①乙酸丙酯 ②甲酸乙酯 ③乙酸甲酯 ④乙酸乙酯
编号 | 实验内容 | 实验目的 |
A | 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH | 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
B | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅 | 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 | 证明在相同温度下Ksp: Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
D | 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应,排水法收集气体,HX放出的氢气多且反应速率快 | 证明HX酸性比HY强 |
取10mL的甲溶液,加入少量固体醋酸钠,醋酸的电离平衡(填“向左”、“向右”或“不”,下同)移动;
25℃时,醋酸的电离常数的数量级为。
已知①菱锰矿粉的主要成分是MnCO3 , 还有少量的Fe、Al、Ca、Mg等元素②常温下,相关金属离子在浓度为0.1mol/L时形成M(OH)n沉淀的pH范围如表
金属离子 | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Ca2+ | Mn2+ | Mg2+ |
开始沉淀的pH | 3.8 | 1.5 | 6.3 | 10.6 | 8.8 | 9.6 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 2.8 | 8.3 | 12.6 | 10.8 | 11.6 |
回答下列问题:
①已知几种物质氧化能力的强弱顺序为(NH4)2S2O8>KMnO4>MnO2>Fe3+ , 常温下KMnO4能氧化盐酸产生氯气,则氧化剂X宜选择
A.(NH4)2S2O8 B.MnO2 C.KMnO4
②调节pH时,pH可取的范围为
③常温下Ksp(CaF2)=3.20×10-12;Ksp(MgF2)=7.29×10-11.当溶液中离子浓度小于或等于1×10-5mol/L时可认为离子沉淀完全。要使Ca2+和Mg2+都沉淀完全,沉淀后的溶液中F-的浓度不低于。
①通入氮气的主要作用有2个,一是可以起到搅拌作用,二是。
②装置B的作用是。
③装置A用于生成ClO2气体,其中H2O2的作用是。
已知:①A的密度是相同条件下H2密度的38倍;其分子的核磁共振氢谱中有3组峰;
② (-NH2容易被氧化);
③ R-CH2COOH
请回答下列问题:
a.加成反应b.氧化反应c.取代反应d.消去反应