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2015年湖北省仙桃市高考化学模拟试卷（5月份）

更新时间：2016-08-29 浏览次数：800 类型：高考模拟
一、选择题
  • 1. 下列说法正确的是（　　）

    A . 红宝石、蓝宝石的主要成分是Al2O3 ， 石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐 B . 肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸 C . 2014年1月，国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报，雾霾是一种分散系，其分散剂为空气 D . 二氧化碳、氨气、盐酸、食盐在一定条件下均能导电，但只有盐酸和食盐属于电解质，二氧化碳和氨气属于非电解质
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  • 2. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1 ． 下列叙述中正确的是（ ）
    A . 标准状况下，4.48LCH3CH2OH中约含有1.204×1023个羟基 B . 常温常压下，31g白磷P4和红磷P8的混合中约含有6.02×1023个磷原子 C . 标准状况下，7.8g苯中约含有1.806×1023个碳碳双键 D . 1molH2O2在MnO2催化作用下完全反应转移的电子数约为1.204×1024个电子
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  • 3. 原子序数依次增大的四种短周期元素X，Y，Z，W，其中Y，Z，W同周期，X和W同主族，简单离子半径的大小为X﹣＞Y+ ， 其中Z为地壳中含量最高的金属元素，则下列说法正确的是（   ）

    A . X和W元素的最高正价相同 B . Y，Z均为金属元素，故X，Y，Z三种元素不能形成化合物 C . 工业上常利用电解ZW3溶液冶炼金属Z D . Y，W的最高价氧化物水化物均能溶解Z单质
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  • 4. 下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是（   ）
    A . 比较去锈的铁钉和去锈的绕有细铜丝的铁钉与同浓度的盐酸反应速率快慢时，可以加K3[Fe（CN）4]溶液，观察铁钉周围出现蓝色沉淀的快慢 B . 受强酸或强碱腐蚀致伤时，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗，并视情况作进一步处理 C . 实验室用已知浓度的酯酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一点 D . 自来水厂常用某些含铝或铁的化合物作净水剂，是由于它们具有杀菌作用
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  • 5. 利用环境中细菌对有机质的催化降解能力，科学家开发出了微生物燃料电池，其装置如图，a、b为惰性电极，利用该装置将污水中的有机物（以C6H12O6为例）经氧化而除去，从而达到净化水的目的，下列说法不正确的是（   ）

    A . a电极反应式为：C6H12O6+6H2O﹣24e﹣═6CO2+24H+ B . 反应过程中产生的质子透过阳离子交换膜扩散到好氧区 C . 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 D . 常温下，用该电池电解一定量的饱和硫酸铜溶液（电极为惰性电极），其中水的电离平衡向左移动
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  • 6. 分子式为C7H14O2的有机物A，有果香味，不能使紫色石蕊试液变红，但可在酸性条件下水解生成有机物B和C，其中B的水溶性呈酸性，C不能发生消去反应生成烯烃，但能催化氧化生成醛或酮，则A可能的结构共有（   ）
    A . 8种 B . 9种 C . 10种 D . 11种
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  • 7. 常温下，下列关于各溶液的叙述中正确的是（   ）

    A . 三种一元弱酸HX，HY，HZ，其电离平衡常数依次减小，则同体积相同pH的对应钠盐溶液中，阴离子水解能力大小是NaX＞NaY＞NaZ B . 25℃时，pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中，c（Na+）=c（NH4+） C . 浓度分别为0.1mol•L﹣1和0.01mol•L﹣1的CH3COOH溶液中c（CH3COO﹣）前者是后者的10倍 D . 向0.01mol•L﹣1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，则最后所得溶液中c（Na+）=c（SO42﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）
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二、解答题
  • 8. 某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．为探究其成分，某化学兴趣小组的同学取化合物A粉末进行实验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素，另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol　KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
    1. （1） 化合物A的化学式为化合物A与H2O反应的离子方程式为：．
    2. （2） 化合物A可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为
    3. （3） 化合物A还可以作为高容量电池材料，与MnO2﹣Zn电池类似，A﹣Zn也可以组成碱性电池，A在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为．
    4. （4） 目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是       
      A . 醋酸钠 B . 醋酸 C . Fe（NO3）3 D . KOH
    5. （5） 请设计一个实验方案，研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响：．
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  • 9. 低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为．请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质

    1. （1） 实验室里常用NaOH溶液吸收CO2 ， 若用100mL 3mol•L﹣1的NaOH溶液吸收4.48L（标准状况下）CO2 ， 完全吸收反应后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    2. （2） 工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇．已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0

      反应①：2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ•mol﹣1

      反应②：H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol﹣1

      写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为

    3. （3） 利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2 ， 紫外线照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图1所示，在0﹣15h内，对反应催化效果最好的催化剂是（填序号）
    4. （4） 一定温度下，在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应②，已知c（CO）随反应时间t的变化曲线a如图2所示，在t1时刻改变一个条件，曲线a变为b，则改变的条件是，若在t1时刻，将容器体积3L快速压缩至2L，在图上画出变化曲线
    5. （5） 钡及其化合物在工业上有着广泛的应用，在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4是难溶性盐．工业上提取钡时首先用Na2CO3溶液将BaSO4转化成难溶弱酸盐（BaCO3）．请写出将BaSO4转化成BaCO3的离子方程式该反应的平衡常数为（填具体数字），已知Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10mol2•L﹣2 ， Ksp（BaCO3）=2.5×10﹣9mol2•L﹣2
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  • 10.

    硫酰氯（SO2Cl2）常用做氯化剂或氯磺化剂，如芳香族化合物的氯化、羧酸的氯化及其他各种有机和无机化合物的氯化，也用于制造药品、燃料、表面活性剂等．硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为﹣54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”，100℃以上便开始分解为二氧化硫和氯气，工业上常采用氧化法合成硫酰氯，将干燥的二氧化硫和氯气在一定条件下进行反应，其反应原理和实验装置如下：

    SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2（l）△H=﹣97.3kJ•mol﹣1 请回答下列问题：

    1. （1） 仪器A的名称是

    2. （2） 干燥管B中盛放的药品是，作用是

    3. （3） 实验时从仪器C中放出液体的操作方法是

    4. （4） 装置乙中盛放的物质为，若缺少装置乙，对实验结果有什么影响？

    5. （5） 氯磺酸（ClSO3H）是一种无色的发烟液体，有刺激性臭味，沸点178℃，受热分解也能制得硫酰氯，同时还有另外一种物质生成，该反应的化学方程式为，分离产物的方法是

      A．重结晶   B．过滤   C．蒸馏   D．萃取

    6. （6） 为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有       （填序号）

      A . 控制气流速度，宜慢不宜快 B . 水浴加热三劲烧瓶 C . 若三劲烧瓶发烫，可适当降温．
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三、[化学-选修2：化学一技术]
  • 11. 常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害，某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源

    1. （1） 填充物用60℃温水溶解，目的是．
    2. （2） 操作A的名称为．
    3. （3） 铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用方法除去溶液中过量的H2O2 ．
    4. （4） 碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2 ， 其负极的电极反应式为．
    5. （5） 滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O．

      ①当1molMnO2参加反应时，整个反应共有 mol电子发生转移．

      ②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该反应的化学方程式：．

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四、[化学-选修3：物质结构与性质]
  • 12. 前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．

    1. （1） 六种元素中第一电离能最小的是（填元素符号，下同），电负性最大的是．

    2. （2） 黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式，1mol，AB﹣中含有π键的数目为，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及（填序号）．

      a．离子键b．共价键 c．配位键d．金属键 e．氢键f．分子间的作用力

    3. （3） E2+的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①乙烯、②乙炔、③苯、④甲醛．其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），HCHO分子的立体结构为形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）

    4. （4）

      金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为ag/cm3 ， 阿伏加得罗常数为NA ， C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为．

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五、[化学-选修5：有机化学基础]
  • 13. 止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用．其生产合成路线如下：已知：CH3COOH3COOC3H3+CH3Cl +HCl

    1. （1） E中含有的官能团名称为
    2. （2） 已知D为氯化烃，写出C+D→E的化学方程式，其反应类型为
    3. （3） 1molH2加成后生成有机物M，满足下列条件的M的同分异构体有种．

      ①苯的二元取代物

      ②1molBr2的浓溴水完全发生反应，写出满足上述条件且取代基无支链的一种结构．

    4. （4） 利用题给相关信息，以葡萄糖为原料，合成目标高分子化合物的流程图如图2．请将空白处过程补充完整．

      ① ② ③ ④ ⑤

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