B . S2﹣的结构示意图： 
C . 
化学方程式 | K（t1） | K（t2） |
F2+H2⇌2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
Cl2+H2⇌2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
Br2+H2⇌2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
I2+H2⇌2HI | 43 | 34 |
检查装置气密性
B . 
从碘的CCl4溶液中分离出碘
C . 
除去甲烷中的乙烯
D . 
分离甲苯与乙醇
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 某溶液W进行焰色反应实验 | 焰色为黄色 | W一定是钠盐溶液 |
B | 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X | 有白烟产生 | X可能是浓盐酸 |
C | 强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入KSCN溶液 | 先有白色沉淀，后溶液又变红 | Y中一定含有SO42﹣和Fe3+ |
D | 气态炔烃Z通入pH=α的溴水中 | 溴水褪色，溶液的pH＞α | Z与溴发生了取代反应 |
且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是（ ）
TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式是；检验TiO2•xH2O中Cl﹣是否被除净的方法是．
Fe2O3与硫酸反应的离子方程式是；向甲溶液中加入铁的目的是．
TiCl4
Ti反应②的方程式是，该反应需要在Ar的气氛中进行，原因是．
a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
b．单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2
c．混合气体的密度不再随时间变化
d．amol 
键断裂的同时，有6amolN﹣H键断裂
①合成氨基甲酸铵：CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s），△H=﹣159.47kJ/mol
②氨基甲酸铵分解：H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）
△H=+28.49kJ/mol，则2molCO2完全反应合成尿素的△H=．
①此反应的化学方程式是；
②一定条件下，某兴趣小组，在体积为VL的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态．该反应的平衡常数表达式为；由图可知升高温度，K将（填“增大”、“减小”或“不变”）；300℃时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是（用nA、tA、V表示）．
a.写出负极的电极反应式．
b.某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：
假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2+；
假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3+；
假设3：．
c.为了探究假设1、2，他采取如下操作：
①取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；
②取操作①试管的上层清夜加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；
③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未见蓝色沉淀生成；
④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红；
据②、③、④现象得出的结论是．
d.该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施．
实验记录：
A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色；
B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．
a.分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：
①；
②．
b.分析实验记录B中浅蓝色固体可能是（写化学式），试分析生成该物质的原因．
a．浓H2SO4 b．蒸馏水 c．NaOH溶液 d．浓硝酸
其中A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：3．
已知：① 
2RCOOH（其中R是羟基）
②R﹣COOH R﹣CH2OH（其中R是羟基）
