A | B | C | D |
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量筒 | 圆底烧瓶 | 容量瓶 | 冷凝管 |
选项 | 实验 | 操作、现象及结论 |
A | 探究Na2O2与水反应 | 将2mL水滴入盛有1g过氧化钠试管中,立即把带火星木条伸入试管,木条复燃,证明有氧气产生 |
B | 鉴别NaHCO3与Na2CO3 | 取少许两种物质,加入几滴水,插入温度计,温度降低的是Na2CO3 |
C | 检验Fe3+中是否含Fe2+ | 向溶液中加入KSCN溶液,变红则含Fe2+ |
D | 检验溶液中是否含Cl- | 向某溶液中加入盐酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀,说明含有Cl- |
①热稳定性:H2O>HF>H2S
②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4
④沸点:HF>HBr>HCl
元素代号 | X | Y | R | Z | W | N |
原子半径/pm | 160 | 143 | 82 | 75 | 74 | 110 |
主要化合价 | +2 | +3 | +3 | +5、-3 | -2 | +5、-3 |
下列叙述正确的是( )
下列对从海水中提取镁的有关说法正确的是( )
氧族元素 |
8O(氧) |
16S(硫) |
34Se(硒) |
52Te(碲) |
单质熔点/℃ |
-218.4 |
113 |
450 |
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单质沸点/℃ |
-183 |
444.6 |
685 |
1390 |
元素主要化合价 |
-2 |
-2,+4,+6 |
-2,+4,+6 |
回答下列问题:
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH,具有强氧化性。
①配制KOH溶液除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器有。
②下列有关配制过程中说法正确的是(填序号)。
a.用托盘天平称量质量为11.2g的KOH
b.将称量的KOH放入容量瓶中,加90mL蒸馏水溶解
c.洗涤溶解KOH的烧杯,并将洗涤液转移至容量瓶中
d.容量瓶用蒸馏水洗净后必须干燥才能使用
e.定容时,仰视容量瓶刻度线会使配制的KOH溶液浓度偏低
f.摇匀后见液面低于刻度线,应及时加水至刻度线
碳酸氢钠与碳酸钠的物质的量之比为。
①2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
现有VL某NaOH溶液,能完全吸收由nmolNO2和mmolNO组成的大气污染物:
混合气体中NO2和NO若能完全被NaOH溶液吸收,则n与m的关系是:nm(用<、=、>、≥、≤表示)