江苏省扬州市2020-2021学年高三下学期化学开学考试试卷

更新时间：2021-05-11 浏览次数：124 类型：开学考试

一、单选题

1. (2021高二上·天津市期中) 中国努力争取2060年前实现碳中和。下列说法错误的是（）

A . 积极鼓励植树造林，降低空气中 $\text{[math]}$ 含量 B . 可利用 $\text{[math]}$ 或氨水捕集废气中的 $\text{[math]}$ C . 一定条件下，将 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，实现 $\text{[math]}$ 的资源化利用 D . 研发新型催化剂将 $\text{[math]}$ 分解成碳和 $\text{[math]}$ ，同时放出热量

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2. (2021高三下·扬州开学考) 向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ ，会生成 $\text{[math]}$ 沉淀，反应为 $\text{[math]}$ 。下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的空间构型为正四面体 B . $\text{[math]}$ 为非极性分子 C . $\text{[math]}$ 的基态核外电子排布式为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 的结构示意图为

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3. (2021高三下·扬州开学考) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A . $\text{[math]}$ 能与碱反应，可用于电解冶炼铝 B . 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 D . $\text{[math]}$ 易溶于水，可用作制冷剂

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4. (2021高三下·扬州开学考) $\text{[math]}$ 是一种重要的化工原料，主要用于生产三氧化硫、亚硫酸盐等，生产 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。实验室用浓硫酸和 $\text{[math]}$ 固体反应制取少量 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 排放到大气中会形成酸雨。下列有关 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 在大气中不能转化为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 能形成分子间氢键 C . $\text{[math]}$ 的水溶液放置在空气中， $\text{[math]}$ 增大 D . 生产 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 表现出还原性

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5. (2021高三下·扬州开学考) $\text{[math]}$ 是一种重要的化工原料，主要用于生产三氧化硫、亚硫酸盐等，生产 $\text{[math]}$ 的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。实验室用浓硫酸和 $\text{[math]}$ 固体反应制取少量 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 排放到大气中会形成酸雨。下列有关生产 $\text{[math]}$ 反应的说法正确的是（）

A . 反应的 $\text{[math]}$ B . 反应中每消耗 $\text{[math]}$ 转移的电子的物质的量为 $\text{[math]}$ C . 升温、加压和使用催化剂能增大 $\text{[math]}$ 的生成速率 D . 当 $\text{[math]}$ 时，说明该反应处于平衡状态

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6. (2021高三下·扬州开学考) 下列实验操作能达到实验目的的是（）

A . 用装置甲电解饱和食盐水获得 $\text{[math]}$ B . 用装置乙制取并收集少量 $\text{[math]}$ C . 用 $\text{[math]}$ 溶液检验 $\text{[math]}$ 溶液是否变质 D . 用饱和 $\text{[math]}$ 溶液除去 $\text{[math]}$ 气体中混有的少量 $\text{[math]}$

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7. (2021高三下·扬州开学考) $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 是短周期主族元素。下列有关说法正确的是（）

A . CO的结构式： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 中氮原子的轨道杂化类型： $\text{[math]}$ C . 电负性： $\text{[math]}$ D . 最高价氧化物的水化物的酸性： $\text{[math]}$

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8. (2021高三下·扬州开学考) $\text{[math]}$ 具有较强还原性，其溶于水生成的氢硫酸是一种弱酸( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )。用 $\text{[math]}$ 溶液吸收 $\text{[math]}$ 得 $\text{[math]}$ 溶液。下列说法正确的是（）

A . 升高 $\text{[math]}$ 溶液的温度，一定能提高 $\text{[math]}$ 的吸收率 B . 25℃时，若 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量浓硝酸，反应生成气体，其主要成分为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ [ $\text{[math]}$ ]能与 $\text{[math]}$ 发生反应： $\text{[math]}$

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9. (2021高三下·扬州开学考) 已知：①Cu₂O的晶胞如下图所示：②Cu₂O固体溶于稀硫酸，能得到CuSO₄溶液和一种紫红色单质；③向CuSO₄溶液中加入一定量NaOH溶液，能得到一种浅蓝绿色沉淀，该沉淀能溶于氨水。下列说法错误的是（）

A . 一个Cu₂O晶胞中，Cu原子的数目为4 B . ②中的反应为 $\text{[math]}$ C . ③中的浅蓝绿色沉淀为CuOH D . ③中沉淀溶解是因为生成了铜氨配合物

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10. (2021高三下·扬州开学考) 化合物Y是一种药物中间体，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）

A . X分子中的所有碳原子可能处于同一平面 B . Y在浓硫酸作用下加热可发生消去反应 C . X制备Y的反应类型是取代反应 D . X、Y分子中手性碳原子数目相等

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11. (2021高三下·扬州开学考) $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液反应会生成 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等物质。室温下，通过下列实验探究这些含磷化合物的性质。

实验	实验操作和现象
1	蘸取 $\text{[math]}$ 溶液点在 $\text{[math]}$ 试纸上， $\text{[math]}$ ；蘸取 $\text{[math]}$ 溶液点在 $\text{[math]}$ 试纸上， $\text{[math]}$
2	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，生成白色沉淀，蘸取上层清液点在 $\text{[math]}$ 试纸上， $\text{[math]}$
3	向 $\text{[math]}$ 中加入足量一定浓度的硫酸，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$
4	向含有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，至溶液由无色变为浅红色

下列有关说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 溶液中存在 $\text{[math]}$ B . 实验2中发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$ C . 可用实验3证明 $\text{[math]}$ D . 实验4的过程中可能存在 $\text{[math]}$

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12. (2021高三下·扬州开学考) 甲醇—水蒸气重整法所得氢气是电动汽车燃料电池的理想氢源。反应的热化学方程式如下：
反应Ⅰ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

反应Ⅱ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 会损害燃料电池的交换膜。在压强、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下， $\text{[math]}$ 的转化率、 $\text{[math]}$ 的产率和 $\text{[math]}$ 的物质的量如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下达平衡状态时的变化)。已知： $\text{[math]}$ 的选择性 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 210℃升温至270℃时，反应Ⅰ的活化能增大 C . 温度升高，反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ增加的更多 D . 温度升高，n(CO)的实际值与平衡值相差越来越大，原因是催化剂对CO的选择性升高

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二、填空题

13. (2021高三下·扬州开学考) 镀镍废水中的Ni²⁺可用还原铁粉除去。25℃时，部分氢氧化物在废水中开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Ni(OH)₂
开始沉淀的pH	1.5	6.6	7.7
沉淀完全的pH	3.3	9.9	9.2

（1）还原铁粉的制备：向FeSO₄溶液中加入NaBH₄ (其中H为-1价)可得还原铁粉，同时生成H₃BO₃和H₂。理论上制备1molFe，需NaBH₄的物质的量为mol。
（2）还原铁粉除镍：向废水中加入还原铁粉，可置换出镍。某小组通过实验研究废水中镍的去除效果。
①取五份废水样品各100mL，加酸或碱调节其初始pH不等，再加入等量且过量的铁粉，充分反应后测得废水中镍含量随溶液初始pH的变化如图所示。pH太小，残留的镍含量较高，原因是；pH>6.6时，残留的镍含量随溶液初始pH增大而增多的原因是。

②取100mL废水样品，向其中加入适量铁粉，测得溶液的pH、Fe(Ⅱ)的含量和总铁含量变化如图所示，Fe(Ⅱ)表示溶液及沉淀中+2价的铁元素，总铁表示溶液及沉淀中化合态的铁元素。40~60min内，溶液pH约为6.4，该时间段内引起Fe(Ⅱ)含量降低的反应的离子方程式为。

③另取100mL pH约为5.8的废水样品，加入FeCl₃溶液，废水中镍含量也有明显降低，原因是。

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三、有机推断题

14. (2021高三下·扬州开学考) 汉黄芩素具有抗氧化、抗病毒等多种药理活性，其一种合成路线如下：

已知：BnBr的结构简式为。
1. （1） A→B时除生成B外，该反应中所得另一有机产物的结构简式为。
2. （2） D→E的反应有HI生成。PinBH的结构简式为。
3. （3） F→G的反应中所用DMS易水解生成H₄SO₄ ，故合成反应须在无水环境中进行。DMS的结构简式为，其水解的化学方程式为。
4. （4） A的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为。
  ①苯环上只有一个取代基，能发生银镜反应；
  
  ②能发生水解反应，且水解产物之一能与FeCl₃溶液发生显色反应；
  
  ③分子中有5种不同化学环境的氢。
5. （5）写出以和为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
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四、工业流程题

15. (2021高三下·扬州开学考) 某废催化剂主要成分为活性炭和 $\text{[math]}$ ，以该废催化剂为原料回收活性炭并制备超细 $\text{[math]}$ 的实验流程如下：
1. （1） $\text{[math]}$ 的结构为，其中四个 $\text{[math]}$ 键的键长、键能相同。则该物质中______(填序号)。
  
  A . 碳氧键均相同 B . 有两种不同的碳氧键 C . 有四种不同的碳氧键
2. （2）预处理时需加热， $\text{[math]}$ 分解生成 $\text{[math]}$ 。若温度高于 $\text{[math]}$ ，生成的 $\text{[math]}$ 会转化为锌蒸气，使 $\text{[math]}$ 的产率降低。 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 的化学方程式为。
3. （3）浸出时 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ ，参加反应的 $\text{[math]}$ ，该反应的离子方程式为。
4. （4）蒸氨时控制温度为 $\text{[math]}$ 左右，在装置 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 转化为碱式碳酸锌沉淀。实验室模拟蒸氨装置如题图所示。
  
  ①用水蒸气对装置 $\text{[math]}$ 加热时，连接装置 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的导管应插入装置 $\text{[math]}$ 的位置为。(填序号)
  
  A．液面上方但不接触液面
  
  B．略伸入液面下
  
  C．伸入溶液底部
  
  ②在不改变水蒸气的温度、浸出液用量和蒸氨时间的条件下，为提高蒸氨效率和锌的沉淀率，可采取的措施是(写出一种)。
  
  ③为提高装置 $\text{[math]}$ 中氨的吸收效率，在不改变气体流速的条件下，在装置 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 间设计了装置 $\text{[math]}$ 。其作用为。
5. （5） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 约为6.8时， $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液反应可得碱式碳酸锌。实验室以含少量 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 结块废催化剂为原料制备碱式碳酸锌，设计实验方案：，过滤，洗涤，干燥。(须使用的试剂：稀 $\text{[math]}$ 、锌粉、 $\text{[math]}$ 溶液)
6. （6）所回收的活性炭的吸附性能可通过测定其碘吸附值( $\text{[math]}$ 活性炭能够吸附的碘的质量)分析。测量方法如下：
  
  ①将活性炭粉碎并干燥，称取 $\text{[math]}$ 试样，放入 $\text{[math]}$ 碘量瓶(如题图所示)中，加入 $\text{[math]}$ 溶液，加热微沸后冷却至室温，再加入 $\text{[math]}$ 标准溶液，盖好瓶塞，振荡一段时间，迅速过滤；
  
  ②取 $\text{[math]}$ 滤液放入另一碘量瓶，加入 $\text{[math]}$ ，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积为 $\text{[math]}$ 。计算该样品的碘吸附值 ( $\text{[math]}$ )。(写出计算过程，实验过程中溶液的体积变化忽略不计)已知： $\text{[math]}$ (未配平)
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五、原理综合题

16. (2021高三下·扬州开学考) 合成氨是目前人工固氮最重要的途径，研究合成氨反应具有重要意义。
1. （1）直接常压电化学合成氨以纳米 $\text{[math]}$ 作催化剂， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 为原料制备 $\text{[math]}$ 。其工作原理如图所示：
  
  ①阴极的电极反应式为；阴极的镍合金制成筛网的目的是。
  
  ②电解过程中，由于发生副反应，使得阴极制得的 $\text{[math]}$ 中混有少量气体单质，则理论上阳极和阴极生成气体的物质的量之比的范围是。
2. （2）一定条件下，哈伯-博施合成氨反应历程中的能量变化如图所示。合成氨反应的热化学方程式为。生成 $\text{[math]}$ 的历程中，速率最慢的反应的化学方程式为。
3. （3）科学家一直努力寻找提高合成氨效率的催化剂，一种新型高催化活性的催化剂 $\text{[math]}$ 的催化活性与其中 $\text{[math]}$ 的关系如图所示， $\text{[math]}$ (用分数表示)。
4. （4） $\text{[math]}$ 在铁表面很容易解离成 $\text{[math]}$ 原子，而 $\text{[math]}$ 在铁表面较难解离。为研究哈伯-博施合成氨反应中与 $\text{[math]}$ 直接反应的是 $\text{[math]}$ 还是 $\text{[math]}$ ，德国化学家格哈德·埃特尔设计如下实验：将铁催化剂置于真空容器中，通入一定量的 $\text{[math]}$ ，再向其中不断通入 $\text{[math]}$ ，同时测得催化剂表面某原子的浓度不断减小。根据实验结果他提出了反应的机理，如图所示。
  
  ①该实验中测定的是催化剂表面原子浓度的变化。
  
  ②图中 $\text{[math]}$ 的电子式为。
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