①0~6min内,反应的平均速率v(Cl2)=;
②若保持温度不变,在第8min加入体系中的三种物质各1mol,则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”);
③若将初始投料浓度变为c(Cl2)=0.8mol/L、c(CO)=0.6mol/L、c(COCl2)=mol/L,保持反应温度不变,则最终达到化学平衡时,Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同;
④该反应的平衡常数的表达式为K=,随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势为(填“增大”、“减小”或“不变”),原因为⑤比较第8min反应温度T(8)与第15min反应温度T(15)的高低:T(8) T(15)(填“<”、“>”或“=”).
Ⅰ、N2H4+H2O═N2H5++OH﹣Ⅱ、N2H5++H2O═N2H62++OH﹣
①常温下,某浓度N2H6Cl2溶液的pH为5,则该溶液中由水电离产生的c(OH﹣)=.
②已知在相同条件下过程I的进行程度大于N2H5+的水解程度.常温下,若0.2mol/L N2H4溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合,则溶液中N2H5+、N2H4•H2O、Cl﹣、OH﹣、H+ 粒子浓度由大到小的顺序为.
①A的仪器名称是
②有关题图甲所示的装置说法正确的是(不定项选择).
a.A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液
b.D处U形管中盛放的可以是碱石灰
c.B处冷凝管冷却水应从m接口通入
d.装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却,更有利于SO2Cl2的收集
③B处冷凝管通冷水的目的是,请用化学平衡移动原理分析其原因
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L﹣1计算).
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Zn2+ | 5.2 | 6.4 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
①加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为.
②流程图中,为了降低溶液的酸度,试剂X不可以是(选填序号);pH应调整到
a.ZnO b.Zn(OH)2 c.Zn2(OH)2CO3 d.ZnSO4
③氯化锌能催化乳酸(2﹣羟基丙酸)生成丙交酯(C6H8O4)和聚乳酸,丙交酯的结构简式为,聚乳酸的结构简式为.
①以石墨作电极电解时,阳极产生的气体为;阴极的电极反应为.
②炼锌烟尘采用碱溶,而不采用酸溶后电解,主要原因是
元素 | A | B | C | D |
性质 结构 信息 | 原子核外有两个电子层,最外层有3个未成对的电子 | 原子的M层有1对成对的p电子 | 原子核外电子排布为[Ar]3d104sx , 有+1、+2两种常见化合价 | 有两种常见氧化物,其中有一种是冶金工业常用的还原剂 |
a、苯环上有两个取代基
b、苯环上的一氯代物有两种
c、加入三氯化铁溶液显色
d、向1mol该物质中加入足量的金属钠可产生1mol氢.