安徽省蚌埠田家炳中学、蚌埠五中2020-2021学年高二上学...

更新时间：2021-03-03 浏览次数：148 类型：期中考试

一、单选题

1. (2020高二上·辽源月考) 下列反应中能量变化与其它不同的是（）

A . 铝热反应 B . 燃料燃烧 C . 酸碱中和反应 D . Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl固体混合

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2. (2020高二上·蚌埠期中) 合成氨用的H₂可以CH₄为原料制得：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)。反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的下列说法中，正确的是（）

A . ΔH＜0 ΔS＜0 B . ΔH＞0 ΔS＜0 C . ΔH＜0 ΔS＞0 D . ΔH＞0 ΔS＞0

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3. (2020高二上·蚌埠期中) 用一定浓度的NaOH稀溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，中和热的实验数值稍小于 $\text{[math]}$ ，产生这种偏差的原因不可能是（）

A . 实验用NaOH稀溶液浓度稍大于稀盐酸浓度 B . 实验时搅拌速度慢 C . 分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中 D . 用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液

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4. (2020高二上·蚌埠期中) 反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)+QkJ的能量变化如图所示，有关叙述正确的是（）

A . Q＝E₂ B . 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁减小，E₂不变 C . Q＞0，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D . 若减小体积，平衡会移动，当反应再次达到平衡时，A的平衡浓度增大

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5. (2020高二上·蚌埠期中) 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，某氢氧燃料电池的构造示意图如下，该电池工作时，下列说法正确的是（）

A . a电极是该电池的正极 B . O₂在b电极上发生氧化反应 C . 电解质溶液中OH^-向正极移动 D . 该装置实现了化学能到电能的转化

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6. (2020高二上·蚌埠期中) 关于下列各装置图的叙述错误的是（）

A . 用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO₄溶液 B . 图②装置盐桥中KCl的Cl^－移向左烧杯 C . 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D . 图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量相同

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7. (2020高二下·广元期末) 对下列实验的描述错误的是（）

A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性 B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀 C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热 D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO₂（g）⇌ N₂O₄（g）是放热反应

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8. (2020高二上·蚌埠期中) 如图所示装置中都盛有0.1mol·L^-1的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是（）

A . ③①④② B . ①②④③ C . ②③④① D . ②①④③

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9. (2020高二上·蚌埠期中) 右图表示反应X（g） $\text{[math]}$ 4Y（g） +Z（g） △H < 0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：

下列有关该反应的描述正确的是（）

A . 第6min后，反应就终止了 B . X的平衡转化率为85％ C . 若升高温度，X的平衡转化率将大于85％ D . 若降低温度，v_正和v_逆将以同样倍数减小

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10. (2020高二上·三明期中) 可逆反应 aA(s) + bB(g)⇌cC(g) + dD(g)进行过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数 C%与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A . 化学方程式中，b > c + d B . 达到平衡后，加入催化剂，C 的体积分数增大 C . 达到平衡后，升高温度，平衡向左移动 D . 在P₁时化学平衡常数大于P₂时化学平衡常数

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11. (2020高三上·河北期中) $\text{[math]}$ 在KI溶液中存在平衡 $\text{[math]}$ ，测得不同温度下该反应的平衡常数如表所示：

t/℃

5

15

25

35

50

K

1100

841

680

533

409

下列说法正确的是（）

A . 反应 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ B . 利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质 C . 在上述体系中加入苯，平衡不移动 D . 25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

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12. (2020高二上·蚌埠期中) 下列有关说法正确的是（）

A . △H＞0、△S＜0的反应在任何条件下都能自发进行 B . 对于二氧化硫的催化氧化反应（△H＜0），反应温度越低越好 C . 合成氨生产中，为提高氢气的转化率，可增加氮气的量 D . 使用催化剂可以提高工业生产中合成氨的产率

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13. (2020高二上·蚌埠期中) 在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO₂（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2SO₃（g） ΔH<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）

A . 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B . 图Ⅱ表示t₀时刻压强对反应速率的影响 C . 图Ⅲ表示t₀时刻增大压强对反应速率的影响 D . 图Ⅳ表示t₀时升温对反应速率的影响

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14. (2020高二上·蚌埠期中) 将25℃的纯水加热至80℃，下列叙述正确的是（）

A . 水的离子积不变，呈中性 B . 水中c(H⁺)= c(OH^-) >1×10^-7mol/L C . 水的pH变大，呈碱性 D . 水的pH变小，呈酸性

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15. (2020高二上·蚌埠期中) 对于300mL1mol/L盐酸与铁片的反应,采取下列措施：
①升高温度                   ②改用100mL 3mol/L盐酸

③再加300mL 1mol/L盐酸 ④用等量铁粉代替铁片

⑤改用100mL 98%的硫酸   其中能使反应速率加快的是（）

A . ①②④   B . ①③④   C . ①②③④   D . ①②③⑤

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16. (2020高二上·蚌埠期中) 如图表示水中c(H⁺)和c(OH^-)的关系。下列判断正确的是（）

A . 图中T₁>T₂ B . XZ线上任意点均有pH＜7 C . 两条曲线间任意点均有c(H⁺)×c(OH⁺)＝Kw=1×10^-13 D . M区域内任意点对应的溶液中下列离子均可大量共存：S^2-、SO₄^2-、Na⁺、Cl^-

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二、填空题

17. (2020高二上·蚌埠期中) 现有下列物质：①BaSO₄ ②熔融NaHSO₄③酒精 ④Na₂CO₃溶液 ⑤CH₃COONH₄ ⑥H₂CO₃⑦汞(Hg) ⑧盐酸 ⑨硫酸 ⑩NaOH溶液⑪NH₃·H₂O ⑫ SO₂
请将序号分别填入下面的横线处：
1. （1）其中能导电的物质有。
2. （2）属于非电解质的是。
3. （3）属于强电解质的是；属于弱电解质的是。
4. （4）写出②在熔融状态下的电离方程式;写出⑥在溶液中的电离方程式。
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18. (2020高二上·蚌埠期中) 醋酸是一种常见的弱酸，在0.1 mol·L^-1醋酸中加入下列物质，醋酸的电离平衡及平衡时物质的浓度的变化：(填“正向”、“逆向”或“不移动”，“增大”、“减小”或“不变”，填“＞”、“＜”或“＝”)
1. （1）向醋酸中加入醋酸钠固体，电离平衡向移动，pH。
2. （2）向醋酸中加入碳酸钙固体，电离平衡向移动；
3. （3）向醋酸中加入大量的水，c(OH^-)，导电能力。
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三、原理综合题

19. (2020高二上·蚌埠期中) 氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
1. （1）氢气的燃烧热值高，H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g) △H = -241.8 kJ.mol^-1.
  
  化学键
  
  H-H
  
  O=O
  
  O-H
  
  键能(kJ·mol^-1)
  
  X
  
  496.4
  
  463
  
  请根据相关数据计算：H-H的键能X=kJ·mol^-1。
2. （2）根据现代工业技术可以用H和CO反应来生产燃料甲醇，其反应方程式如下：CO₂(g) + H₂(g) =H₂O + CH₃OH(g) △H=-49.00 kJ·mol^-1
  一定温度下，在体积为1L的密闭容器中充入 1.00molCO₂和3.00molH₂ ，测得 CO₂ 和CH₃OH 的浓度随时间变化如图所示。
  
  ①能说明该反应已达平衡状态的是(填代号)
  
  A CO₂在混合气体中的体积分数保持不变
  
  B 单位时间内每消耗1.2molH₂ ，同时生成 0.4molH₂O
  
  C 混合气体平均相对分子质量不随时间的变化而变化
  
  D 反应中H₂O与CH₃OH的物质的量浓度比为1：1，且保持不变
  
  ②从反应开始到平衡的平均反应速率V(H₂)=，达到平衡时氢气的转化率为。
  
  ③下列的条件一定能加快反应速率并且提高H₂转化率的是(填代号)。
  
  A 升高反应温度 B 缩小容器的体积
  
  C 保持容器体积不变，充入稀有气体 D 保持容器体积不变，充入CO₂气体
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20. (2020高二上·蚌埠期中) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)。在体积为2 L的密闭容器中，充入2 mol CO₂和9 mol H₂ ，测得CO₂(g)和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图所示：
1. （1）该反应的平衡常数K表达式为。
2. （2） 0～10 min时间内，该反应的平均反应速率v(H₂O)＝，H₂的转化率为。
3. （3）已知在常温常压下：
  ①2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(l) ΔH₁＝－1452.8 kJ·mol^－¹
  
  ②2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂＝－566.0 kJ·mol^－¹
  
  请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：。
4. （4）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＋4NaOH=2Na₂CO₃＋6H₂O。
  
  请回答下列问题：
  
  ①图中甲、乙两池的名称：甲池是装置，乙池是装置。
  
  ②写出电极反应式通入CH₃OH的电极的电极反应式是：。
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四、计算题

21. (2020高二上·蚌埠期中) 在密闭容器中，将 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 混合加热到800 ℃，发生下列反应： $\text{[math]}$ ，一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为 $\text{[math]}$ 。求：
1. （1）达到平衡时 $\text{[math]}$ 的体积(标准状况下)和该反应的化学平衡常数；
2. （2）达到平衡后向该平衡体系中通入 $\text{[math]}$ 水蒸气，达到新的平衡状态时，求 $\text{[math]}$ 的物质的量分数。
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