资料一
物质种类 |
蔗糖 |
食盐 |
氢氧化钙 |
氢氧化钠 |
20℃溶解度/g |
203.9 |
36 |
0.165 |
111 |
资料二
蔗糖浓度/% |
0 |
15 |
30 |
45 |
60 |
75 |
90 |
溶液密度/g/cm3 |
1.00 |
1.06 |
1.13 |
1.20 |
1.30 |
1.38 |
1.48 |
食盐浓度/% |
0 |
10 |
15 |
20 |
23 |
||
溶液密度/g/cm3 |
1.00 |
1.07 |
1.11 |
1.15 |
1.18 |
①取一洁净的锥形瓶称量,然后往其中加入一定量的稀盐酸,并滴入几滴紫色石蕊试液(质量忽略不计),重新称量);
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液,边滴加边振荡,当观察到溶液由红色恰好变为紫色时,停止滴加,再次称量,数据如下表:
锥形瓶 | 锥形瓶+稀盐酸 | 锥形瓶+反应后溶液 | |
质量(克) | 35.5 | 55.5 | 80.5 |
(1)若要配制500克16%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体 克;
(2)本次实验中,实际消耗的氢氧化钠溶液质量为 克;
(3)请通过计算确定该瓶稀盐酸的溶质质量分数;
(4)另有同学做了同样实验,却得到了不同的结果,于是用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为8.2,则他测出的盐酸溶质质量分数 (选填“偏大”或“偏小”),造成这一偏差的原因是 。