浙江省宁波市镇海区2020-2021学年九年级上学期科学期中...

更新时间：2020-12-05 浏览次数：321 类型：期中考试

一、选择题（本题共15小题，第1-10小题，每小题4分，第11-15小题，每小题3分,共55分。请选出每小题中一个符合题意的选项,不选错选均不给分)

1. (2020九上·镇海期中) 正确规范的操作是实验成功的关键，下列实验操作规范的是（）

A . 加热液体 B . 测溶液pH C . 气密性检查 D . 稀释浓硫酸

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2. (2021九上·吴兴期中) 下列物质中属于纯净物的是（）

A . 冰水混合物 B . 高锰酸钾制氧气后的残留固体 C . 清澈的泉水 D . 铝合金

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3. (2020九上·镇海期中) 下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列正确的是（）

A . 硫酸、氧化钠、氯化钙、金刚石 B . 碳酸氢钠、氢氧化钡、氯化钠、锌 C . 硝酸、氢氧化钾、纯碱、氧气 D . 盐酸、苛性钠、纯碱、二氧化硅

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4. (2020九上·镇海期中) 二氧化氯是新一代自来水消毒剂，如图为制取二氧化氯的化学反应模型。下列有关说法正确的是（）

A . x、y、z、w均为化合物 B . 该反应属于置换反应 C . 氯元素在物质y中显－1价 D . 化学反应前后原子的种类不变

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5. (2022九上·温州月考) 铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是（）

A . 金 B . 银 C . 铜 D . 锌

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6. (2020九上·镇海期中) 小金通过实验室制取和牧集二氧化碳的方法获得了一瓶二氧化碳气体。接着利用这瓶二氧化碳气体完成了图示实验观察到蜡烛火焰自下而上依次熄灭。下列说法错误的是（）

A . 实验室制取二氧化碳的药品为块状大理石和稀硫酸 B . 实验室可采用向上排空气法收集二氧化碳 C . 图示实验可说明二氧化碳密度比空气大 D . 图示实验可说明二氧化碳不支持蜡烛的燃烧

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7. (2020九上·镇海期中) 下列除杂（括号内为杂质）的实验过程都正确的是（）

A . KCl（K₂CO₃）：加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶 B . BaSO₄（BaCO₃）：加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 C . CuO（Cu）：加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 D . MnO₂（KCl）：加水溶解、过滤、蒸发、结晶

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8. (2020九上·镇海期中) 下列物质的溶液，不另加试剂就无法鉴别出来的一组是（）

A . CuSO₄ BaCl₂ H₂SO₄ B . Na₂CO₃Ca(NO₃)₂ HCl C . Na₂SO₄ KNO₃ HCl D . FeCl₃ NaOH KMnO₄

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9. (2020九上·镇海期中) 归纳推理是提高学习效率的常用方法，下列有关归纳与推理完全正确的是（）

A . 纯净物是由一种物质组成的，盐酸是一种纯净物 B . 无色酚酞试液遇碱溶液变红，所以碱溶液都能使无色酚酞试液变红 C . 铝比铁活泼，所以通常情况下铁的抗腐蚀性能比铝强 D . 氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物质一定是氧化物

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10. (2020九上·镇海期中) 小明设计了趣味实验装置(如图)，其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（）

A . 氯化钠和水 B . 硝酸铵和水 C . 二氧化锰和过氧化氢溶液 D . 铜和稀硫酸

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11. 现有4种试剂：①紫色石蕊试液；②稀硫酸；③碳酸钾溶液；④氯化钡溶液。能用来一次性鉴别稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的试剂有（）

A . ② B . ②③ C . ①②③ D . ②③④

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12. (2020九上·镇海期中) 对于反应：X + 2 NaOH = 2 Y + Cu(OH)₂↓ ，下列分析中正确的是（）

A . Y 中一定没有钠元素 B . X 和Y 的相对分子质量之差为18 C . X 可能是CuCl₂或Cu(NO₃)₂ D . Y 可能是Na₂SO₄

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13. (2020九上·镇海期中) 下列依据实验目的所进行的操作，正确的是（）

选项	实验目的	操作
A	用氯酸钾和二氧化锰制取氧气后，回收其中的二氧化锰	将反应得到的混合物溶解后直接加热蒸发
B	用向上排空气法收集氧气时，检验氧气是否收集满	用带火星的木条伸人到集气瓶中，观察木条是否复燃
C	鉴别盐酸和硫酸	取样后滴加氯化钡溶液，观察是否变浑浊
D	比较铜和银的化学活动性顺序	将两种金属与等质量且同浓度的盐酸反应，观察产生气泡的快慢

A . A B . B C . C D . D

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14. (2022九上·前湾期中) 下列图象与对应实验完全吻合的是（）

A . ①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量 B . ②将一定量的不饱和KNO₃溶液恒温蒸发水 C . ③向一定量CuSO₄溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液 D . ④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO₂）

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15. (2020九上·杭州月考) 某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m₁与加入的氢氧化钠溶液质量m₂的变化关系如图所示。下列说法错误的是（）

A . 反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g B . 反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl₂和NaCl C . 反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g D . 反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g

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二、填空题（本大题共6小题，每空2分，共36分）

16. (2020九上·镇海期中) 生活中处处有科学，根据所学知识回答：
1. （1）若不小心被蚊虫叮咬(蚊虫能分泌出蚁酸)，下列物质可用于涂抹以减轻疼痛的是________；(填字母)
  
  A . 食醋 B . 食盐水 C . 肥皂水 D . 氢氧化钠溶液
2. （2）公共场所常用“84消毒液”(NaClO溶液)进行环境杀菌，NaClO中Cl元素的化合价是。
3. （3）驱动氢能汽车的能量来源于氢气燃烧，其反应的基本类型为。
4. （4）某同学拆开家中使用过的“暖宝宝”，发现内有褐色固体，查阅后得知：“暖宝宝”成分中有铁粉、食盐和水等物质；使用后形成的褐色固体主要是氧化铁和氢氧化铁：其中氢氧化铁受热会分解成氧化铁和水。据上信息，你认为该褐色固体可能是“暖宝宝”中的物质跟空气中的发生反应形成的。
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17. (2022九上·温州月考) 某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦产量急剧下降。经农场技术员测定：雨水pH约为4、土壤pH约为5.已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如表：

作物	①水稻	②小麦	③玉米	④油菜	⑤马铃薯
pH	6∼7	6.3∼7.5	6∼7	6∼7	4.8∼5.5

（1）该农场的土壤最适合种植的作物是。(填序号)
（2）该农场继续种小麦,你认为最好选用以下(填序号)试剂来改良土壤。①工业盐酸 ②熟石灰 ③纯碱
（3）该厂的下列整治措施不妥的是___(填序号):

A . 废气循环利用 B . 将废气点燃后排放 C . 废水用碱中和后排放 D . 改进工艺，减少废气废水的产生。

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18. (2020九上·镇海期中) A、B两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液。若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH按图线①变化；若将B烧杯中溶液注入A烧杯A烧杯中溶液的pH按图线②变化。
1. （1） A烧杯中溶液为溶液。
2. （2）两种溶液混合后，所得溶液显(填“酸”“碱”或“中”)性。
3. （3）写出发生反应的化学方程式
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19. (2020九上·镇海期中) 下图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。
1. （1）仪器b的名称是：。
2. （2）甲同学若要在实验室制取CO₂应选择的装置是（填装置序号）。如何检验二氧化碳是否收集满？请写出具体操作：。
3. （3）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含
4. （4）丙同学在选用A装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。”的实验，增补该对照实验的目的是。
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20. (2020九上·镇海期中) 某粗盐提纯后得到的“精盐”中还含有少量可溶性杂质CaCl₂、MgCl₂。小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。
1. （1）步骤①的化学方程式为。
2. （2）步骤②中得到的白色沉淀是 (填化学式)。
3. （3）步骤③中加稀盐酸是为了除去溶液中的（）
  
  A . CaCl₂ B . MgCl₂ C . NaOH D . Na₂CO₃
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三、实验探究题（每空3分，共39分）

21. (2020九上·镇海期中) 如图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质（或其水溶液)都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去）。其中甲是标准状况下密度最小的气体；乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状沉淀物丙。
1. （1） c的化学式是。
2. （2） a与b反应的化学方程式是。
3. （3） c与d反应的基本类型属于。
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22. (2020九上·镇海期中) X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序是。

②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。

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23. (2020九上·镇海期中) 思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。以下是小金同学对解决“气密性检查”类问题建构的思维模型：

结合小金建构的思维模型，完成如图装置气密性检查相关操作的问题：
1. （1）操作一：往锥形瓶中加水至如图所示位置，从建模的角度分析，该操作归属于上述思维模型中的；
2. （2）操作二：往锥形瓶中加水后，接下来应该是从(填“A”或“B”)管向瓶内吹气。
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24. (2020九上·镇海期中) 有一包白色粉末，可能是FeCl₃、CaCO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、KOH、KNO₃中的一种或几种，为证明其组成，进行如图实验：

根据上述实验现象判断：

白色固体中一定不含，一定含有，可能含有；

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25. (2020九上·镇海期中) 在研究碱的性质时，向充满CO₂的矿泉水瓶里加入少量Ca（OH）₂溶液，拧紧瓶盖并振荡，瓶变瘪，但溶液中并未出现浑浊，那么Ca（OH）₂溶液是否与CO₂反应呢？于是同学们进行了猜想和实验：

猜想一：Ca（OH）₂溶液与CO₂不反应，是CO₂溶于水导致瓶内气压变小而变瘪。

猜想二：Ca（OH）₂溶液与CO₂反应，生成了可溶性物质。

实验	步骤与操作	实验现象与结果	结论
一	1.取2个相同的软塑料瓶，分别集满CO2气体，编号为A、B。	两瓶内气体无色透明，瓶子形状正常	Ca(OH)₂溶液与CO₂发生了化学反应
一	分别向A、B两瓶中加入等量的饱和Ca(OH)₂溶液和 ? ，立即拧紧瓶盖并振荡。	两瓶内液体未出现浑浊，两瓶均变瘪，A瓶变瘪程度更大。
二	测出反应前Ca(OH)₂溶液的pH。	大于7。
二	测出反应后A瓶内液体的pH。	小于7。

（1）将表中“？”处的内容补充完整：。
（2）能判断“Ca（OH）₂溶液与CO₂发生化学反应”的依据：。
（3）查阅资料得知：A瓶中未出现浑浊是因为过量的CO₂与H₂O和CaCO₃反应生成可溶性的Ca（HCO₃）₂。有人提出，只要利用现有装置和试剂，对实验一稍作补充或改进就能观察到浑浊现象，请简要说明你的做法：。

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四、分析计算题（第26.27.28.29.30每题6分，31题10分，共40分）

26. (2020九上·镇海期中) 发射通信卫星的火箭用联氨(N₂H₄)做燃料，用四氧化二氮(N₂O₄)助燃，生成物不会对大气造成污染。
1. （1）反应的化学方程式为2N₂H₄＋N₂O₄ $\text{[math]}$ ＋4H₂O，请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。
2. （2）请计算9.6 kgN₂H₄完全燃烧需要助燃物N₂O₄的质量。
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27. (2020九上·镇海期中) 将8.1 g氧化锌固体放入100 g稀硫酸中，恰好完全反应。试计算：
1. （1）生成硫酸锌多少克？
2. （2）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？ (化学方程式：ZnO＋H₂SO₄===ZnSO₄＋H₂O)
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28. (2020九上·镇海期中) 金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究。小金查阅资料得Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应。

（1）请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：

实验操作	实验现象	结论
Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的	有气泡产生	仅除去铝
Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸		证明含有铁
Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体	剩余固体呈紫红色	证明含有铜

（2）为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，加入氢氧化钠溶液反应，剩余固体质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，则该金属粉末中Al的质量分数为多少？

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29. (2021九上·金华期中) 某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中，做了一个有趣的实验，装置如图。
实验设计：三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球），装置气密性良好。

实验操作：先通过A颈往瓶内注人氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。

请描述小气球形状的变化情况，井对此作出合理的解释。

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30. (2020九上·镇海期中) 小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。他在试管中加入1g石灰石样品和足量的稀盐酸（石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体），快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。（忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响）
1. （1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是。
2. （2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L，请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
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31. (2020九上·镇海期中) 实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：（电子秤示数单位为克）
1. （1）滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈性。
2. （2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为克．
3. （3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。
4. （4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因．
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副标题：

*注意事项：

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