2015-2016学年陕西省西安市交通大学二附中高二上学期第...

更新时间：2016-09-02 浏览次数：305 类型：月考试卷

一、选择题

1. 水是最宝贵的资源之一．下列表述正确的是（）

A . 4℃时，纯水的pH=7 B . 温度升高，纯水中的c（H⁺）增大，c（OH^﹣）减小 C . 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D . 向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小

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2. (2015高二上·盘山月考) 氨水中所含有的分子和离子有（）
①NH $\text{[math]}$ ②H₂O ③NH₃ ④NH₃•H₂O ⑤H⁺ ⑥OH^﹣

A . ①②③ B . ①②③④⑤⑥ C . ②③④⑤⑥ D . ②③④⑤

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3. 下列物质中属于电解质是（）

A . 液态溴化氢 B . 蔗糖 C . 铝 D . 硝酸溶液

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4. 下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（   ）
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7     ②用HNO₂溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO₂溶液不与Na₂SO₄溶液反应      ④0.1mol•L^﹣¹HNO₂溶液的pH=2.1．

A . ①②③ B . ②③④ C . ①④ D . ②

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5. 25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释后，下列变化量随着水量的增多而降低的是（）

A . 溶液的pH B . 醋酸的电离平衡常数 C . 溶液的导电能力 D . 醋酸的电离程度

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6. (2016高二上·黄陵期末) 下列水溶液一定呈中性的是（）

A . pH=7的溶液 B . c（H⁺）=1.0×10^﹣⁷mol•L^﹣¹的溶液 C . c（H⁺）=c（OH^﹣） D . pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

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7. (2015高二上·盘山月考) 从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）⇌H⁺+In^﹣（黄色），对上述平衡解释不正确的是（）

A . 升高温度平衡向正方向移动 B . 加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色 C . 加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 D . 加入NaHSO₄溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色

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8. 下列各组离子中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）

A . K⁺、Cu²⁺、Cl^﹣、AlO $\text{[math]}$ B . Na⁺、Al³⁺、NO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ C . Na⁺、H⁺、NO $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ D . Ca²⁺、Cl^﹣、CO $\text{[math]}$ 、NH $\text{[math]}$

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9. 下列有关实验操作的说法错误的是（）

A . 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响 B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C . 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面 D . 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

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10. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（）

A . CO $\text{[math]}$ +H₂O⇌HCO $\text{[math]}$ +OH^﹣；用热的纯碱溶液清洗油污 B . Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃（胶体）+3H⁺；明矾净水 C . TiCl₄+（x+2）H₂O（过量）⇌TiO₂•xH₂O↓+4HCl；制备TiO₂纳米粉 D . SnCl₂+H₂O⇌Sn（OH）Cl↓+HCl；配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

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11. 对水的电离平衡不产生影响的粒子是（）

A . HCl B . Fe³⁺ C . Al³⁺ D . Cl^﹣

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12. 下列说法不正确的是（）

A . pH只适用于稀溶液，对于c（H⁺）＞1 mol/L时，一般不用pH而直接用H⁺的浓度表示 B . 水的电离、弱酸、弱碱的电离及盐类水解都是吸热的 C . pH每增加一个单位，c（H⁺）则减少10倍 D . 25℃纯水中加入盐酸后，pH＜7，此时水的离子积常数K_W≠1×10^﹣¹⁴

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13. 下列各组物质全部是弱电解质的是（）

A . H₂O，NH₃•H₂O，H₃PO₄ B . Cu（OH）₂、CH₃COOH，C₂H₅OH C . H₂SO₃、Ba（OH）₂、BaSO₄ D . H₂SiO₃、H₂S，CO₂

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14. 下列溶液中导电性最强的是（）

A . 1L 0.1mol/L醋酸 B . 0.5L 0.1mol/L H₂SO₄溶液 C . 1L 0.1mol/L盐酸 D . 2L 0.1mol/L H₂SO₃溶液

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15. 某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度（）

A . 0.1 mol•L^﹣¹ B . 一定大于0.1 mol•L^﹣¹ C . 若为强酸一定等于0.1 mol•L^﹣¹ ，若为弱酸一定小于0.1 mol•L^﹣¹ D . 若为强酸一定≤0.1 mol•L^﹣¹ ，若为弱酸一定＞0.1 mol•L^﹣¹

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16. 用0.01mol•L^﹣¹NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH体积最大的是（）

A . 盐酸 B . 醋酸 C . 硝酸 D . 硫酸

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17. 某温度下，将0.1mol/L的HCl溶液稀释到0.01mol/L，下列说法正确的是（）

A . 水的电离程度不变 B . pH值变大 C . 稀释过程中，所有离子浓度均变小 D . 稀释过程中Kw逐渐变小

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18. 常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是（）

A . pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5 B . pH=4的H₂SO₄溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c（H⁺）=1×10^﹣⁶ mol•L^﹣¹ C . 将1L 0.1mol•L^﹣¹的Ba（OH）₂溶液稀释为2L，pH=13 D . pH=8的NaOH溶液稀释100倍，其pH=6

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二、填空题

19. 25℃时，硫氢化钾溶液里存在下列平衡：
a．HS^﹣+H₂O⇌OH^﹣+H₂S b．HS^﹣⇌H⁺+S²^﹣
1. （1）是电离平衡；是水解平衡．
2. （2）当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS沉淀，则电离平衡向移动；水解平衡向移动；c（H⁺）变（填“大”或“小”）．
3. （3）当向其中加入氢氧化钠固体时，c（S²^﹣）变（填“大”或“小”）．
4. （4）若将溶液加热至沸腾，c（OH^﹣）•c（H⁺）将变（填“大”或“小”）．
5. （5）若向H₂S溶液中加入NaCl溶液时，n（H⁺）将变（填“大”或“小”）．
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20. 现有浓度均为0.1mol•L^﹣¹的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
1. （1） ①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）．
2. （2） ④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）．
3. （3）已知t℃时，K_w=1×10^﹣¹² ，则t℃（填“＞”“＜”或“=”） 25℃；在t℃时溶液呈中性的pH=．
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21. 写出下列相关方程式：
1. （1）灭火器原理：．
2. （2）氢氧化铁的电离方程式．
3. （3）碳酸氢钠溶液显碱性的原因．
4. （4）碳酸的电离方程式．
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22. 根据所学知识，完成题目：
1. （1）将等质量的Zn粉分别投入：a：10mL0.1mol•L^﹣¹ HCl和b：10mL0.1mol•L^﹣¹醋酸中．
  ①若Zn不足量，则反应速率ab．（填“＞”、“=”或“＜”，下同）
  ②若Zn过量，产生H₂的量ab．
2. （2）将等质量的Zn粉分别投入pH=1，体积均为10mL的a：盐酸和b：醋酸中．
  ①若Zn不足量，则起始反应速率ab．
  ②若Zn过量，产生H₂的量ab．
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23. 现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
1. （1）常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是．
  
  A . c（H⁺） B . c（H⁺）/c（CH₃COOH） C . c（H⁺）•c（OH^﹣） D . c（OH^﹣）/c（H⁺）
2. （2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的比值将（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
3. （3）相同条件下，取等体积的甲、乙两种溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系应为：pH（甲） pH（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
4. （4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲） V（乙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
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24. 常温下时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
CH₃COOH
H₂CO₃
HClO
电离平衡常数
1.7×10^﹣⁵
K₁=4.3×10^﹣⁷
K₂=5.6×10^﹣¹¹
3.0×10^﹣⁸
请回答下列问题：
1. （1） CH₃COOH、H₂CO₃、HClO的酸性由强到弱的顺序为．
2. （2）同浓度的CH₃COO^﹣、HCO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 、ClO^﹣结合H⁺的能力由强到弱的顺序为．
3. （3）同浓度的醋酸钠、次氯酸钠、碳酸钠三种溶液的pH值由小到大的顺序为．
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三、计算题

25. 25℃时，H₂O的离子积常数为1×10^﹣¹⁴ mol²•L^﹣² ，则该温度下：
①0.01mol•L^﹣¹NaOH溶液的pH是多少？
②0.005mol•L^﹣¹H₂SO₄溶液中，水电离出的氢氧根浓度是多少？

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26. 有pH=2的盐酸溶液100mL，要使它的pH升为3．
1. （1）若加入蒸馏水，应加 mL（不考虑溶液体积变化，下同）．
2. （2）若加入pH为4的盐酸溶液，应加 mL．
3. （3）若加入0.001mol•L^﹣¹的氢氧化钠，应加 mL．
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试卷信息

小学

初中

高中

2015-2016学年陕西省西安市交通大学二附中高二上学期第...

副标题：

*注意事项：

2015-2016学年陕西省西安市交通大学二附中高二上学期第...

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