河北省秦皇岛市宏远学校2020-2021学年高二上学期化学期...

更新时间：2021-03-29 浏览次数：130 类型：期末考试

一、单项选择题（每小题2分，共40分。错选和多选不得分）

1. (2020高二上·秦皇岛期末) 化学在古代与现代的科技发展中起了十分重要的作用，下列说法中正确的是（）

A	B	C	D

古代与现代的冶金均运用了相同的化学原理	古代与现代的火箭发射均利用了液体燃料	古代捣碎中药与现代中药纳米粉碎均是化学变化	古代风筝与现代热气球飞行均无需物质直接供给能量

A . A B . B C . C D . D

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2. (2020高二上·秦皇岛期末) 反应4A(s)＋3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L^－¹。对此反应速率的正确表示是（）

A . 用A表示的反应速率是0.8 mol·L^－¹·s^－¹ B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3∶1∶2 C . 在2 min末时的反应速率，用产物C来表示是0.2mol·L^－¹·min^－¹ D . 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是不同的

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3. (2020高二上·秦皇岛期末) 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂ ，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为（）

A . C + H₂O=CO + H₂ ΔH=+131.3KJ·mol^-1 B . C(s)+ H₂O(g)=CO(g) + H₂(g) ΔH=+131.3KJ·mol^-1 C . C(s)+ H₂O(l)=CO(g) + H₂(g) ΔH= +131.3KJ·mol^-1 D . C(s)+ H₂O(g)=CO(g) + H₂(g) ΔH=+10.94KJ·mol^-1

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4. (2020高二上·秦皇岛期末) 下列对化学反应的认识错误的是（）

A . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成，并遵循质量守恒和能量守恒 B . 决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C . 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率一定相等 D . 同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

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5. (2020高二上·秦皇岛期末) 下列说法正确的是（）

A . 常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加入少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下K_sp (BaCO₃)＜K_sp (BaSO₄) B . 常温下，向纯水中加入钠或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变 C . 常温下，反应4Fe(OH)₂(s)+ O₂(g) +2H₂O(l) =4Fe(OH)₃(s)的△H＜0、△S＜0 D . 铅蓄电池在工作过程中，负极质量减少，阳极质量增加

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6. (2020高二上·秦皇岛期末) 下列反应属于放热反应的是（）

A . 碳与二氧化碳高温反应生成一氧化碳 B . Zn与稀盐酸反应制备氢气 C . 氯化铵与氢氧化钡反应 D . 石灰石分解制备氧化钙

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7. (2020高二上·秦皇岛期末) 对于下列化学平衡在一定条件下发生移动的描述，不正确的是（）

A . Cl₂+H₂O $\text{[math]}$ HCl+HClO，氯水中加入碳酸钙，漂白性增强 B . ZnS + Cu²⁺CuS + Zn²⁺ ，闪锌矿(ZnS)遇CuSO₄溶液转化为铜蓝(CuS) C . 2NO₂ $\text{[math]}$ N₂O₄ΔH＜0，将装有NO₂的玻璃球浸入热水中，红棕色变浅 D . Cr₂O₇²^－(橙色)+H₂O $\text{[math]}$ 2CrO₄²^－(黄色) +2H⁺ ， K₂Cr₂O₇溶液中滴加几滴浓硫酸，橙色加深

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8. (2020高二上·秦皇岛期末) 下列能用同一原理解释的是（）

A . 福尔马林、葡萄糖与新制Cu(OH)₂共热都有红色沉淀生成 B . NH₄Cl晶体、固体碘受热都会汽化 C . SO₂、Cl₂都能使品红溶液褪色 D . 苯、乙烯都能使溴水褪色

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9. (2020高二上·秦皇岛期末) 节能减排成为社会发展过程中不可回避的问题。下列说法正确的是（）
①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。

②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。

③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。

④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。

⑤乙醇属于一级能源

A . ①②⑤ B . ①②③ C . ③④ D . ①②③④

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10. (2020高二上·秦皇岛期末) 对已经达到化学平衡的下列反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g) 减小压强时，对反应产生的影响是（）

A . 正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 B . 正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 C . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

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11. (2020高二上·秦皇岛期末) 下列无机含氧酸分子中酸性最强的是（）

A . HNO₂ B . H₂SO₃ C . HClO₃ D . HClO₄

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12. (2020高二上·秦皇岛期末) 下列叙述正确的是（）

A . 某反应的焓变小于零，该反应一定能自发进行 B . 用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液的pH为3.52 C . 草木灰（K₂CO₃）是钾肥，硫酸铵是氮肥，二者混合施用可以提高肥效 D . 原电池是将化学能转变为电能的装置

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13. (2020高二上·秦皇岛期末) 决定化学反应速率的主要因素是（）

A . 反应物的性质 B . 反应温度 C . 使用催化剂 D . 反应物的浓度

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14. (2020高二上·秦皇岛期末) 下列叙述正确的是（）

A . 使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H) B . 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关 C . 原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生 D . 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

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15. (2020高二上·秦皇岛期末) 下图中能实现人工固氮的是（）

A . 闪电 B . 合成氨车间 C . 豆科植物根 D . 绿色植物光合作用

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16. (2020高二上·秦皇岛期末) 下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（）

A . AlCl₃ B . KHCO₃ C . Fe₂（SO₄）₃ D . NH₄HCO₃

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17. (2020高二上·秦皇岛期末) 下列过程吸收能量的是（）

A . 镁条燃烧 B . 氨气液化 C . 浓硫酸稀释 D . 冰雪消融

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18. (2020高二上·秦皇岛期末) 判断下图中装置，哪些能形成原电池（）

A . B . C . D .

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19. (2020高二上·秦皇岛期末) 下列说法正确的是（）

A . 次氯酸的电离方程式是HClO=H^＋＋ClO^－ B . 醋酸是弱电解质，液态时能导电 C . 0.1 mol·L^－1氨水中NH₄⁺的浓度小于0.1 mol·L^－1 D . 盐酸中加入固体NaCl，因Cl^－浓度增大，所以溶液酸性减弱

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20. (2020高二上·秦皇岛期末) 下列叙述中不正确的是（）

A . 可逆反应设计成双液电池，当反应达平衡时，外电路上没有电流通过 B . 将 NO₂、N₂O₄ 平衡混合气体的体积压缩为原来的一半，新平衡后气体颜色加深 C . 利用盖斯定律，可以计算某些难以直接测量的反应焓变 D . 抗腐蚀的金属一定排在金属活动性顺序表氢元素之后

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二、填空题（每空2分，共42分）

21. (2020高二上·秦皇岛期末) H₂O由液态变为气态的过程可以用下式来表示：H₂O（l） $\text{[math]}$ H₂O（g）。我们也可以用平衡移动原理来解释这一变化中的一些问题，如：H₂O的汽化是吸热过程，所以温度升高，平衡向生成更多的H₂O（g）的方向移动。若减小压强，平衡向移动。所以高山上由于空气稀薄，水的沸点比平地上（填高或低），高压锅中水的沸点比普通锅中水的沸点（填高或低）。

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22. (2020高二上·秦皇岛期末) 25℃ 时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：a. HS^-+H₂O $\text{[math]}$ OH^-+H₂S b.HS^- $\text{[math]}$ H⁺+S^2-
1. （1）平衡a 是平衡；平衡b是平衡 (填“电离”或“水解”)；
2. （2）向KHS溶液中加入氢氧化钠固体时，c(S^2-)将(填“增大”“ 减小”或“不变”，下同)；向KHS溶被中通入HCl时，c(HS^-)将；
3. （3）向KHS溶液中加入硫酸铜溶被时，有黑色沉淀(CuS)产生，则平衡a(填“正向” “逆向”或“不”，下同 )移动，平衡b移动。
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23. (2020高二上·秦皇岛期末) 泡沫灭火器反应原理（硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）请用离子方程式表示。

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24. (2020高二上·秦皇岛期末) 判断盐溶液的酸碱性，能水解的写出水解的离子方程式
1. （1） NaHCO₃ ，
2. （2） KCl ，
3. （3） Cu(NO₃)₂ ，
4. （4） KClO ，
5. （5） NaF 。
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25. (2020高二上·秦皇岛期末) 写出以下实验的实验现象：
1. （1）在H₂O₂溶液中加入少量MnO₂
2. （2）将密封有NO₂的玻璃球浸泡在冰水中（已知 $\text{[math]}$ ）
3. （3）将向含有KI和H₂SO₄的混合溶液中加入淀粉溶液，放置一段时间
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26. (2020高二上·秦皇岛期末) 2019年12月20日，美国总统特朗普签署了2020财政年度国防授权法案，对俄罗斯向欧洲进行天然气输出的“北溪2号”管道项目实施制裁，实施“美国优先发展战略”。天然气既是一种优质能源，又是一种重要化工原料，甲烷水蒸气催化重整制备高纯氢是目前的研究热点。
1. （1）甲烷水蒸气催化重整是制备高纯氢的方法之一，已知在反应器中存在如下反应过程：
  Ⅰ. $\text{[math]}$
  
  Ⅱ. $\text{[math]}$
  
  根据上述信息请写出甲烷水蒸气催化重整的热化学反方程式：
  
  。
2. （2）某氢氧燃料电池以熔融态的碳酸盐为电解质，其中参与电极反应。工作时负极的电极反应为。如图所示，根据相关信息回答下列问题：
  ①正极的电极反应为；
  
  ②当甲池中A电极理论上消耗H₂的体积为448 mL（标准状况）时，乙池中C、D两电极质量变化量之差为g。
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三、实验题（每小题2分，共10分）

27. (2020高二上·秦皇岛期末) 用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
1. （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？；
2. （2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是；
3. （3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热数值（填“相等、不相等”）；
4. （4）用相同浓度和体积的氨水（NH₃·H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
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四、计算题（8分）

28. (2020高二上·秦皇岛期末) 由Zn—Cu—H₂SO₄组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。求：
1. （1）原电池的极生成氢气L（标准状况）;
2. （2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量。将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到kJ的热量;
3. （3）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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