华师大版初中科学九年级下学期3.1 物质的转化(一)

更新时间：2021-03-11 浏览次数：57 类型：同步测试

一、夯实基础

1. 下列物质不能使金属生成金属氧化物的是（）

A . 氧气 B . 浓硫酸 C . 稀硫酸 D . 硝酸

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2. 要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，可以采用的方法是将混合气体（）

A . 通过澄清石灰水 B . 通过灼热的木炭 C . 通过水 D . 通过灼热的氧化铜

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3. 在浓硫酸的运输过程中，能将浓硫酸盛放在铁制的容器中。其原因是（）

A . 铁的化学性质稳定，不与硫酸反应 B . 铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物 C . 铁与浓硫酸反应生成FeSO₄保护层 D . 铁与浓硫酸反应生成Fe₂(SO₄)₃保护层

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4. 在氢气还原氧化铜的实验中，观察到的现象是（）

A . 有红色的铜生成 B . 试管口有水生成 C . 有铜和水生成 D . 黑色固体变成红色，试管口有水珠生成

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5. 如图是CO与Fe₂O₃反应的实验装置图，下列说法不正确的（）

A . 实验开始时，先通入CO，在装置出口处验纯后，点燃酒精灯，再点燃酒精喷灯 B . 实验过程中看到，玻璃管里的粉末由红棕色逐渐变为黑色 C . CO与Fe₂O₃反应的化学方程式为Fe₂O₃ ＋ CO $\text{[math]}$ 2Fe＋CO₂ D . 尾气处理时发生反应的化学方程式为2CO＋O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂

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6. 木炭与氧化铜、一氧化碳与氧化铜反应的实验装置分别如图所示，下列说法正确的是（）

A . 一氧化碳与氧化铜的反应中A的作用是尾气处理 B . 木炭、一氧化碳与氧化铜的反应中，都只有碳元素的化合价发生了变化 C . 两个实验中都可以观察到红色固体变黑 D . 木炭、一氧化碳与氧化铜的反应都属于置换反应

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7. 将含有CO、H₂、N₂、CO₂的混合气体，依次通过灼热的CuO粉末(足量)、澄清石灰水(足量)和浓H₂SO₄ ，假设每一步都反应完全，最后剩下的气体是（）

A . N₂、CO₂ B . N₂ C . N₂、H₂O D . N₂、CO

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8. 如图将插入橡胶塞的一根光亮的红色铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的火焰上烧一段时间后趁热迅速伸入盛有澄清石灰水和X气体的集气瓶中，塞紧橡胶塞，看到变黑色的铜丝又变为红色，同时澄清石灰水变浑浊，则集气瓶中的气体X是（）

A . H₂ B . O₂ C . CO D . CO₂

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二、能力提升

9. 工业上可用如下反应制取金属钡：2Al＋4BaO $\text{[math]}$ 3Ba↑＋Ba(AlO₂)₂。则下列说法正确的是（）

A . 反应物铝能被磁铁吸引 B . 生成物Ba(AlO₂)₂属于氧化物 C . 反应前后铝元素的化合价发生改变 D . 该反应属于复分解反应

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10. 用氢气还原氧化铜，实验操作有以下几步：a.加热装有氧化铜的试管；b.通入验纯后的氢气；c.实验结束撤去酒精灯；d.继续通入氢气至试管冷却。正确的操作顺序是（）

A . a、b、c、d B . b、a、c、d C . a、b、d、c D . b、a、d、c

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11. 某同学实验时，用氢气还原16g氧化铜，反应一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体质量为14.4g，则下列结论正确的是（）

A . 有1.6g水生成 B . 有1.4g铜生成 C . 实际用去氢气的质量大于0.2g D . 有80%的氧化铜参加反应

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12. 将CO通入盛有12g Fe₂O₃的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为（）

A . 2.4g B . 5.6g C . 8.4g D . 9.6g

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13. 某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每一步都充分反应或吸收)，结果装置①中无明显变化，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，错误的是（）

小资料：碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠

A . 一定没有二氧化碳 B . 可能含有甲烷和氢气 C . 可能只有甲烷 D . 可能含有氢气和一氧化碳

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14. 如图是初中科学中常见的一些氧化物和单质之间的相互转化关系。其中单质Ⅰ为红色固体，氧化物Ⅰ和单质Ⅲ均为黑色固体，氧化物Ⅲ能使澄清石灰水变浑浊。则：
1. （1）反应①中(填化学式)被还原。
2. （2）氧化物Ⅱ除图中所示的化学性质外，还具有性，对人体有危害。
3. （3）根据题意，写出反应④的化学方程式：。
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三、拓展创新

15. 兴趣小组对“一氧化碳还原氧化铁”的实验进行拓展研究。
【查阅资料】Ⅰ.MgCO₃＋Zn $\text{[math]}$ MgO＋ZnO＋CO↑

Ⅱ.用氯化亚铜溶液吸收CO时，产生红色固体：2CuCl ＋ 2CO＋2H₂O=Cu₂Cl₂(CO)₂·2H₂O↓

【设计方案】根据上述资料设计如图实验装置(固定装置略，装置气密性好)：

【实验步骤】①打开弹簧夹，通入适量氮气；②关闭弹簧夹，点燃A、B两处酒精灯；③观察实验现象；④熄灭两只酒精灯。

【实验分析】
1. （1）步骤①的目的是。
2. （2）步骤③时，B处玻璃管中红棕色粉末变黑，该反应的化学方程为，C处现象是，D处出现红色固体。
3. （3）下列关于该实验的说法正确的是____。
  
  A . B处固体质量逐渐减小 B . D处现象证明A，B处发生了反应 C . 必须在E处加一只点燃的酒精灯 D . 步骤④后，应继续通氮气至玻璃管冷却
4. （4）已知A处参加反应的MgCO₃质量为1.68g，C处得到沉淀质量为1g。从环保角度考虑D中CuCl质量最少需g。
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16. 小金利用如图装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和 Fe₂O₃反应的影响(固定装置略)。

（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是。

（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末(纯净物)，分别用两组生成物进行以下实验：

步骤	操作	甲组现象	乙组现象
1	称量黑色粉末质量/g	m₁	m₂
2	取黑色粉末，用磁铁吸引	能被吸引	能被吸引
3	取黑色粉末，加入稀盐酸	全部溶解，有大量气泡	无明显现象
4	取黑色粉末，加入足量CuSO₄溶液	有红色物质生成	无明显现象

①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是。

②小金查阅资料后发现Fe₃O₄在常温下不与稀盐酸、CuSO₄溶液反应，故猜想乙组的生成物为 Fe₃O₄。他又发现m₂恰好为g，这可成为支持上述猜想的新证据。

（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe₂O₃反应有影响，且均体现出CO的(填写化学性质)。

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试卷信息

小学

初中

高中

华师大版初中科学九年级下学期3.1 物质的转化(一)

副标题：

*注意事项：

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试题分析

总体分析

题量分析

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