序号 | 实验操作 | 实验目的 |
A | 测定HF、HCl熔点、沸点 | 比较F和Cl的非金属性强弱 |
B | MgSO4、Al2(SO4)3溶液中分别滴加足量氨水 | 比较镁、铝的金属性强弱 |
C | 测定等浓度的H2CO3、H2SO3两溶液的pH | 比较碳、硫的非金属性强弱 |
D | 向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 | 比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱 |
在太阳能的作用下,以CO2为原料制取炭黑的流程如图1所示.其总反应的化学方程式为.
几种物质的能量(在标准状况下,规定单质的能量为0,测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量)如下表所示:
物质 | H2(g) | CO2(g) | CH2=CH2(g) | H2O(g) |
能量/kJ•mol﹣1 | 0 | ﹣394 | 52 | ﹣242 |
则△H=
①X1X2(填“>”、“<”或“=”,下同),平衡常数KAKB .
②若B点的投料比为3,且从反应开始到B点需要10min,则v(H2)=.
①b电极的名称是.
②产生丙烯的电极反应式为.
①能更好的吸收有毒气体SO2防止其污染环境;
②;
Ⅰ:只含有Fe3+;
Ⅱ:只含有Fe2+;
Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+ .
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性,选用如下试剂,填写下列空格:
A.稀HCl溶液
B.稀硫酸
C.KSCN溶液
D.酸性KMnO4溶液
E.NaOH溶液
F.淀粉KI溶液
G.H2O2溶液
验证Ⅱ:取试样,先滴加少量的(填试剂序号,下同),振荡,再滴加少量的,根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确.
验证Ⅲ:步骤1.取试样,滴加少量的(填试剂序号),溶液的颜色变色,则试样中含有Fe3+发生反应的离子方程式为;
步骤2.再取适量的试样滴加少量的(填试剂序号),溶液颜色的变化为,则试样中含有Fe2+ .
①优氯净中氯元素的化合价为.
②亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为.
③亚硫酸钠溶液在空气中易变质,请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法.
已知:
①无机盐M仅由钾离子和一种含氧酸根组成,其分子中的原子个数比为2:1:4;
②上图中,将1.98g该无机盐溶于水,滴加适量稀硫酸后,再加入1.12g还原铁粉,恰好完全反应得混合溶液N.
③该小组同学将溶液N分为二等份,分别按路线Ⅰ、路线Ⅱ进行实验.
④在路线Ⅱ中,首先向溶液N中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全,过滤后将沉淀在
空气中充分灼烧得纯净的Fe2O3粉末1.20g;再将滤液在一定条件下蒸干,只得到3.48g纯净的不含结晶水的正盐W.
请按要求回答下列问题:
①由路线Ⅰ的现象可知,溶液N中含有的阳离子是.
②由实验流程图可推得,含氧酸盐W的化学式是;由路线Ⅱ可知,1.98g无机盐M中所含钾元素的质量为.
③无机盐M与1.12g还原铁粉恰好完全反应生成溶液N的化学反应方程为.