序号 | A | B | C | D |
实例 |
泡沫灭火器 |
氯碱工业 |
溶洞的形成 |
三元催化尾气处理器 |
原理 | 盐类水解 | 电解原理 | 沉淀溶解平衡 | 平衡移动原理 |
时间/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 |
| 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 |
| 0.50 | 0.30 | 0.18 | - | 0.15 |
下列说法正确的是( )
编号 | 实验内容 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 常温下,向浓度为 溶液中滴入酚酞 | 溶液变红 | HA一定为强酸 |
B | 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体 | 溶液红色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
C | 向 溶液中滴加2滴 溶液,再滴加2滴 溶液 | 先生成白色沉淀,后生成红褐色沉淀 | 相同温度下 : |
D | 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的Zn反应并收集气体 | HX产生的氢气多 | HX酸性比HY强 |
元素 | X | Y | Z | W | R | T |
最低负化合价 | -4 | -2 | -3 | -1 | -2 | -1 |
电负性 | 2.55 | 2.58 | 3.04 | 3.16 | 3.44 | 4.00 |
盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡,排除气泡的方法应采用图1中的操作。(填“甲”、“乙”、“丙”)
滴定次数 |
待测盐酸的体积/mL |
消耗 溶液的体积/mL | |
滴定前读数 | 滴定后读数 | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
则盐酸的物质的量浓度为 。(保留三位小数)
NaHSO4在水中电离方程式为。
①电极A为 极,电极反应式为 。
②若有0.5mol电子在线路中经过,B电极变化的质量是 g。
测得平衡时容器内气体总浓度与温度的关系如图。
①氨基甲酸铵分解反应 0。(填“>”或“<”)
②P点:v(正) v(逆);(填“>”、“<”或“=”)
15℃时,该反应的平衡常数K= 。
ⅰ.能发生银镜反应;ⅱ.能与氯化铁溶液发生显色反应;ⅲ.核磁共振氢谱有五组吸收峰
①下列R的配合物中,满足18电子规则的是 。(填标号)
A. B.
C. D.
②CO作配体时,配位原子是C而不是O,其原因是 。
①已知三氯化锑 具有挥发性,判断SbCl3中主要含有的化学键类型是。
②CuI中Cu+的核外电子排布式为 。
其中原子坐标参数A为 ,则C的原子坐标参数为该晶胞中Cd与Se的最短距离为nm。
Cu(s)+Cu2+(aq)⇌2Cu+(aq)△H1=akJ•mol-1
Cl-(aq)+Cu+(aq)⇌CuCl(s)△H2=bkJ•mol-1
物质 |
CuCl |
CuI |
CuI2 |
|
|
| - |
颜色 | 白色 | 白色 | 金黄色 |
①A的结构简式为;反应①的反应类型为 。
②欲检验B中的羟基,可选择的试剂是。(填标号)
a. Na b.酸性高锰酸钾溶液 c. 溴的CCl4溶液 d. NaOH溶液
③C中含氧官能团名称为;反应④的化学方程式为。
④若等物质的量的C与乙二醇反应,生成含六元环的有机物的结构简式为 。