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广西南宁、北海、钦州、防城港2017年中考化学试题

更新时间:2017-11-09 浏览次数:985 类型:中考真卷
一、选择题
二、填空题
  • 21. (2017·防城) 用化学用语填空。
    1. (1) 汞元素
    2. (2) 2个氧分子
    3. (3) 铁离子
    4. (4) 3个铵根离子
    5. (5) 氧化铝
  • 22. (2022·北流模拟) 在丰富多彩的物质世界里,碳及其化合物占有重要的地位。
    1. (1) 金刚石和石墨均由碳元素组成,物理性质却相差很大,原因是它们的原子不同。
    2. (2) 活性炭具有很强的吸附能力,是因为它有的结构。
    3. (3) 我国在可燃冰开采技术的领域率先取得了重大突破,截至2017年5月18日,利用降压法连续产气12万立方米。可燃冰主要由甲烷分子和水分子组成,储量巨大,是未来的新能源。甲烷的化学式为,甲烷燃烧是将能转化成热能。

      科学家利用太阳能可将二氧化碳和水转化成合成气(CO和H2),再将CO和H2合成甲醇(CH3OH)。在合成甲醇的反应中,CO和H2的分子数之比是

  • 23. (2017·防城) 水和溶液在生产、生活中有着重要的作用。
    1. (1) 生活中常用的方法降低水的硬度。
    2. (2) 下列物质在水中不能形成溶液的是           (填序号)。
      A . 白糖 B . 汽油 C . 食盐 D . 高锰酸钾
    3. (3) 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如下图所示。

      ①随温度升高,溶解度减小的物质是

      ②t1℃时,分别向100g水中加入20g甲和20g乙,能形成

      饱和溶液的是

      ③下列有关叙述正确的是(填序号)。

      A.t2℃时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为50%

      B.分别将甲和乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃时,析出固体的质量为甲>乙

      C.从接近饱和的甲溶液中析出一定量的甲晶体后,剩余溶液的溶质质量分数变小

      D.t2℃时,分别将50g甲、乙、丙固体溶于水,配成饱和溶液,需要水的质量为甲<乙<丙

  • 24. (2017·防城) C919是中国自主设计并且研制的第二种国产大型客机,最大航程5555公里,最大载客量为190座。


    1. (1) 图中标示的材料中,属于有机合成材料的是
    2. (2) 飞机机身大量使用铝合金。铝合金具有的优点有:

      密度小、抗腐蚀性、硬度比纯铝的

    3. (3) 钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料。以金

      红石(主要成分是TiO2)为原料生产钛的步骤有:

      ①在高温下,向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(Cl2),得到TiCl4和一种可燃性气体。②在稀有气体环境和加热条件下,用Mg和TiCl4反应得到Ti和MgCl2。其中步骤①中的化学方程式为

  • 25. (2017·防城) 填写实验报告。

    【实验目的】探究铜、铝、银的金属活动性顺序。

    【实验过程】

    实验内容

    实验现象

    解释或化学方程式

    ⑴将一根用砂纸打磨干净的铝线浸入硫酸铜溶液中。

    铝线表面有色物质生成,溶液颜色变浅。

    用砂纸打磨铝线的目的是

    ⑵将一根用砂纸打磨干净的铜线浸入溶液中。

    铜线表面有银白色物质生成,溶液由无色变成蓝色。

    化学方程式:

    【实验结论】铜、铝、银的金属活动性顺序由强到弱为

三、简答题
  • 26. (2017·防城) 广西北部湾拥有丰富的海洋资源。


    1. (1) 食用海鱼、海虾等海鲜可为人体提供的营养素主要是       (填序号)。
      A . 糖类 B . 蛋白质 C . 维生素
    2. (2) 下图所示,是利用太阳能将海水淡化的过程,由海水变成淡水的过程属于(填“物理”或“化学”)变化。

    3. (3) 从海水中获取粗盐的方法是蒸发结晶,而不是降温结晶,理由是
    4. (4) 海水提取粗盐后剩余的母液叫苦卤,利用苦卤制取金属镁的主要流程如下:

      ①流程中,溶液A为

      ②测定氯化镁溶液的pH:用玻璃棒蘸取氯化镁溶液滴在上,然后在与对照,得出氯化镁溶液的pH。

  • 27. (2017·防城) A~G 是初中化学常见的7 种物质,分别由C、H、O、Cl、Ca中的一种或几种元素组成,已知A、B、C、D、E是不同类别的物质,G是可燃性气体,D的固体可用于人工降雨,这些物质之间相互关系如下图所示,图中“–”表示能相互反应,图中“→”表示转化关系,(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。

    1. (1) 写出D、F的化学式:D,F
    2. (2) 写出 E 的一种用途:
    3. (3) B→G的基本反应类型是
    4. (4) 写出一个由A转化为C的化学方程式:
四、实验探究
  • 28. (2017·防城) 根据下列实验装置,回答问题。

     A                B        C

    1. (1) 装置A中,仪器a的名称是
    2. (2) 实验室常用 A 制取二氧化碳,反应的化学方程式为,证明二氧化碳已经集满的方法是
    3. (3) 如图B所示,将二氧化碳慢慢倒入烧杯中,观察到蜡烛由低到高依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是
    4. (4) 实验室用装置A制取氧气,应选用的药品是,用装置C做铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶中细沙的作用是
  • 29. (2017·防城) 兴趣小组在做完盐的性质实验后,发现一瓶碳酸钠固体可能混入了氯化钠,硫酸钠中的一种或两种。为此,他们对这瓶固体的成分进行了探究。
    1. (1) 【实验验证】

      实验步骤

      现象

      结论、分析及化学方程式

      ①取少量该样品于烧杯中,加入

      足量的水,溶解,得到溶液A。



      ②取少量溶液A于试管中,滴入

      过量的稀硝酸。再滴入过量的硝

      酸钡溶液,充分反应后,静置。

      说明该固体中混有硫酸钠,写出证明有硫酸钠存在的化学方程式

      ③取步骤②中的上层清液于

      试管中,滴入几滴硝酸银溶液。

      有白色沉淀生成。

      说明该固体中。实验结束所得溶液中一定含有的阳离子是

    2. (2) 【实验反思】步骤②中滴入过量的稀硝酸的目的是
    3. (3) 【实验拓展】兴趣小组还想测定该固体中碳酸钠的质量分数,利用如下图所示的实验装置(气体气密性良好)进行实验,每一步反应均完全进行。

      ①为达实验目的,首先称取一定质量的该固体样品放入装置甲中,然后进行有关实验操作, 正确的顺序是(填序号,可重复)。

         a.称量装置丙。        b.打开弹簧夹,通入足量的氮气,关闭弹簧夹。

         c.打开分液漏斗的活塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞。

      ②装置乙的作用是

五、计算题
  • 30. (2017·防城) 取碳酸钡和硫酸钡的混合物23.0g于烧杯中,将150.0g的稀盐酸平均分三次加入烧杯中,加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如下图所示,计算:

    1. (1) 该混合物中硫酸钡的质量为g。
    2. (2) 恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数(精确至0.1%)。

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