Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO﹣(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]2•2H2O(s)
请回答下列问题:
A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入
B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸
C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液
请回答下列问题:
R2(SO4)n (水层)+2nHA(有机层)⇌2RAn(有机层)+nH2SO4 (水层)
②中萃取时必须加入适量碱,其原因是.
③中X试剂为.
pH |
1.3 |
1.4 |
1.5 |
1.6 |
1.7 |
1.8 |
1.9 |
2.0 |
2.1 |
钒沉淀率% |
88.1 |
94.8 |
96.5 |
98.0 |
98.8 |
98.8 |
96.4 |
93.1 |
89.3 |
结合上表,在实际生产中,⑤中加入氨水,调节溶液的最佳pH为;若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)<.
(i)在150℃时,将0.4mol NO2气体充入体积为2L的真空密闭容器中,发生反应:2NO2(g)⇌N2O4(g).
每隔一定时间测定容器内各物质的物质的量,数据如下表:
时间/S |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
N(NO2)/mol |
0.4 |
n1 |
0.26 |
n3 |
n4 |
N(N2O4)/mol |
0 |
0.05 |
n2 |
0.08 |
0.08 |
①当反应在150℃达到平衡时,该反应平衡常数K=.(填数值)
②若最初通入N2O4 , 在相同条件下达到平衡时,各物质浓度仍然相同,则N2O4的起始浓度
应为.
(ii)氨氧化制HNO3的尾气中含有NO和NO2 , 且n(NO):n(NO2)=1:1,可用尿素溶液除去,其作用原理是:NO2和NO与水反应生成亚硝酸,亚硝酸再与尿素[CO( NH2)2]反应生成对环境无污
染的物质.若用1mol尿素吸收该尾气,则能吸收氮氧化物 g.
图2表示合成塔中氨碳比a与CO2转化率ω的关系.a为[n(NH3):n(CO2)],b为水碳比[n(H2O):n(CO2)].则:
①b应控制在;
A.1.5~1.6 B.1~1.1 C.0.6~0.7
②a应控制在4.0的理由是.
已知:①铝土矿的主要成分是Al2O3 , 此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,能生成硅铝酸盐沉淀,化学方程式为:2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH
回答下列问题:
已知:I.RONa+R′X→ROR′+NaX;
II.RCHO+R′CH2CHO +H2O(R、R′表示烃基或氢)