高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章测试卷

更新时间：2020-10-29 浏览次数：293 类型：单元试卷

一、单选题

1. (2020·长宁模拟) 常温下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠固体，下列说法错误的是（）

A . c(OH^-)减小 B . 醋酸的电离程度减小 C . 溶液的pH增大 D . c(Ac^-)增大

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2. (2020高二上·金华期末) 水溶液呈酸性的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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3. (2020·青浦模拟) 有关酸碱滴定实验，下列说法的正确的是（）

A . 滴定管和锥形瓶都需要使用蒸馏水和待装液润洗 B . 滴定前，必须将滴定管中液体的液面调至0刻度 C . 滴定至终点时，溶液一定呈中性 D . 测定待测液的浓度，至少需要完成两组平行实验，取消耗标准液的平均值

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4. (2020·汉中模拟) 298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO⁻的浓度存在关系式c(HCOO⁻)+c(HCOOH)=0.100mol·L⁻¹ ，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是（）

A . 0.1mol·L⁻¹HCOONa溶液中有c(HCOO⁻)+c(HCOOH)+c(OH⁻)=c(H⁺)+0.1 B . 298K时，HCOOH的电离常数K_a=1.0×10^−3.75 C . 298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H⁺)·n(OH⁻)保持不变 D . 0.1mol·L⁻¹HCOONa溶液和0.1mol·L⁻¹HCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)

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5. (2020·杭州模拟) 下列说法一定正确的是（）

A . 某蒸馏水水样 pH=6，则该水样中一定掺杂或溶解了某些溶质 B . 相同温度下，中和等 pH 的氨水、NaOH 溶液，所需 HCl 的物质的量前者更多 C . 相同温度下，pH 相等的 NaHSO₄、H₃PO₄ 溶液中，水电离的 H⁺浓度相等 D . 氨水和硫酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 c(SO₄^2-)＝c(NH₄⁺)×2

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6. (2020·宁波模拟) 室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L^-1的三种酸（HA、HB和HC）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（）

A . 当中和百分数达50%时： $\text{[math]}$ B . 滴定至①点时，溶液中： $\text{[math]}$ C . 当中和百分数达100%时，消耗的NaOH溶液体积 $\text{[math]}$ D . ①和④所示溶液中都有： $\text{[math]}$

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7. (2020·哈尔滨模拟) 对下列实验现象或操作解释正确的是（）

	现象或操作	解释
A	KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO₂ ，蓝色褪去	SO₂具有漂白性
B	配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉	抑制Fe³⁺水解，并防止Fe³⁺变质
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	不能说明该溶液中一定含有SO₄^2-
D	向含有Cu(OH)₂和AgNO₃的溶液中滴加Na₂S溶液，生成黑色沉淀	Ksp(Ag₂S)＜Ksp(CuS)

A . A B . B C . C D . D

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8. (2020高一下·泸县月考) 常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）

A . pH=0的溶液:Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、SO₄^2- B . 由水电离出的c(H⁺)=1×10^-13 mol/L的溶液:Al³⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^- C . c (OH^-)/c(H⁺)=10¹²的溶液中:Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-、HCO₃^- D . 滴加KSCN变红色的溶液:Na⁺、K⁺、Al³⁺、CO₃^2-

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9. (2020高二上·农安期中) 25 ℃时，水的电离达到平衡：H₂O $\text{[math]}$ H^＋＋OH^－，下列叙述正确的是（）

A . 向水中加入NaHSO₄固体，平衡逆向移动，c(H^＋)降低 B . 将水加热，K_w增大，pH不变 C . 向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H^＋)降低 D . 向水中加入固体氢氧化钠，平衡逆向移动，c(OH^－)增大

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10. (2020高二下·桂林期中) 下列有关说法中不正确的是（）

A . 某温度时的混合溶液中c(H⁺) = $\text{[math]}$ mol·L^-1 ，说明该溶液呈中性(K_W为该温度时水的离子积常数） B . 常温下，由水电离出的c(H⁺)=10^-12mol·L^-1的溶液的pH可能为2或12 C . 常温下，pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-） D . 常温下pH=7的CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)

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11. (2020·抚州模拟) 向FeCl₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中 $\text{[math]}$ 变化的曲线如图所示。

实验发现：

ⅰ.a 点溶液澄清透明，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶液显红色；

ⅱ.c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出；取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加 KSCN 溶液显红色。

下列分析合理的是（）

A . 检验a点溶液中反应生成的阴离子所需试剂为：稀硝酸和BaCl₂溶液 B . c点和d点出现上述现象的主要原因是Fe³⁺和 $\text{[math]}$ 发生双水解反应 C . b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe³⁺+ $\text{[math]}$ +H₂O = 2Fe²⁺+ $\text{[math]}$ +2H⁺ D . 向d点上层清液中滴加 NaOH溶液无明显现象，证明溶液中无Fe³⁺

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12. (2020高二上·荆州期末) 向MnCl₂溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu²^＋、Pb²^＋、Cd²^＋等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl₂。下列分析正确的是（）

A . MnS溶解度大于CuS、PbS、CdSb B . MnS有还原性，可将Cu²^＋、Pb²^＋、Cd²^＋还原后除去 C . MnS具有吸附性 D . MnS与Cu²^＋反应的离子方程式是Cu²^＋＋S^2-＝CuS↓

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二、综合题

13. (2019高一上·辽源月考) 有以下物质：①FeCl₃；②稀NaOH溶液；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦稀盐酸；⑧纯醋酸；⑨Na₂CO₃；
1. （1）其中能导电的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。
2. （2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：。
3. （3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式。
4. （4）有两种物质发生反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，这两种物质的序号是
5. （5）现取0.1mol样品⑨，逐滴加入⑦，现象为，其所发生的离子方程式为。完全反应时生成气体的物质的量为。
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14. (2019高二上·吴起期中) 计算下列各题在常温下的数值（lg2=0.3、lg3=0.477、lg5=0.7）。
1. （1） 0.005mol/L的氢氧化钡溶液的pH=。
2. （2） 0.1mol/L的醋酸的pH=（电离度=1%）。
3. （3） pH=12的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=。
4. （4） pH=12氨水加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围。
5. （5） pH=1和pH=3的硫酸等体积混合后溶液的pH=，c(H^＋)_水=。
6. （6） pH=13 的强碱与 pH=2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH＝11，则强碱与强酸的体积比为。
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15. (2020高二下·盐城期中)
1. （1）常温下将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1 L溶液
  ①该溶液中除H₂O的电离平衡外还存在的平衡体系是。
  ②溶液中共有种不同的微粒。
  ③这些粒子中浓度为0.01mol·L^－1的是，浓度为0.002mol·L^－1的是。
  ④物质的量之和为0.01mol的两种微粒是。
2. （2）某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是H₂B=H^＋＋HB^－；HB^－ $\text{[math]}$ H^＋＋B²^－，
  回答下列问题：
  ①已知0.1 mol·L^－1NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－1H₂B溶液中c(H^＋)(填“＜”、“＞”、“＝”)0.11 mol·L^－1理由是。
  ②0.1 mol·L^－1NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是。
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16. (2020·汉中模拟) 环境问题是广大群众关注的热点话题之一，化工厂排放的废水、废渣一般利用化学原理可以进行排放物达标检测与无害化处理。某皮革厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

已知：①酸浸后的溶液中的金属离子主要是Cr³^＋，其次是Fe³^＋、Al³^＋、Ca²^＋和Mg²^＋。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe³^＋	Mg²^＋	Al³^＋	Cr³^＋
沉淀完全时的pH	3.7	11.1	5.4	9
沉淀溶解时的pH	—	—	>8溶解	>9溶解

（1）如需配制480 mL酸浸环节所需的硫酸，需要用量筒量取18.4 mol·L^－¹的浓硫酸mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需哪些仪器。
（2）经氧化环节滤液Ⅰ中的Cr³^＋转化为Cr₂O₇^2- ，写出此反应的离子方程式：。
（3）调pH=8环节，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr₂O₇^2-转化为某种含铬元素微粒，溶液颜色由橙色变为黄色，请解释该颜色变化的原因。
（4）钠离子交换树脂的反应原理为Mⁿ^＋＋nNaR⇌MR_n＋nNa^＋，则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有。
（5）请写出流程中用SO₂进行还原时发生反应的离子方程式：。

（6）沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN^－的浓度，可用标准AgNO₃溶液滴定待测液，已知：

银盐性质	AgCl	AgI	AgCN	Ag₂CrO₄	AgSCN
颜色	白	黄	白	砖红	白
K_sp	1.8×10^－¹⁰	8.3×10^－¹⁷	1.2×10^－¹⁶	3.5×10^－¹¹	1.0×10^－¹²

①滴定时可选为滴定指示剂的是(填编号)，

A．NaCl B．K₂CrO₄C．KI D．NaCN

②如何确定该滴定过程的终点：。

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17. (2020·柯桥模拟) 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，如AgCl $\text{[math]}$ Ag⁺+Cl^- 上述平衡中存在两个过程：一方面是在水分子的作用下，溶液中少量的Ag⁺和Cl^—脱离AgCl表面进入水中（溶解过程）；另一方面，溶液中的Ag⁺和Cl^-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl表面析出（沉淀过程）。当溶解速率和沉淀速率相等时，形成AgCl饱和溶液，达到沉淀溶解平衡。用溶度积常数表示： Ksp=c(Ag⁺)•c(Cl^-)。当溶液中的c(Ag⁺)•c(Cl^-)> Ksp(AgCl)时，即有沉淀析出。
已知：在室温下，Ksp(AgBr)=5.4×10 ^-13 ， Ksp(AgCl)=1.8×10^-10

向 BaCl₂溶液中加入 AgNO₃和 KBr，当两种沉淀刚好共存时，溶液中 $\text{[math]}$ = 。

写出简要计算过程：

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18. (2020·广东模拟) 镍(Ni)及其化合物广泛应用于生产电池、电镀和催化剂等领域。
1. （1）某蓄电池反应为2NiO(OH)+Cd+2H₂O $\text{[math]}$ Cd(OH)₂+2Ni(OH)₂。该蓄电池充电时，被氧化的物质是(填化学式)，放电时若生成73gCd(OH)₂ ，则外电路中转移的电子数是。
2. （2）镍的羰化反应为：Ni(s)+4CO(g) $\text{[math]}$ Ni(CO)₄(g) ΔH。
  ①一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入到1L的恒容密闭容器中反应，5s后测得Ni(CO)₄的物质的量为1.5mol，则0~5s内平均反应速率v(CO)=mol·L·s^-1。
  
  ②该反应的平衡常数K随温度升高而减小，则该反应的ΔH0(填“>”或“<")。
3. （3） NiSO₄·6H₂O晶体是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等元素)为原料制取。制取步骤如下：
  
  ①在实验室中，欲用98%的浓硫酸(密度1.84g·mL^-1)配制40%的稀硫酸，需要的玻璃仪器除玻璃棒外，还有。
  
  ②向滤液Ⅰ中加入Na₂S的目的是。(已知：K_sp[FeS]=6.3×10^-18 ， K_sp[CuS]=1.3×10^-36 ， K_sp[ZnS]=1.3×10^-24 ， K_sp[NiS]=1.1×10^-21)
  
  ③滤液Ⅲ中所含的阳离子主要有。
  
  ④NiSO₄在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为。
  
  ⑤在制备NiSO₄·6H₂O晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂，原因是(写出一条即可)。
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试卷信息

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高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章测试卷

副标题：

*注意事项：

高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章测试卷

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