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陕西省延安市实验中学大学区校际联盟2016-2017学年高二...

更新时间:2017-10-30 浏览次数:562 类型:期中考试
一、选择题
二、非选择题
  • 21. (2017高二上·延安期中) 反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,试回答:
    1. (1) 增加Fe的量,其反应速率(填“增大”、“不变”或“减小”,下同).
    2. (2) 将容器的体积缩小一半,其反应速率
    3. (3) 保持体积不变,充入N2使体系压强增大,其反应速率
    4. (4) 保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其反应速率
  • 22. (2017高二上·延安期中) 在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:(用a b c填空)
    1. (1) 当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是
    2. (2) 同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是
    3. (3) 若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是
    4. (4) 当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
    5. (5) 将c(H+)相同的三种酸均加水稀 释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是
  • 23. (2017高二上·延安期中) 氨是重要的氮肥,合成原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol.回答下列问题:
    1. (1) 写出平衡常数K的表达式,如果降低温度,该反应K值E,化学反应速率,N2的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”).
    2. (2) 在500℃、20MPa时,将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应,反应过程中各种物质的量变化如图所示,回答下列问题:

      ①10min内以NH3表示的平均反应速率:

      ②在10~20min内:NH3浓度变化的原因可能是

      A.加了催化剂               B.缩小容器体积

      C.降低温度                 D.增加NH3物质的量

      ③第1次平衡的时间为:,第2次平衡的时间为:,第1次平衡:平衡常数K1= (带数据的表达式),第2次平衡时NH3的体积分数

      ④在反应进行至25min时,曲线发生变化的原因:

      达第二次平衡时,新平衡的平衡常数K2K1 , (填“大于”、“小于”或“等于”).


  • 24. (2017高二上·延安期中) 某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时,选择甲基橙作指示剂.请填空.
    1. (1) 如图1是常见仪器的部分结构.

      ①写出仪器名称BC

      ②使用前需检查是否漏水的仪器有

    2. (2) 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时,左手握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视.滴定终点时,锥形瓶中颜色变化为,且半分钟内颜色不复原.
    3. (3) 下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是       
      A . 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B . 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C . 酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D . 读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数
    4. (4) 若滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如图2所示,所用盐酸溶液的体积为mL.
    5. (5) 某学生根据3次实验分别记录有关数据如表:

      滴定

      次数

      待测NaOH溶液的体积/mL

      0.100 0mol/L盐酸的体积/mL

      滴定前刻度

      滴定后刻度

      溶液体积/mL

      第一次

      25.00

      0.00

      25.11

      25.11

      第二次

      25.00

      0.56

      30.56

      30.00

      第三次

      25.00

      0.22

      25.11

      24.89

      依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度.(保留两位有效数字)

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