某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl3中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如下图（气体体积已换算成标准状况下的体积）．下列叙述不正确的是（ ）
将B中反应后的固体溶解于水 白色沉淀
仍有部分白色沉淀不溶解，证明有Na2SO4生成
上述方案是否合理？．请简要说明两点理由：
①；②．
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0kJ．若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为．
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物．若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是．
Ⅰ．查阅材料
①连二亚硫酸钠（Na2S2O4）是一种白色粉末，易溶于水，难溶于乙醇．
②2Na2S2O4+4HCl═4NaCl+S↓+3SO2↑+2H2O
Na2S2O3+2HCl═2NaCl+S↓+SO2↑+H2O
75℃时将甲酸钠和纯碱加入乙醇水溶液中，通入SO2进行反应，完成其反应方程式：
HCOONa+ Na2CO3+ = Na2S2O4+ CO2+
冷却至40℃～45℃，过滤，用洗涤，干燥制得Na2S2O4 ．
①Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化，课题小组测定0.050 mol•L﹣1 Na2S2O4 溶液在空气中pH变化如图：0～t1 段主要生成HSO3﹣ ， 根据pH变化图，HSO3﹣的电离平衡水解平衡（填“＜”或“＞”），课题小组推测Na2S2O4 溶液在空气中易被氧化，0～t1 发生离子反应方程式为．t3 时溶液中主要阴离子符号是．
②隔绝空气加热Na2S2O4 固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2O3 和气体为（填化学式）．请你设计实验验证产物有Na2S2O3 存在，完成下表中内容．（供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、KMnO4 溶液）
实验步骤（不要求写出具体操作过程） | 预期的实验现象和结论 |
香草醛是食品添加剂的增香原料，可由丁香酚经以下反应合成香草醛． 
乙基香草醛（其结构见图a）也是食品添加剂的增香原料，它的一种同分异构体A属于酯类．A在酸性条件下水解，其中一种产物的结构见图b．A的结构简式是 ．
