①常温下HNO2溶液中存在的微粒有:H+、NO 、HNO2 , OH-、H2O
②用HNO2溶液做导电性实验,灯泡很暗
③10mL1 mol∙L−1HNO2溶液恰好与10mL1 mol∙L−1NaOH溶液完全反应
④0.1 mol∙L−1HNO2溶液的c(H+)<0.1 mol∙L−1
① (g)= (g)+H2(g)△H1=+100.3kJ·mol-1
②H2(g)+I2(g)=2HI(g)△H2=-11.0kJ·mol-1
则反应 (g)+I2(g)= (g)+2HI(g)的△H等于( )
化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
键能/(kJ•mol-1) | 412 | 348 | 612 | 436 |
①NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g) △H1快反应;
②NO(g)+NOBr2(g)=2NOBr(g) △H2慢反应。
下列说法错误的是( )
①单位时间内生成 的同时生成
②单位时间内生成 的同时生成
③用 、 、 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
结合实验,下列说法错误的是( )
弱酸 | HClO | H2CO3 |
电离常数(25℃) | K=3.2×10-8 | K1=4.3×10-7 K2=4.7×10-11 |
①中和三种酸所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是。(用“a”、“b”、“c”填空,下同)
②分别加入表面积相同的Zn粒,相同条件下产生相同体积的氢气,速率由大到小的顺序是。
①ab、c三点中酸性最强的是。
②若使c点溶液中的c(CH3COO-)变大,可采取的措施是 (填字母)。
A.适当加热
B.加大量很稀的NaOH溶液
C.加少量固体KOH
D.加一定量水
E.加少量固体CH3COONa
F.加Zn粒
③25℃时,体积均为10mL、c(H+)均为0.01mol·L-1的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH的变化如图所示。已知:pH=-lgc(H+),则:25℃时,醋酸的电离常数。(填“>”、“<”或“=”)HX的电离常数
a.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
d.减少资源消耗,增加资源的重复使用和循环再生
①在通常状况下, (填“金刚石”或“石墨”)更稳定;石墨的燃烧热△H为。
②若12g金刚石在24g氧气中燃烧,生成气体36g,则该过程放出的热量为。
反应I:NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)△H1=-200.9kJ·mol-1 , E1=3.2kJ·mol-1
反应II:SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g)△H2=-241.6kJ·mol-1 , E2=58kJ·mol-1
已知该体系中臭氧发生分解反应:2O3(g) 3O2(g)。
保持其他条件不变,每次向容积为2L的反应器中充入含2.0molNO、2.0molSO2的模拟烟气和4.0molO3 , 改变温度,反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示:
实验编号 |
H2C2O4溶液 |
酸性KMnO4溶液 |
温度/℃ |
||
浓度/(mol•L-1) |
体积/mL |
浓度/(mol•L-1) |
体积/mL |
||
① |
0.10 |
2.0 |
0.01 |
3.0 |
25 |
② |
0.20 |
2.0 |
0.01 |
3.0 |
25 |
③ |
0.20 |
2.0 |
0.01 |
3.0 |
50 |
已知:草酸与高锰酸钾反应的过程可能为:Mn(VII)(VII表示价态,下同) Mn(VI) Mn(IV) Mn(III) Mn(III)(C2O4)n3-2n2(红色)→Mn(II)+2nCO2
试管编号 |
0.01mol•L-1KMnO4溶液/mL |
0.2mol•L-1 H2C2O4溶液/mL |
蒸馏水/mL |
2.0mol•L-1H2SO4溶液/mL |
A |
4.0 |
2.0 |
2.0 |
0 |
B |
V1 |
V2 |
1.5 |
V3 |
C |
V4 |
2.0 |
V5 |
1.0 |
D |
V6 |
2.0 |
0 |
2.0 |
①请完成此实验设计:V5=,V6=。
②设计A号试管实验的目的是。
①写出H2C2O4与少量的KOH溶液反应的离子方程式:。
②已知25℃时CH3COOH的电离常数为K=1.75×10-5 , 则等浓度的草酸溶液和醋酸溶液中,pH较小的是。