浙江省丽水市高中发展共同体（丽水五校）2020-2021学年...

更新时间：2021-06-03 浏览次数：117 类型：月考试卷

一、单选题

1. (2020高二下·金华期末) 有共价键的离子化合物是（）

A . NaOH B . H₂SO₄ C . CH₂Cl₂ D . AlCl₃

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2. 蒸馏实验中需要用到的仪器是（）

A . B . C . D .

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3. (2020高二下·金华期末) 下列属于强电解质的是（）

A . Al B . CH₃OH C . CH₃COOH D . BaSO₄

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4. 反应3Br₂+6NaOH $\text{[math]}$ 5NaBr+NaBrO₃+3H₂O中，氧化产物是（）

A . Br₂ B . NaBr C . NaBrO₃ D . H₂O

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5. 下列化学用语正确的是（）

A . 原子核内有8个中子的氧原子：¹⁸O B . Na₂O的电子式： C . CO₂的比例模型： D . F^-离子的结构示意图：

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6. 下列说法错误的是（）

A . 金刚石和石墨互为同素异形体 B . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素 C . 乙醇和二甲醚互为同分异构体 D . CH₃CH₂COOH和HCOOCH₂CH₂CH₃互为同系物

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7. 下列说法错误的是（）

A . 淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子形成的混合物 B . 葡萄糖溶液中加入新制Cu(OH)₂悬浊液煮沸会析出红色沉淀 C . 纤维素、淀粉都可用(C₆H₁₀O₅)_n表示，它们互为同分异构体 D . 蛋白质在体内水解生成氨基酸

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8. 下列说法错误的是（）

A . 厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能 B . 可燃冰(天然气水合物)是一种可再生能源 C . 煤的干馏、煤的液化都是化学变化 D . 石油的裂解主要是为了获得短链的气态不饱和烃

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9. 下列物质的名称错误的是（）

A . Na₂CO₃：小苏打 B . CaSO₄·2H₂O：生石膏 C . CH₃CH₂CH(CH₃)CH₂CH₂CH₃：3-甲基己烷 D . HCHO：甲醛

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10. 下列说法错误的是（）

A . 钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂 B . 可用超纯硅制造的单晶硅来制造芯片 C . 电解饱和食盐水可制得黄绿色的氯气 D . 氯气有毒，不能用于药物的合成

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11. 下列实验操作会导致结果偏低的是（）

A . 用标准的盐酸滴定氨水时，用酚酞作指示剂 B . 用润湿的pH试纸测定1mol·L^-1氯化铵溶液的pH C . 配制一定浓度的稀硫酸时，用量筒量取浓硫酸倒出后，未将量筒洗涤并收集洗涤液 D . 配制一定物质的量浓度的溶液，用胶头滴管定容时，俯视容量瓶刻度线

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12. 下列说法错误的是（）

A . 75%酒精、紫外光等可使蛋白质变性 B . 用酸性 $\text{[math]}$ 溶液可鉴别苯和甲苯 C . 乙酸乙酯中混有的乙酸，可加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液，经分液除去 D . 将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，上层析出高级脂肪盐

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13. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A . 乙酸溶液滴到大理石上产生气泡：2H⁺+CaCO₃=CO₂↑+Ca²⁺+H₂O B . 在偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳：AlO $\text{[math]}$ +CO₂+2H₂O=Al(OH)₃↓+HCO $\text{[math]}$ C . 二氧化硫气体通入氯水中：Cl₂+SO₂+2H₂O=2Cl^－+SO $\text{[math]}$ +4H⁺ D . 用石墨作阴极、铁作阳极电解食盐水：2Cl^–+2H₂O $\text{[math]}$ 2OH^–+Cl₂↑+H₂↑

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14. 下列说法错误的是（）

A . 联苯( )属于芳香烃，其一溴代物有2种 B . 天然气的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料 C . 沥青来自于石油经减压分馏后的剩余物质 D . 煤的气化产物中含有CO、H₂和CH₄等

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15. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。有关柠檬烯的分析正确的是（）

A . 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 B . 它和丁基苯( )互为同分异构体 C . 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D . 它的一氯代物有6种

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16. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X和Y能形成两种常见离子化合物，Z原子最外层电子数与其电子层数相同，X与W同主族。下列叙述错误的是（）

A . 简单离子半径：W＞X＞Y＞Z B . X、Y形成的Y₂X₂阴阳离子数目比为1:1 C . Y、Z和W的最高价氧化物的水化物可以相互反应 D . X与W形成的化合物可使紫色石蕊溶液变红

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17. 室温时，下列说法正确的是（）

A . pH=11的氨水和pH=11的Na₂CO₃溶液中，由水电离产生的c(OH^-)均为 $\text{[math]}$ B . 分别向100mLpH=11的NaOH溶液和氨水中加水稀释至1L，所得溶液pH均为10 C . 分别向1mLpH=3的盐酸溶液和醋酸溶液中加入少量CH₃COONa固体，两溶液的pH均增大 D . 分别向等体积、浓度均为 $\text{[math]}$ 的HCl溶液和CH₃COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液，恰好为中性时，消耗NaOH溶液的体积相等

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18. 将一定量的氨基甲酸铵置于2L恒容真空密闭容器中，在一定温度下达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。不同温度下的平衡数据如下表：

温度(℃)

15

20

25

30

35

平衡时气体总浓度(×10^-3mol·L^－1)

2.40

3.40

4.80

6.80

9.40

下列说法正确的是（）

A . 该反应在低温条件下自发 B . 氨气的体积分数不变，可以判断反应达到了平衡状态 C . 其他条件不变时将容器体积变为1L，NH₃平衡浓度不变 D . 若25℃时达到平衡所需时间为2min，则0～2min用CO₂表示的平均反应速率为4×10^－4mol·L^-1·min^-1

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19. 若N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，22.4 L氦气中含有的电子数为2N_A B . 7.8 g Na₂O₂与足量水反应转移电子数为0.2N_A C . 100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4N_A D . 0.2N_A的Al与足量的NaOH溶液反应产生H₂的体积为6.72 L

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20. 具有高能量密度的锌一空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品，图中是一种新型可充电锌-空气蓄电池的工作原理示意图。下列说法正确的是（）

A . 放电时，电池正极上发生反应： $\text{[math]}$ +2e^-=Zn+4OH^- B . 充电时，锌板作为阴极，锌板附近溶液碱性增强 C . 电池中离子交换膜是阳离子交换膜 D . 放电时，每消耗22.4 mLO₂ ，外电路转移电子数约为2.408×10²¹个

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21. 一定压强下，向10 L密闭容器中充入1molS₂Cl₂(g)和1 molCl₂ ，发生反应：S₂Cl₂(g)+Cl₂(g)⇌2SCl₂(g)。Cl₂与SCl₂的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，以下说法中错误的是（）

A . A，B，C，D四点对应状态下，达到平衡状态的是B，D B . 正反应的活化能大于逆反应的活化能 C . 达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动 D . 在300℃下，达到平衡后缩小容器容积，重新达到平衡后，Cl₂的平衡转化率不变

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22. 下列说法正确的是（）

A . 甲烷燃烧热的数值为890.3kJ•mol^﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣890.3kJ•mol^﹣1 B . 500℃、30MPa 下，将 0.5mol N₂ 和 1.5mol H₂ 置于密闭的容器中充分反应生成NH₃ ，放热 19.3kJ，其热化学方程式为： N₂(g) +3 H₂(g)⁵⁰⁰^℃，30MPs 2NH₃ (g) ∆H=- 38.6kJ/mol C . 已知 25℃、101KPa 条件下：4 Al(s)+3O₂(g) =2 Al₂O₃(s) ∆H=- 284.9kJ/mol，4 Al(s)+2O₃(g) =2 Al₂O₃(s) ∆H=- 319.1kJ/mo l，则O₃比O₂稳定 D . 已知1mol金刚石转化为石墨，要放出1.895KJ的热能，1g石墨完全燃烧放出的热量比1g金刚石完全燃烧放出的热量少

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23. 常温下，向20 mL 0.1 mol·L^-¹NaHC₂O₄溶液中缓慢滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液的温度与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A . E点存在：2c(Na⁺)=3c(H₂C₂O₄)＋3c(HC₂O $\text{[math]}$ )＋3c(C₂O $\text{[math]}$ ) B . F点存在：c(OH^-)>c(H⁺)＋c(HC₂O $\text{[math]}$ )＋c(H₂C₂O₄) C . G点存在：c(Na⁺)>c(C₂O $\text{[math]}$ )>c(OH^-)>c(HC₂O $\text{[math]}$ ) D . 滴加过程中，水的电离程度先变大，后变小

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24. 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全。

③HClO₂可看成是强酸

则下列说法错误的是（）

A . 在发生器中鼓入空气的作用可能是稀释ClO₂以防止爆炸 B . 吸收塔内发生反应的离子方程式为：2ClO₂+H₂O₂→2HClO₂+O₂ C . 吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中，除H₂O₂外，还可以选择还原性适中的Na₂O₂ D . 从滤液中得到的NaClO₂•3H₂O为粗晶体，要得到更加纯净的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行重结晶操作

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25. 固体X可能含有Cu、Fe₂O₃、Na₂SO₃、(NH₄)₂SO₄、KNO₃中的几种。进行如下实验：

下列说法正确的是（）

A . X中含有Fe₂O₃、(NH₄)₂SO₄ ，可能含有Cu、KNO₃、Na₂SO₃ B . 白色沉淀一定含有BaSO₄ ，可能含有BaSO₃ C . 若乙是有色气体，则X中含有KNO₃ D . 取少许溶液丙，加入KSCN，如果出现血红色，则X中不含Cu

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二、综合题

26.
1. （1）已知NH₃、PH₃常温下都是气体，试比较二者沸点高低：NH₃PH₃ ，并解释原因
2. （2） NH₄I与PH₄I结构相似加热条件下，用化合物PH₄I和烧碱反应制取PH₃的化学方程式
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27. 工业次氯酸钠溶液中含有氯酸钠，测定次氯酸钠样品中的氯酸钠含量的方法如下：取10.00 mL碱性NaClO溶液试样，加入过量H₂O₂ ，将次氯酸钠完全还原为氯化钠(ClO $\text{[math]}$ 在酸性条件下具有强氧化性，但碱性条件下几乎无氧化性)。加热煮沸，冷却至室温，加入硫酸至酸性，再加入0.1000 mol/L硫酸亚铁标准溶液30.00 mL，充分反应后，用0.01000 mol/L酸性K₂Cr₂O₇溶液滴定至终点，消耗该溶液20.00 mL。已知： $\text{[math]}$ +6Fe²⁺+6H⁺=Cl^-+6Fe³⁺+3H₂O； $\text{[math]}$ +6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
1. （1）与K₂Cr₂O₇反应的硫酸亚铁的物质的量为mol。
2. （2）计算样品中NaClO₃的含量为g/L，写出计算过程。
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28.
1. （1） I．化合物A由三种元素组成，气体B是含氢量最高的烃。固体E既能溶于盐酸，又能溶于氢氧化钠溶液。按如下流程进行实验：
  
  E的化学式为：，气体C与Na₂O₂反应的化学方程式为：
2. （2） A的化学式为：，A与足量盐酸反应的化学方程式为：
3. （3） Ⅱ．将ClO₂通入NaOH和H₂O₂的混合溶液中，可制得一种高效漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)，实验装置如图所示：
  
  请回答：
  
  写出A装置中发生反应的离子方程式
4. （4）请设计实验方案探究通入足量的ClO₂后，B装置溶液中存在的含有硫元素的微粒
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29. “一碳化学”是指以研究分子中只含有一个碳原子的化合物(如CO、CO₂、CH₃OH等)为原料合成一系列化工产品的化学。
1. （1） CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。制取CO和H₂的有关化学反应能量变化如下所示。
  ⅰ.CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)   ∆H₁=-846.3kJ/mol
  
  ⅱ.CO₂(g)=CO(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)    ∆H₂=+282kJ/mol
  
  ⅲ. $\text{[math]}$ O₂(g)+H₂(g)=H₂O(g)    ∆H₃=+241.8kJ/mol
  
  ①写出CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO(g)和H₂(g)的热化学方程式
  
  ②CO和H₂可以合成二甲醚，化学方程式为：3CO(g)+3H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)   ∆H＜0。如果改变温度使反应的平衡常数K值变大，则该反应(选填编号)。
  
  A．一定向正反应方向移动    B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
  
  C．一定向逆反应方向移动    D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
2. （2）工业上，在Cu₂O/ZnO作催化剂的条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ∆H，向2L恒容密闭容器中通入1molCO(g)和2molH₂(g)，发生反应合成甲醇，反应过程中n(CH₃OH)与时间(t)及温度的关系如图所示。在500℃恒压条件下，请在图中画出反应体系中n(CH₃OH)与时间(t)变化总趋势图。
3. （3） CO₂和H₂在催化剂Cu/ZnO作用下可发生以下两个反应：
  反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H₁=-48.5kJ/mol
  
  反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) ∆H₂=+41.2kJ/mol
  
  ①控制CO₂和H₂初始投料比为1：3时，温度对CO₂平衡转化率及甲醇和CO的产率的影响如图所示：
  
  由图可知温度升高CO产率上升，其主要原因是。
  
  ②控制CO₂和H₂初始投料比为1：1.6，在300℃时，反应Ⅰ已达到平衡状态，CO₂的转化率为50%，甲醇的选择性为60%，此时容器体积为1.0L，若CO₂初始加入量为2.0mol，则反应Ⅰ的平衡常数是
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30. 过氧化尿素是一种新型漂泊、消毒剂，广泛应用与农业、医药、日用化工等领域。用低浓度的双氧水和饱和尿素溶液在一定条件下可以合成过氧化尿素。反应的方程式为：CO(NH₂)₂+H₂O₂ $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂·H₂O₂。过氧化尿素的部分性质如下：

分子式	外观	热分解温度	熔点	溶解性
CO(NH₂)₂·H₂O₂	白色晶体	45℃	75～85℃	易溶于水、有机溶剂

合成过氧化尿素的流程及反应装置图如图：

请回答下列问题：

（1）仪器X的名称是；冷却水应从(填“a”或“b”)口出来；
（2）该反应的温度控制30℃而不能过高的原因是
（3）若实验室制得少量该晶体，过滤后需要用冷水洗涤，具体的洗涤操作是。
（4）准确称取1.000 g产品于250 mL锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，再加2 mL6 mol·L^-1H₂SO₄ ，用0.2000 mol·L^﹣1KMnO₄标准溶液滴定至终点时消耗18.00 mL(锰元素被还原为二价锰离子，尿素与KMnO₄溶液不反应)。
①请完善滴定时反应的离子方程式： _MnO $\text{[math]}$ +__H₂O₂+_=_。

②产品中CO(NH₂)₂·H₂O₂的质量分数为；若滴定后俯视读数，则测得的过氧化尿素含量(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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31. 丁苯酞(J)作为药物被广泛使用在临床上，主要应用于缺血性疾病，合成J的一种路线如图所示：

已知：R-Br $\text{[math]}$ RMgBr

请回答下列问题：
1. （1）化合物H中含有的官能团有：(填名称)。
2. （2）已知化合物C可发生银镜反应，请写出C的结构简式：。
3. （3）请写出H→J反应的化学方程式：，该反应的反应类型是。
4. （4）下列说法正确的是______。
  
  A . 等质量的A和D充分燃烧生成水的质量相同 B . ¹H-NMR谱图显示化合物E中有2种不同化学环境的氢原子 C . D转化成E的反应属于加成反应 D . 用饱和NaHCO₃溶液可以鉴别H和J
5. （5）写出同时满足下列条件的G的同分异构体的结构简式：
  ①含有-OH且与苯环直接相连；
  
  ②核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6：6：2：1。
6. （6）根据题给信息，以乙醛和苯为原料经过三步合成某化工原料，请写出合成路线(其他无机试剂任选)。
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