①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液．
①反应所需要的时间B＞A
②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A=B
④反应过程的平均速率B＞A
⑤盐酸里有锌剩余
⑥醋酸里有锌剩余．
编号 | 温度（℃） | 起始物质的量 （mol） | 平衡物质的量 （mol） | 达到平衡所需时间 （s） | |
PCl5（g） | PCl3（g） | Cl2（g） | |||
Ⅰ | 320 | 0.40 | 0.10 | 0.10 | t1 |
Ⅱ | 320 | 0.80 | t2 | ||
Ⅲ | 410 | 0.40 | 0.15 | 0.15 | t3 |
下列说法正确的是（ ）
Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
Ⅱ．取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如表．
实验编号 | NaOH溶液的浓度（mol/L） | NaOH溶液的体积 （mL） | 待测盐酸溶液的体积（mL） |
① | 0.10 | 20.00 | |
② | 0.10 | 18.56 | 20.00 |
③ | 0.10 | 18.54 | 20.00 |
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol﹣1
②CH3OH（g）+ O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+ O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1 ， 则反应②的△H2=．
①该反应的焓变△H0（填“＞”“＜”或“=”）．
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1K2（填“＞”“＜”或“=”）
③现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2 ， 测得CO 和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=，该反应的平衡常数为K=.
④恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使 增大的有
A．升高温度 B．充入He（g）
C．再充入1molCO 和3molH2 D．使用催化剂．
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣b kJ/mol
2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣c kJ/mol
写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式．
①达到平衡时，平衡常数K甲K乙K丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
②达到平衡时N2的浓度c（N2）甲c（N2）乙，c（N2）乙c（N2）丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③对甲、乙、丙三容器的描述，以下说法正确的是．
A．乙容器气体密度不再变化时，说明此反应已达到平衡状态
B．在甲中充入稀有气体He，化学反应速率加快
C．向甲容器中充入氨气，正向速率减小，逆向速率增大
D．丙容器温度不再变化时说明已达平衡状态．
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10﹣5mol•L﹣1 | K1=4.4×10﹣7mol•L﹣1 K2=5.6×10﹣11mol•L﹣1 | 3.0×10﹣8 mol•L﹣1 |
请回答下列问题：
A．c（H+） B． C．c（H+）•c（OH﹣）
D． E．
若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据增大的是．
则HX的电离平衡常数（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数．稀释后，HX溶液中由水电离出来的c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水电离出来的c（H+），理由是．
