B . 重氢负离子（ 
C . 次氯酸的结构式为H﹣Cl﹣O
D . 氯化钠的分子式：NaCl
元素 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 | 戊 |
化合价 | ﹣4 | +1 | ﹣4 | ﹣2 | ﹣1 |
①用A表示的反应速率是0.4mol•L﹣1•min﹣1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
③在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol•L﹣1•min﹣1
④在这2min内B的瞬时速率始终相等．
①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；
②M，N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；
③Z+2H2O（冷水）═Z（OH）2+H2↑；
④水溶液中，X+Y2+═X2++Y．
则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）
有以下物质①CO、CO2 ②H2、D2、T2 ③ 、
④14C、14N ⑤液氨、氨水
⑥O2、O3 ⑦CH2=CH2、CH3CH2CH3 ⑧ 
其中属于互为同位素的是，同素异形体是，同分异构体是．
已知Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单氢化物反应可生成离子型晶体的一种盐；Z是地壳中含量最多的元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1；U原子最外层电子数是次外层电子数的两倍；V为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克V与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L；请回答下列问题：
①该反应的热化学方程式：．
②若生成3mol甲醇放出的热量为．
①从反应开始到平衡，氢气的反应速率：v（H2）=．
②下列措施中能使v（CO2）增大的是．
A．加入催化剂 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离 D．升高温度
③能够说明该反应已达到平衡的是．
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．
E．有2个C=O键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂．
①加入硫酸铜溶液后可以加快氢气生成速率的原因是．
②实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是．
③为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/L H2SO4（mL） | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液（mL） | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O（mL） | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
请完成此实验设计，其中：V1=，V6=．
该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因．
实验序号 | 金属质量/g | 金属状态 | C（H2SO4）/mol．﹣L | V（H2SO4）/mL | 溶液温度 | 金属消失的时间/s | |
反应前 | 反应后 | ||||||
1 | 0.1 | 丝 | 0.5 | 50 | 20 | 34 | 500 |
2 | 0.1 | 粉末 | 0.5 | 50 | 20 | 35 | 50 |
3 | 0.1 | 丝 | 0.7 | 50 | 20 | 36 | 250 |
4 | 0.1 | 丝 | 0.8 | 50 | 20 | 35 | 200 |
5 | 0.1 | 粉末 | 0.8 | 50 | 20 | 36 | 25 |
6 | 0.1 | 丝 | 1.0 | 50 | 20 | 35 | 125 |
7 | 0.1 | 丝 | 1.0 | 50 | 35 | 50 | 50 |
①由实验可推知，反应物的总能量产物的总能量（填“＜”“＞”“=”）．
②实验2和5表明， 对反应速率有影响．
③实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）．
④本实验中影响反应速率的其他因素还有．
