高中化学人教版（2019）必修第二册第五章第一节硫及其化...

更新时间：2021-02-26 浏览次数：286 类型：同步测试

一、单选题

1. (2020高一下·北京期末) SO₂可用作红酒的防腐剂。下列关于SO₂的叙述错误的是（）

A . 无色无味气体 B . 能与氢氧化钠溶液反应 C . 能使品红溶液褪色 D . 一定条件下，能与氧气反应

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2. (2019高三上·鹤岗月考) 下列反应中，浓硫酸表现出强氧化性的是（）
①用铁槽车盛装浓硫酸

②铜片与浓硫酸共热制备SO₂

③浓硫酸与碘化钠固体共热

④浓硫酸吸收NH₃

⑤浓硫酸使蔗糖炭化时有刺激性气体产生

⑥将含水蒸气的氯气通过盛浓硫酸的洗气瓶

⑦浓硫酸和乙醇共热制乙烯

⑧浓硫酸，乙醇和乙酸共热制乙酸乙酯

A . ⑤⑥⑦⑧ B . ①②⑤ C . ①②③⑤ D . ②③⑤

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3. (2020高一上·金华月考) 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述错误的是（）

A . 该过程中可得到化工产品H₂SO₄ B . 该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO₂ C . 该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S D . 图中涉及的反应之一为Fe₂(SO₄)₃＋SO₂＋2H₂O=2FeSO₄＋2H₂SO₄

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4. (2020高三上·黑龙江开学考) (NH₄)₂SO₄在一定条件下发生如下反应： 4 (NH₄)₂SO₄=N₂↑+6 NH₃↑+ 3SO₂↑+ SO₃↑+ 7H₂O， .将反应后的气体通入一定量的BaCl₂溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是（）

A . 生成的沉淀中既有BaSO₄、又有BaSO₃ ，且n (BaSO₄)： n (BaSO₃) 约为1： 1 B . 生成的沉淀中既有BaSO₄、又有BaSO₃ ，且n (BaSO₄)： n (BaSO₃)约为1： 2 C . 生成的沉淀中既有BaSO₄、又有BaSO₃ ，且n (BaSO₄)： n (BaSO₃)约为1： 3 D . 从溶液中逸出的气体只有N₂ ，最后留下溶液中溶质只有较多的NH₄Cl

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5. (2020高一下·宁波期末) 几种含硫物质的转化如图所示(部分产物可能略去)。下列说法错误的是（）
SO₂ $\text{[math]}$ Na₂SO₃ 溶液 $\text{[math]}$ Na₂SO₄溶液

A . X可以是Na₂CO₃溶液 B . Y一定是O₂ C . 反应①的离子方程式可能为：SO₂+2OH^-=SO $\text{[math]}$ + H₂O D . SO₂、Na₂SO₃都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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6. (2020高二下·台州期末) 某兴趣小组用如图所示的装置探究SO₂气体的还原性，下列说法错误的是（）

A . ①中发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O＝2Fe²⁺+ $\text{[math]}$ +4H⁺ B . ①中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去，可说明SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应 C . ②中蓝色溶液褪色的现象能表明I^-的还原性弱于SO₂ D . 装置③的作用是吸收SO₂尾气，防止污染空气

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7. (2020高二下·大庆期末) 下列反应中，浓H₂SO₄既表现强氧化性又表现酸性的是（）

A . 2NaCl＋H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ Na₂SO₄＋2HCl↑ B . Cu＋2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O C . S＋2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ 3SO₂↑＋2H₂O D . Fe₂O₃＋3H₂SO₄(浓)=Fe₂(SO₄)₃＋3H₂O

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8. (2020高二下·衢州期末) 白色固体Na₂S₂O₄常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去。隔绝空气加热Na₂S₂O₄固体完全分解得到固体产物Na₂SO₃、Na₂S₂O₃ ，和SO₂。下列关于Na₂S₂O₄的说法不正确的是（）

A . 可以使品红溶液褪色 B . 其溶液可以作吸氧剂 C . 在空气中加热Na₂S₂O₄固体可得到固体产物Na₂SO₄ D . Na₂S₂O₄不能与强酸反应生成盐

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9. (2020高一下·衢州期末) 下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）

A . 若将甲中上层清液倒入水中，观察到溶液呈蓝色，说明有CuSO₄生成 B . 图乙装置中溶液的颜色变浅，说明SO₂具有漂白性 C . 图丙装置中溶液的颜色变浅，说明SO₂具有还原性 D . 图丁装置中产生淡黄色沉淀，说明SO₂或H₂SO₄具有氧化性

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10. (2020·金山模拟) 0.1 mol Cu与足量浓硫酸加热，充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量为（mol）（）

A . <0.1 B . 0.1 C . <0.2 D . 0.2

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11. (2020高一上·石嘴山期末) 下列五种有色溶液与SO₂作用,均能褪色，其实质相同的是（）
①品红溶液 ②KMnO₄酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液

A . ①④ B . ①②③ C . ②③⑤ D . ②③④

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12. (2020高三上·长春期末) 下列7种溶液中，通入足量的SO₂气体，溶液变浑浊的有（）
①Na₂S溶液②Na₂SiO₃溶液③澄清石灰水④0.1mol/L Ca(ClO)₂溶液⑤Ba(NO₃)₂溶液

⑥BaCl₂溶液⑦酸性KMnO₄溶液

A . 3种 B . 4种 C . 5种 D . 6种

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13. (2020高一上·鄂州期末) 某同学利用下图装置探究SO₂的性质。

下列有关反应的方程式，错误的是（）

A . ①中溶液显红色的原因： CO₃²^－+ H₂O $\text{[math]}$ HCO₃^－+ OH^－ B . ①中溶液红色褪去的原因：2SO₂+ CO₃²^－+ H₂O = CO₂+ 2HSO₃^－ C . ②中溶液显黄绿色的原因：Cl₂+ H₂O = HCl + HClO D . ②中溶液黄绿色褪去的原因：SO₂+ Cl₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl

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14. (2020高一上·南宁月考) 检验某溶液中是否含有 $\text{[math]}$ 的方法是（）

A . 取样后加入BaCl₂溶液，观察现象 B . 取样后先加入BaCl₂溶液，然后加入盐酸，观察现象 C . 取样后加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，观察现象 D . 取样后先用盐酸酸化，然后加入BaCl₂溶液，观察现象

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二、实验探究题

15. (2020高一下·朝阳期末) 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
1. （1） A中发生反应的化学方程式为。
2. （2） B中的现象是。
3. （3） C中出现淡黄色沉淀，反应中Na₂S做 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
4. （4） D溴水褪色，该反应S元素的价态变化是由+4价变为价。
5. （5）某同学认为D中换成H₂O₂溶液也可以实现上述硫元素的价态转化，并通过实验进一步证明了他的观点。实验方案和现象为：取D中反应后的溶液于试管中，。
6. （6） E的作用是，离子方程式为。
7. （7）上述实验体现SO₂ 的性质有。
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16. (2020·浦东新模拟) 已知：2Fe+6H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O。某学习小组对铁丝（含杂质碳）与浓硫酸反应后的产物进行探究。
1. （1） Ⅰ.溶液探究
  将反应后的溶液稀释，取稀释液，滴加NaOH溶液，观察到现象时，证明有Fe³⁺存在。为进一步判断溶液中是否存在Fe²⁺ ，可另取稀释液少许，滴加（选填编号）。
  
  a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液
  
  c.浓氨水 d.KMnO₄酸性溶液
2. （2）为判断反应停止后硫酸是否有剩余，制定的实验方案为：测定稀释液的pH。请对此实验设计进行评价。。
3. （3） Ⅱ.气体探究
  将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水，观察到：品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊。是否（填写“是”或“否”）能据此判断除SO₂外，反应后气体中还含有CO₂？请说明理由。
  
  最后逸出的气体具有可燃性，推测该气体为H₂ ，理由是（用离子方程式表示）。
4. （4）收集混合气体336mL（已折算成标准状况），通入足量的氯水中，发生反应：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl。滴加足量BaCl₂溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量，测得质量为2.330g。则混合气体中SO₂的体积分数为。（精确至小数点后第二位）
5. （5）将上述混合气体直接通入BaCl₂溶液，未见明显现象，放置一段时间后发现有少许浑浊，分析其中的原因。
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17. (2019高三上·呼兰月考) 为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
1. （1）气体发生装置B产生的气体是。
2. （2）为验证通入装置D中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，某小组同学准备了以下试剂：
  ①氯化亚铁溶液　 ②硫氰化钾溶液　 ③品红溶液 ④酸性高锰酸钾溶液
  
  a．若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有(选填一个序号)的试管内，再加入(选填一个序号)试剂，实验现象是。
  
  b．若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有(选填一个序号)的试管内，实验现象是。
3. （3）另一小组设计如图所示的装置图(夹持和加热装置略去)，分别研究SO₂和Cl₂的性质。
  
  ①若从左端分别通入SO₂和Cl₂ ，装置A中观察到的现象是否相同？(填“相同”或“不相同”)；
  ②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L^－1碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了0.05mol电子，该反应的化学方程式为。
4. （4）若由元素S和O组成－2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl₂与含X的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀生成，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式：。
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三、综合题

18. (2020·海淀模拟) 硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在现代生产和生活中发挥着重要作用。
1. （1）我国化学家姜雪峰因其在绿色有机硫化学领域的杰出贡献被遴选为“全球青年化学家元素周期表硫元素代表”。
  ①硫元素在元素周期表中的位置是。
  
  ②乙硫醇(CH₃CH₂SH)是一种含硫有机物，其分子中S-H的极性小于CH₃CH₂OH分子中O-H的极性，请从原子结构角度解释其原因：。
2. （2）自然界的硫循环过程如下图所示。
  
  ①上图所涉及的含硫物质中，能使品红溶液褪色的是。
  
  ②降解石油（主要成分为CxHy）的过程中，在细菌催化作用下，石油与硫酸盐反应转化为碳酸氢盐，硫酸盐做（填“氧化剂”或“还原剂”）。
  
  ③煤炭中的硫化物主要为FeS₂（S为-1价）。在潮湿的环境中，FeS₂可在氧化亚铁硫杆菌(T．f)的作用下被空气氧化为Fe₂(SO₄)₃ ，该反应的化学方程式为。
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19. (2020高一上·鄂州期末) 某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质 (夹持装置已略去)。
1. （1）试管①中反应的化学方程式是；
2. （2）若试管②中的试剂为品红溶液，实验中观察到的现象是；
  若试管②中的试剂为酸性KMnO₄溶液，实验时，观察到溶液褪色，则说明生成的气体具有性。
3. （3）试管③中的试剂为NaOH溶液，其作用是，反应的离子方程式是。
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20. (2020高一下·池州期中) 硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是一种重要的化工产品。某研究小组制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃·5H₂O）的实验装置如下图所示（省略夹持装置）：

【查阅资料】

Ⅰ．Na₂S₂O₃·5H₂O是无色晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成；

Ⅱ．向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃。

根据题意，填写下列空白。
1. （1）仪器a的名称是；B的作用是。
2. （2） C中反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
3. （3）该实验制取的产品中常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄杂质。为了检验产品中是否含有这两种杂质，某小组设计了以下实验方案（所需试剂从稀硝酸、稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水中选择），请将方案补充完整。
  取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤后，向沉淀中滴加足量的（填试剂名称），若（填实验现象），则可以确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄。
4. （4）称取样品137.5 g配成500 mL溶液。取50 mL溶液，向其中加入足量稀硫酸，充分反应（S₂O₃²^－＋2H⁺ S↓+SO₂↑＋H₂O），静置、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀1.6 g。
  准确配制500 mL溶液所需仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、、。经计算，样品中硫代硫酸晶体的百分含量为。（保留三位有效数字）
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21. (2020高三下·天台月考) 黄铁矿主要成分是 FeS₂。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取 0.1000 g 样品在空气中充分灼烧，将生成的SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为 0.02000 mol·L^-1的 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，重复实验，平均消耗K₂Cr₂O₇标准溶液 20.00mL。
1. （1）硫酸工业中煅烧黄铁矿的设备名称。
2. （2）该样品FeS₂的质量分数为；
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试卷信息

小学

初中

高中

高中化学人教版（2019）必修第二册第五章第一节硫及其化...

副标题：

*注意事项：

高中化学人教版（2019）必修第二册第五章第一节硫及其化...

化学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

小学

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副标题：

*注意事项：

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