2015-2016学年江苏省无锡市江阴市四校联考高二下学期期...

更新时间：2016-08-26 浏览次数：180 类型：期中考试

一、选择题

1. 下列哪位科学家根据a粒子散射实验提出了原子结构的有核模型（）

A . 道尔顿 B . 卢瑟福 C . 汤姆生 D . 玻尔

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2. 下面的排序不正确的是（　　）

A . 晶体熔点由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄ B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C . 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al D . 晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

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3. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（）

A . CH₄与C₂H₄ B . BF₃与NH₃ C . BeCl₂与SCl₂ D . H₂O与H₂S

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4. 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）

A . BF₃ B . NCl₃ C . PCl₅ D . CHCl₃

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5. 钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是（）

A . BaTi₈O₁₂ B . BaTi₄O₆ C . BaTi₂O₄ D . BaTiO₃

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6. 石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）

A . 10个 B . 18个 C . 24个 D . 14个

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7. 下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（）

A . HCl B . H₂O C . H₂O₂ D . C₂H₂

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8. 下列粒子属等电子体的是（）

A . NO和O₂ B . CH₄和NH₄⁺ C . N₂H₄和H₂O₂ D . HCl和H₂O

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9. 下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是（　　）

A . CO₂、H₂S B . C₂H₄、CH₄ C . Cl₂、C₂H₂ D . NH₃、HCl

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10. 下列数据是对应物质的熔点
Na₂O
NaCl
AlF₃
AlCl₃
920
801
1291
190
BCl₃
Al₂O₃
CO₂
SiO₂
﹣107
2073
﹣57
1723
据此做出的下列判断中错误的是（）

A . 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B . 表中只有BCl₃和干冰是分子晶体 C . 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D . 不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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二、不定项选择题

11. 下列各组原子，彼此性质一定相似的是（）

A . 1s²与2s²的元素 B . M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素 C . 2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素 D . L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素

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12. 下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）

A . 热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI B . 微粒半径：K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺ C . 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃ D . 熔点：Li＜Na＜K＜Rb

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13. 下列推论正确的（）

A . SiH₄的沸点高于CH₄ ，可推测pH₃的沸点高于NH₃ B . NH $\text{[math]}$ 为正四面体，可推测出PH $\text{[math]}$ 也为正四面体结构 C . CO₂晶体是分子晶体，可推测SiO₂晶体也是分子晶体 D . C₂H₆是碳链为直线型的非极性分子，可推测C₃H₈也是碳链为直线型的非极性分子

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14. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A 的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（）

A . ③④⑥ B . ①②⑦ C . ③⑤ D . ③④⑤⑥⑦

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15. 下列有关晶体的叙述中，错误的是（）

A . 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 B . 氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等且最近的Na⁺共有6个 C . 金属晶体中，铜和锌都是面心立方堆积 D . 干冰晶体中，每个CO₂分子周围距离相等且最近的CO₂分子共有12个

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16. 通常把原子数和价电子数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的结构和性质相似．下列有关无机苯（B₃N₃H₆）有关说法中错误的是（）

A . B₃N₃H₆分子各原子均在同一平面上 B . B₃N₃H₆是由极性键组成的均匀而对称的非极性分子 C . B₃N₃H₆能发生加成反应和取代反应 D . B₃N₃H₆的二氯取代物有三种

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三、填空题

17. 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素．
1. （1）上表所列元素中，原子最外层只有2个电子的短周期元素是（填元素符号）；
  元素j的最高价氧化物的水化物的化学式为，元素i最高价氧化物的化学式为．
2. （2）比较d、i的氢化物，d的熔沸点较高，原因是
3. （3） g的离子的结构示意图，元素c在周期表的位置
4. （4）已知与f在同一周期的元素R位于第p主族，以下可用p的代数式表示：则R的原子序数为，R能形成气态氢化物，其氢化物的化学式为．
5. （5）根据构造原理，写出m原子的核外电子排布式
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18. 有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹ ． B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
1. （1） A是，B是，C是，D是，E是．
2. （2） B、C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）．
3. （3）元素B与D的电负性的大小关系是，C与E的第一电离能的大小关系是．（填＞、＜、﹦，用元素符号表示）
4. （4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布．
5. （5）写出A和B按原子个数比1：1形成的化合物的电子式．
6. （6）用电子式表示D和E形成离子化合物的形成过程．
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19. 可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO+3C $\text{[math]}$ CaC₂+CO↑，CaC₂+N₂ $\text{[math]}$ CaCN₂+C，CaCN₂+2H₂O═NH₂CN+Ca（OH）₂ ， NH₂CN与水反应生成尿素[CO（NH₂）₂]，尿素合成三聚氰胺．
1. （1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数为1、内层电子全排满的基态原子的核外电子排布式：．
2. （2） CaCN₂中阴离子为CN $\text{[math]}$ ，与CN $\text{[math]}$ 互为等电子体的分子有N₂O和（填化学式），由此可以推知CN $\text{[math]}$ 的空间构型为．
3. （3）尿素分子中C原子采取杂化．尿素分子的结构简式是．
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20. 锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用．
1. （1）指出锌在周期表中的位置：第周期第族，属于区．
2. （2）葡萄糖酸锌[CH₂OH（CHOH）₄COO]₂Zn是目前市场上流行的补锌剂．写出Zn²⁺基态电子排布式；葡萄糖分子[CH₂OHCHOH（CHOH）₃CHO]中碳原子杂化方式有．
3. （3） Zn²⁺能与NH₃形成配离子[Zn（NH₃）₄]²⁺ ．配位体NH₃分子中心原子的杂化方式是，属于（填“极性分子”或“非极性分子”）；在[Zn（NH₃）₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中用箭头表示出[Zn（NH₃）₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键．
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21. 原子序数小于36的X、Y、Z、W、J五种元素，原子序数依次增大，其中X元素原子半径是所有元素中最小的，Y元素核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子序数为24（用元素符号或化学式表示）．
1. （1） Y、Z、W的第一电离能由小到大的顺序为
2. （2） J元素原子的外围电子排布为
3. （3） Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为
4. （4） Y与W形成的一种YW分子，与该分子互为等电子体的分子和阴离子为（各写一种）
5. （5） JCl₃能与Z、W的氢化物形成配位数为6的配合物，且相应配体的物质的量之比为2：1，氯离子全部位于外界．则该配合物的化学式为：．
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22. 有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B^﹣少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数．R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2：1．请回答下列问题：
1. （1） A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的（填序号）
  ①A单质＞B单质＞R； ②R＞A单质＞B单质；
  ③B单质＞R＞A单质； ④A单质＞R＞B单质．
2. （2）在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是杂化，其固体时的晶体类型为．
3. （3）写出D原子的核外电子排布式，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因．
4. （4）如图是D和Fe形成的晶体FeD₂最小单元“晶胞”，FeD₂晶体中阴、阳离子数之比为，FeD₂物质中具有的化学键类型为．
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