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2015年广西柳州市中考化学试卷

更新时间:2017-11-07 浏览次数:905 类型:中考真卷
一、选择题
二、填空题
  • 21. (2017·柳州) 用化学符号或名称填空.
    1. (1) 用元素符号表示一种金属元素、一种非金属元素
    2. (2) Na+
    3. (3) Cl
    4. (4) 硝酸
    5. (5) 2个氢分子
  • 22. (2017·柳州) 请找出下列图片和意义描述相对应的关系,并用短线连接.

  • 23. (2021·柳州模拟) 化学与我们的生产、生活、健康密不可分.请在下列物质中作出正确选择,并用序号填空.

    ①鸡蛋白②干冰③腈纶T恤④尿素⑤氯化钠⑥氧气⑦甲烷⑧盐酸

    1. (1) 人的胃液中含有少量的酸是
    2. (2) 占空气体积约21%的气体是
    3. (3) 富含蛋白质的是
    4. (4) 可用于人工降雨的是
    5. (5) 属于氮肥的是
    6. (6) 医疗上用来配制生理盐水的是
    7. (7) 属于清洁的气体燃烧的是
    8. (8) 属于有机合成材料的是
  • 24. (2017·柳州) 下表是氯化铵、硝酸钾在0℃到50℃范围的溶解度:

    温度/℃

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    溶解度/g

    NH4Cl

    29.4

    33.5

    37.2

    41.4

    45.8

    50.4

    KNO3

    13.3

    20.4

    31.6

    45.8

    63.9

    85.5

    1. (1) 氯化铵溶解度随温度升高的变化趋势是(填“逐渐增大”或“逐渐减小”).
    2. (2) 在10℃时,各取NH4Cl、KNO3固体30g,分别加入100g水,充分溶解后达到饱和状态的物质是.在溶剂量不变的情况下,可通过(填“升温”或“降温”)将此饱和溶液转化为不饱和溶液.
    3. (3) 依表中数据,若在坐标图中绘制出两条溶解度曲线,两条曲线出现交点的温度范围是
  • 25. (2017·柳州) 硫酸的浓度不同,化学性质会有很大差异.下表列出了铁与不同浓度的硫酸反应的现象.请你完成相应的化学方程式.

    反应物、条件

    实验现象


    化学方程式

    稀硫酸、铁片

    产生无色、无味的气体

    溶液为浅绿色

    浓硫酸、铁片、加热

    产生无色、有刺激性气味气体

    溶液为黄色

三、简答题
  • 26. (2017·柳州) 如图中的①②依次是碳元素和钠元素在元素周期表中的信息,A,B,C,D是四种粒子的结构示意图.

    请你回答:

    1. (1) 碳元素的相对原子质量为,钠元素的原子序数为,X=
    2. (2) A,B,C,D中属于同种元素的粒子是
    3. (3) A粒子的化学性质与B,C,D中哪一种粒子的化学性质相似
    4. (4) 碳元素与B所代表元素可形成一种化合物,它是一种重要的有机溶剂,该化合物分子为正四面体结构(如图3所示),则该分子的化学式为
  • 27. (2017·柳州) 海洋是巨大的资源宝库,小华模拟化工厂的生产流程,以海水和贝壳(主要成分是CaCO3)为主要原料,生产金属镁,其设计工艺流程如图1

    1. (1) 要将Mg(OH)2沉淀分离出来,操作甲的名称是.如果在实验室中完成该操作,要用到玻璃棒,其作用是
    2. (2) 试剂A是一种溶液,其溶质是(填化学式).生产上制备物质都有工艺流程图,例如生产CuSO4的工艺流程图如下:

      Cu CuO CuSO4

      请画出生产试剂A的工艺流程

    3. (3) 金属材料往往以合金的形式出现,有一块含镁的合金,为测定它的成分,将它碾成粉末,慢慢加入到100gHCl溶液中,产生气体与合金质量的关系如图2所示:

      下列说法正确的是       

      A . 若是镁铝合金,则m>0.2g B . 若是镁铁合金,则m>0.2g C . 若是镁铜合金,则m=0.2g D . 若是镁锌合金,则HCl溶液的质量分数小于7.3%
四、实验与探究题
  • 28. (2017·柳州) 某兴趣小组用纯净干燥的氢气与金属钙反应制取氢化钙,所选的仪器、装置如下:

    查阅资料:金属钙易与水反应生成碱和气体.

    1. (1) 称取20g锌粒用到上列仪器中的(填序号,下同),量取40mL稀盐酸用到上列仪器中的
    2. (2) 在C装置中,用锌粒、盐酸制取氢气,反应的化学方程式是
    3. (3) 请按气流方向连接仪器a→i.
    4. (4) 实验装置中E的作用是,G的作用是
    5. (5) 登山运动员常利用氢化钙固体作为能源提供剂,在需要时可用氢气作燃料,其反应原理是:CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑,如与直接携带氢气相比,其优点是
    6. (6) 实验结束后,某同学取F装置硬质玻管中少量固体,小心加入水中,观察到有气泡产生,向溶液中加入酚酞后显红色,该同学判断该固体为CaH2;另一位同学认为这样判断不准确,他的正确理由是
  • 29. (2017·柳州) 小明学习了中国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法的反应原理,发现最终产物是Na2CO3
    1. (1) 他对制“碱法”的名称产生了疑问,带着疑问去查找资料发现:

      Na2CO3属于类(填酸、碱、盐),俗名,是一种重要的化工原料,水溶液显碱性.他又对Na2CO3水溶液显碱性的原因产生了兴趣.

    2. (2) 【提出问题】Na2CO3溶液显碱性的原因是什么?

      【查阅资料】①NaCl、CaCl2溶液显中性,Cl对溶液的酸碱性没有影响.

      ②Na2CO3在水中全部电离生成Na+和CO32

      【提出猜想】猜想一:Na+与水作用,使溶液显碱性.

      猜想二:水分子单独起作用,使溶液显碱性.

      猜想三:

    3. (3) 【实验探究】

      实验操作

      实验现象

      结论

      将一定量的NaCl溶于水,滴入2滴酚酞

      溶液不显红色

      猜想一不成立

      向一定量的蒸馏水中滴入2滴酚酞

      溶液不显红色

      猜想二不成立

      将一定量的Na2CO3溶于水,滴入2滴酚酞,再向溶液中加入适量的CaCl2

      溶液先显红色,加入CaCl2后红色消失,出现

      猜想三成立

    4. (4) 【讨论与交流】小明与老师和同学们进行交流,大家肯定了他的结论:Na2CO3溶液显碱性是因为在溶液中生成了新的微粒.请你写出可能产生的微粒(至少填两种).他们在交流中还发现强碱与强酸反应生成的盐溶液显中性,强酸与弱碱反应生成的盐溶液显酸性,强碱与弱弱酸反应生成的盐溶液显碱性.Na2CO3溶液可以看成是强碱与弱弱酸反应生成的盐溶液,所以显碱笥.由此可推出NH4Cl溶液显性,KNO3溶液显性.
五、计算题
  • 30. (2017·柳州) 已知强酸、强碱、盐的水溶液,溶质均以离子的形式存在.如图所示,a容器中是盐酸,b容器中是氢氧化钠溶液,c溶器中是反应生成物.

    请回答问题:

    1. (1) a容器中H+和Cl的个数比为
    2. (2) c容器中含有水分子,其相对分子质量是
    3. (3) 若100g8%的氢氧化钠溶液与100g的稀盐酸恰好完全反应,计算反应所得氯化钠溶液的溶质质量分数.(要求写出计算过程)
    4. (4) 实验完成后,某同学倾倒c溶器中的溶液,并每次用30g的水对c溶器进行洗涤,共洗了两次.若每次倾倒溶液后,c溶器中均有残留液1g,则最后一次倾倒的残留液浓度与c溶器中的原溶液浓度之比为

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