B . 酸碱中和反应 
C . 蒸发食盐水 
D . 称量氢氧化钠固体 
①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液
②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应
①过滤得到的固体可能有Ag、Cu、Al ②滤液的质量可能比废液质量小
③溶液中一定有硝酸铁和硝酸铝
④向滤渣中滴加盐酸，有气泡产生，溶液中一定没有硝酸银和硝酸铜
⑤向滤液中滴加盐酸，可能有沉淀产生
选项 物质 | A | B | C | D |
X | Fe2O3 | C | CaCO3 | Cu |
Y | Fe | CO | CaO | CuO |
Z | FeCl2 | CO2 | Ca(OH)2 | Cu(OH)2 |
用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
B . 
向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸
C . 
向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体
D . 
分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量
B . 
C . 
D . 
2CuSO4+2H2O
水银学名为汞（Hg），常温下是银白色液体，密度大、受热易蒸发且吸附性特别好，不溶于水，汞及汞的大多数化合物有毒．汞在化合物中常表现为+2价，能与硫反应生成不易溶于水的无毒物质--硫化汞（HgS）。依据以上信息和小明的做法，完成下面问题：
①氢气 ②纯碱 ③熟石灰 ④碳酸氢铵 ⑤硫酸钾 ⑥烧碱（氢氧化钠）
2CuS+3O2 2CuO+2SO2 Cu2S+O2
CuO+SO2 （没配平）
实验步骤二： 实验步骤三：
下列说法不正确的项是。
a. 若混合物为Zn、Al，则可能是0.2g
b. 若混合物为Zn、Cu，则m=0.2g
c. 若混合物为Fe、Al，则稀盐酸中溶质质量分数一定小于7.3%
d. 若混合物为Fe、Cu，m=0.1 g，则该混合物中Fe的质量分数可能是50%
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。
【实验探究】南南同学的方案：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量固体放于试管中，滴加足量的稀盐酸。 | 固体逐渐消失，有无色气体产生，得到浅绿色溶液。 | 固体中一定含有， 一定不含Fe2O3。 |
北北同学认为南南同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是，并设计如下实验方案继续验证。
步骤①样品用磁铁吸引前需经过研碎，其中研碎的目的是。
步骤②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含。
北北同学对滤渣B又进行探究。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取滤渣B于试管中，加入适量 稀盐酸 ②生成的气体通入澄清石灰水 | ①固体消失 ②澄清石灰水变浑浊。 | 固体中一定含有CaCO3和Fe2O3 |
【实验结论】综合上述实验及所给数据，该久置固体中一定含有的物质是Fe、Fe2O3、CaO、CaCO3。
【查阅资料】CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
①长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，含有杂质，该反应的化学方程式是。
②最终得到氢氧化钠固体的质量（填“小于”“等于”或“大于”）变质后样品中氢氧化钠的质量。
①B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是。
②实验中取用样品质量要控制在一定范围内，如果样品用量过多，会造成测定的NaOH纯度
将（“偏大”或“偏小”），原因是。
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
I.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（已知：氢氧化铝
能溶解在氢氧化钠溶液中，生成NaAlO2和水）
II.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
A.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
B. 滴加盐酸不宜过快
C. 在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
D.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
小杨、小陈同学在步骤I中提出X能否改用锌的问题上产生了分歧。请你也参与他们的讨论，表明论点，并说明理由。
答：______（填序号）．
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒 B． 漏斗、玻璃棒、烧杯 C． 酒精灯、试管、玻璃棒
①Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③2Cu+O2 2CuO； CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
④Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O； CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓
铁生锈所需要时间较长，某实验小组的同学设计如图所示实验。
a.检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是。
b.4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮，该实验说明铁生锈主要与水分和有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是。
查阅资料可知，铁锈的成分主要为Fe2O3·H2O，还含有少量FeCO3的，某兴趣小组的同学设计如图所示装置测定锈铁铁钉的组成。取一高度腐蚀的干燥铁钉（含有少量铁），称其质量为20.08克，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少，该过程中仅考虑发生反应Fe2O3·H2O Fe2O3＋H2O和FeCO3
FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。（碱石灰成分： CaO和NaOH的固体混合物）
a.若反应前后称得C装置总质量分别为100.00克和102.24克，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为克，D装置中碱石灰的作用是。
b.仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为、。
c.经过改进后，测得m(H2O)=1.80克，m(CO2)=0.44克，请计算锈铁钉的组成。
①锈铁钉中Fe2O3·H2O的质量=克。
②锈铁钉中FeCO3的质量=克。
③锈铁钉中单质铁的质量分数=。
d.将20.08克该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中（填“有”或“无”）H2。请通过计算说明。[假设铁在H2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中先发生的反应为Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4]
