序号 | X | Y | Z | W |
|
① | Cu | CuSO4 | Cu（OH）2 | CuO | |
② | Na | NaOH | Na2CO3 | NaCl | |
③ | Cl2 | Ca（ClO）2 | HClO | HCl | |
④ | Fe | FeCl3 | FeCl2 | Fe（OH）2 |
①开始反应的化学方程式为．
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程是：
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是．
该小组同学利用如图装置进行实验．
①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解，观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝色，C装置中澄清石灰水变浑浊．
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸．观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色．
③取少量上述蓝色溶液加入试管中，浸入一根洁净的铁丝．观察到铁丝表面有红色物质析出．
请回答下列问题：
研究铜及其化合物的性质对科研、生产生活有重要的意义．
（1）铜可采用如下方法制备
①火法炼铜：Cu2S+O2
2Cu+SO2
②湿法炼铜：CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述两种方法中，铜元素均被 （填“氧化”或“还原”）成铜单质，若用①法每制得32gCu，转移电子的物质的量是 ．
（2）在潮湿的空气中铜可以发生电化学腐蚀，生成铜绿，铜绿的化学式为 发生腐蚀的正极反应式为 ，由铜和锌组成的黄铜合金不易生锈，其防腐蚀的方法是 ．
（3）①Li﹣﹣CuO电池总反应为：2Li+CuO═Li2O+Cu．电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为 ．
②Cu2O是一种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取，电解总反应式为：
2Cu+H2OCu2O+H2↑，阳极反应式为 ；Cu2O投入稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式 ．
（4）为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au，某实验小组查阅了有关资料如下表：
编号 | 常温下反应 | 化学平衡常数 |
反应甲 | Au+6HNO3⇌Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O | ＜10﹣5 |
反应乙 | Au3++4Cl﹣⇌[AuCl4]﹣ | ＞105 |
从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为l：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因 ．
[铜矿石] [铜精矿石]
[冰铜]
[粗铜]
[电解铜]
①该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、；
②反射炉内生成炉渣的主要成分是．
①在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极（填图中的字母）；
②在电极d上发生的电极反应式为；
③若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为．
