倾倒液体
B . 
过滤
C . 
称量氢氧化钠
D . 
量取水的体积
| 物质（括号内为杂质） | 除杂试剂 | 分离方法 | |
| A | Ca(OH)2（CaCO3） | 盐酸 | 溶解、过滤 |
| B | NaCl（Na2SO4） | 过量BaCl2溶液 | 过滤 |
| C | KCl（MnO2） | H2O | 溶解、过滤、洗涤、干燥 |
| D | H2（HCl） | NaOH溶液 | 洗气 |
B . 
C . 
D . 
装置探究CO2与水发生反应
B . 
装置探究空气是燃烧的必要条件
C . 
装置探究温度对分子运动快慢的影响
D . 
装置探究接触面积对反应速率的影响
| 乙 | 丙 | 丁 | |
| 甲 | 变红 | 冒气泡 | 白色沉淀 |
①甲可能是氢氧化钠
②丁一定是碱
③乙与丙混合无明显现象
④丙与丁混合不可能产生白色沉淀
a金属材料
b合成材料
c复合材料
根据上述反应过程工业上生产酒精的原料最佳质量比。
| 物质质量组别 | A | B | C | D | E |
| NaCl晶体质量/g | 5 | 15 | 20 | 30 | 40 |
| 所得溶液质量/g | 105 | 115 | X | 130 | 136 |
请回答下列问题。
（实验目的）探究可燃物燃烧的条件
（实验步骤）①将所需仪器按照装置图连接起来；
②打开K1和K2 ， 向上拉动任意一支注射器的活塞；
③将实验所需药品加入对应的仪器中；
④将装有适量白磷的具支试管放入冷水中；
⑤打开K1 ， 关闭K2 ， 往装置甲中加入适量的双氧水，氧气进入具支试管中；
⑥关闭K1 ， 打开K2 ， 往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中；
⑦将装有适量白磷的具支试管放入的热水中；
⑧打开K1 ， 关闭K2 ， 往装置甲中加入适量双氧水，氧气进入具支试管中；
⑨关闭K1 ， 打开K2 ， 往装置乙中加入适量的盐酸。
（问题解答）
（实验结论）可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。
实验室制备过氧化钙晶体反应方程式为CaCl2＋H2O2＋2NH3＋nH2O=CaO2・nH2O↓+2NH4Cl，实验装置如图。
装置A中生成的气体为。
①该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2・nH2O产率；
②。
资料：CaO2・nH2O加热至120℃完全失去结晶水，继续加热至350℃，剩余固体受热分解放出O2；
某兴趣小组称取2.16g CaO2・nH2O样品，用热分析仪对其进行热分解实验，测得剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示
①CaO2・nH2O中n的值为。
②350℃发生反应的化学方程式为。
③若过氧化钙晶体中混有杂质（杂质不参加反应），会导致测得的n的值（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
该兴趣小组另称取少量CaO2・nH2O样品于试管中，加入过量的稀盐酸使样品完全反应，然后加入足量的 溶液，看到现象，说明CaO2・nH2O与稀盐酸反应生成了CaCl2。
图中纵坐标表示单位体积内FeO42-离子数目的多少，数值越小，表明FeO42-离子数目越少，在该条件下越不稳定。为了提高“合成”时Na2FeO4的产率，下列措施可行的是
A 充分搅拌反应液
B 控制反应在60℃左右进行
C 控制反应在碱性条件下进行
