Ⅰ.取少量固体于烧杯中,逐渐加水并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入水的质量的变化如图1所示。
Ⅱ.取少量B点时的溶液于试管中,滴加酚酞试液,溶液不变色。
Ⅲ.继续向烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌,烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
下列说法正确的是( )
步骤①:取少量白色固体于烧杯中,向烧杯中加入足量水并不断搅拌,固体部分溶解。
步骤②:接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌,此时固体质量变化如图。
下列说法正确的是( )
关于该实验有以下说法:
①若溶液甲呈浅绿色,则原黑色固体粉末中只含有Fe;
②若步骤Ⅱ中无明显现象,则固体乙中最多只能有四种物质;
③若步骤Ⅱ中有气泡产生,则固体乙一定是C;
④若步骤Ⅱ中有红色固体析出,则固体乙中一定无CuO。
以上说法中正确的个数是( )
选项 |
操作 |
现象 |
结论 |
A |
在某氢氧化钠溶液样品中,加入足量的氯化钙溶液,过滤,在滤液中滴入2滴酚酞试液 |
出现白色沉淀,酚酞不变红 |
该氢氧化钠溶液一定部分变质 |
B |
将浓盐酸和大理石反应放出的气体通入澄清石灰水 |
石灰水始终未浑浊 |
该石灰水一定变质 |
C |
向滴有酚酞的稀氢氧化钠溶液的试管中滴加一定量的稀盐酸 |
红色褪去 |
氢氧化钠与盐酸一定发生了反应 |
D |
将充满二氧化碳气体的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的水槽中 |
试管内液面上升 |
二氧化碳与氢氧化钠一定发生了反应 |
①10克铁和10克氧化铁
②10克铜和10克氧化铜
③5.6克铁和6.5克锌
④6.5克锌和6.3克氧化锌
⑴取少量该粉末于烧杯中,加入适量蒸馏水,充分搅拌,得无色澄清溶液。
⑵取上述无色溶液少许于试管中,滴加AgNO3溶液有沉淀生成,再加入足量的稀HNO3溶液,沉淀部分溶解。
⑶另称取1.38g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的BaCl2溶液,充分反应后生成1.97g白色沉淀。下列说法正确的是( )
烧杯中的物质 |
x溶液 |
|
A |
碳酸氢钠和氯化钠溶液 |
稀HCl |
B |
HCl和FeCl3溶液 |
NaOH溶液 |
C |
碳酸钠和碳酸钙 |
稀HCl |
D |
稀盐酸和稀硫酸 |
BaCl2溶液 |
若天平仍保持平衡,烧杯中一定没有剩余的物质是;若天平失去平衡,则指针一定偏向的一侧。
A .曲线X、Y、Z分别表示镁、锌、铁的反应情况
B .三份稀盐酸可能都被完全反应
C .三种金属的质量关系一定是m镁<m锌<m铁
D .反应结束后锌和镁一定都没有剩余,铁可能有剩余
②该同学接着又将试管B和试管D中的物质也倒入该烧杯内,他测定烧杯内所得液体的pH为2, 其测定的操作方法是, 通过这一测定结论可分析烧杯最终所得溶液中的溶质种类有种.
①它们的物理性质都相同 ②它们都能用作某些气体的干燥剂 ③它们的溶液都能吸收二氧化碳 ④它们的溶液都能使紫色石蕊试液变蓝 ⑤它们的溶液都用于检验二氧化碳 ⑥它们都可用于改良酸性土壤
Na2CO3溶液质量/g |
5 |
20 |
30 |
40 |
50 |
60 |
70 |
沉淀质量/g |
0 |
1 |
m |
3 |
4 |
5 |
m |
①表格中m、n的数值分别为、;
②加入5gNa2CO3溶液充分反应后,滤液中的溶质有(填化学式) ;
判断其结论是否正确并说明理由。
猜想Ⅰ:全部是金属铜;
猜想Ⅱ:除铜外,还含有氧化铜;
猜想Ⅲ:除铜外,还含有木炭;
猜想Ⅳ:除铜外,还含有氧化铜、。
【问题与讨论】
⑴步骤②包括溶解、过滤两步操作,它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、。
⑵C的化学式为,D的化学式为,由此推出固体B中含有(填化学式),步骤④发生反应的化学方程式为。
⑶结合(2)的结论推断:如果溶液A显蓝色,则溶液A的溶质的化学式为,说明样品中含有,则证明猜想成立;如果溶液A无色,则证明猜想成立。
[猜想假设]
猜想(1):该溶液没有变质,为NaOH溶液
猜想(2):该溶液全部变质,为Na2CO3溶液
猜想(3):该溶液部分变质,为NaOH和Na2CO3的混合溶液
[查阅资料]Na2CO3溶液呈碱性
[设计方案]请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作 |
可能出现的现象与结论 |
同学评价 |
|
第1组 |
若溶液变红,则猜想(2)不成立 |
第2组同学认为:此方案结论不正确,理由是: |
|
第2组 |
产生白色沉淀,则猜想(1)不成立 |
第3组同学认为:此方案还不能确定猜想(2)还是猜想(3)成立 |
|
第3组 |
若滤液不变红,则猜想(2)成立:若滤液变红,则猜想(3)成立 |
第1组同学认为:不需过滤也能达到实验目的,更简单的操作方法是: |
[探究实验]综合各小组的方案后,动手实验.
[结论与反思]NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质,所以要密封保存,
[拓展延伸]同学们设计了如图两套裝置进行实验:
用胶头摘管吸取某种液体,锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质,挤压胶头摘管,一段时间后,两装置中气球明显胀大。
⑴甲装置中可能发生反应的方程式是。
⑵若乙装置中胶头摘管吸取的是稀盐酸,则锥形瓶中放入的固体可能是。
Ⅰ.称取7克固体于烧杯中,加入足量水充分溶解,过滤得到白色沉淀4.3克和无色溶液.
Ⅱ.Ⅰ中所得4.3克白色沉淀中加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解并有无色气体产生,测得剩余白色沉淀质量为2.33克.
Ⅲ.把Ⅰ中所得滤液分成两份,第一份溶液中加入足量的稀硫酸,既没有产生气泡,也没有产生沉淀,第二溶液中加入足量的氯化钡溶液,没有产生沉淀.
根据上述实验,回答下列问题:
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【作出猜想】
猜想一:NaCl
猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:
猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl
同学们马上否定了猜想四,请问他们否定的理由是什么?
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
取少量滤液于试管中,滴加适量的碳酸钠溶液。 |
|
猜想二不成立 |
取少量滤液于试管中, 滴加(填名称)。 |
产生气泡 |
猜想三成立 |
(查阅资料)Ca(OH)2加热到一定温度时会发生分解反应,生成两种氧化物。
(实验探究)该小组称取10.0g干燥剂样品于控温电加热器中,按如图所示装置进行实验(装置气密性良好,装置A、B、C中药品足量,实验操作正确)
(实验数据记录)充分反应后,产物被完全吸收,A装置增重0.9g,B装置增重2.2g
(分析与结论)该包干燥剂的成分有(填化学式),其中Ca(OH)2的质量为g。
(反思与拓展)
①停止加热后,需要通入N2一段时间的目的是。
②若没有C装置,会导致含量测定结果偏小的成分是。(填物质名称)。