浙教版科学八下第二章第5节表示元素的符号（中等难度）

更新时间：2021-05-19 浏览次数：112 类型：同步测试

一、单选题

1. (2021八下·余杭期中) 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，可以从表中获得许多信息，下表是元素周期表的一部分，有关推断不正确的是（）

A . ①代表的是碳元素 B . ②元素的原子容易失去两个电子 C . ③元素与氮元素的化学性质相似 D . 元素②和④组成物质的化学式为MgCl

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2. 如图是元素周期表中的一格，从该图中获取的相关信息中错误的是（）

A . 该元素的名称是镁 B . 该元素的原子核外电子数是12 C . 该元素的原子序数是12 D . 该元素的一个原子的实际质量是24.31g

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3. 如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（）

A . 硼为金属元素 B . 碳的原子序数是12.01 C . 铝是地壳中含量最高的元素 D . 三种原子中质量最大的是铝

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4. 如图为元素周期表的一部分，A～E代表五种不同元素。下列说法不正确的是（）

A . 原子序数：C＞B B . 核内质子数：A＝E C . B，C同周期 D . A，D同族

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5. (2020·湖州模拟) 如图摘自元素周期表，部分信息略去。据此判断下列叙述正确的是（）

A . Cl表示一个铝原子 B . S的原子质量为32.06 C . 三种都是金属元素 D . 三种元素属于同一周期

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6. (2020八下·长兴月考) 下列各组元素中，元素符号中的小写字母相同的是（）

A . 钠、氯、铝 B . 铁、氖、汞 C . 镁、银、汞 D . 锰、铜、钙

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7. (2020九上·拱墅开学考) 2019年是化学元素周期表诞生150周年。联合国宣布今年为“国际化学元素周期表年”。根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素（）

A . 一个原子核内的质子数 B . 一个原子的质量 C . 一个原子的核外电子数 D . 是金属还是非金属元素

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8. (2021八下·黄岩开学考) 某品牌的纯牛奶的包装盒上标有：每100毫升中含钠58毫克、钙120毫克，这里的钠、钙是指（）

A . 元素 B . 单质 C . 原子 D . 离子

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9. (2019·杭州模拟) 为庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。如图是元素周期表的一部分．对相关信息叙述正确的是（）

A . 碳原了的相对原于质量足12.01g B . 铝原于的核内中子数一定为13 C . 碳、铝、硅三种元素都属于非金属元素 D . 铝元素和硅元素位于元素周期表的同一周期

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10. “2N”的意义是(（）

A . 表示两个氮元素 B . 表示两种氮元素 C . 表示两个氮原子 D . 既表示两个氮元素，又表示两个氮原子

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11. 下列各组元素中，元素符号的小写字母相同的一组是（）

A . 钠、镁、铝 B . 氮、氖、汞 C . 镁、银、汞 D . 锰、铜、钠

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12. (2023八下·金华期中) 下列符号通常用来表示微观意义而不表示宏观意义的是（）

A . 2H B . H₂ C . H D . H₂O

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13. 下列各组中，元素化学性质相似的一组是（）

A . Li，Ne和K B . C，P和Ge C . O，S和P D . F，Cl和Br

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14. (2023·浙江期中) 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，对相关信息表述正确的是（）

A . 氟原子的核内中子数为9 B . 氯原子的相对原子质量是35.45g C . 氟、硫、氯三种元素的根本区别是质子数不同 D . 氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期

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15. 图中“ ”和“ ”分别表示氢原子和氧原子，其中的粒子可用4H表示的是（）

A . B . C . D .

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16. (2018八上·鄞州期末) 一枚用于探伤的放射源铱192（其原子中含有77个质子和115个中子）在南京丢失，引起了社会的广泛关注。下列有关说法正确的是（　　）　　

A . 该原子的核外有115个电子 B . 该元素的原子序数是192 C . 该元素属于金属元素 D . 该原子的相对原子质量为192g

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17. (2017九上·瑞安月考) 科学家将原子核外电子数为117，中子数为174，相对原子质量为291的元素命名为，符号Ts，请模仿图甲，将该元素对应信息编写到图乙中相应位置，“①”处应填（）

A . 291 B . 174 C . 117 D . 57

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18. (2017八下·萧山期中) 核外电子数相同，核内质子数不同的两种粒子，它们不可能是（）

A . 一种元素的原子和另一种元素的离子 B . 同种元素的原子和离子 C . 一个物质分子和离子 D . 两种不同元素的离子

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19. 金属钛（Titanium）是航空、宇航、军工、电力等方面的必需材料，因为具有奇特的性能，被誉为“未来金属”．金属钛的元素符号是（）

A . TI B . tI C . Ti D . ti

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20. (2016·西湖模拟)
在元素周期表中，硫元素的信息如图所示，下列从图中获得的信息不正确的是（）

A . 在硫原子的核外电子排布中 a=2 和 b=8 B . 硫原子在化学反应中易获得 2 个电子生成 S²^﹣ C . 硫原子里，质子数=中子数=电子数=16 D . 一个硫原子的相对原子质量是 32.06 克

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21. (2016·台州模拟) 元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化．下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）．下列有关说法不正确的是（）
元素
Na
Mg
①
Si
P
②
Cl
原子的最外层电子数
1
2
3
4
5
6
7
原子半径（10^﹣¹⁰m）
1.86
1.60
1.43
③
1.10
1.02
0.994
最高正价
最低负价
+1
+2
④
+4
﹣4
+5
﹣3
⑤
+7
﹣1

A . ⑤处的最高正价是+6，最低负价是﹣2 B . ③处的数值介于1.10﹣1.43之间 C . 第三周期元素（Na﹣Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数 D . 元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS

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22.
据媒体报道，锶晶体格钟是一种新型原子钟，其准确度高得惊人，它能在50亿年间不慢一秒也不快一秒．如图为锶元素的相关信息，下列说法正确的是（　　）

A . 原子核内中子数为87 B . 该元素的原子序数为38 C . 锶离子Sr²⁺中有38个电子 D . 锶属于非金属元素，位于第五周期

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二、填空题

23. (2021八下·余杭期中) 为了便于研究元素的性质，科学家把所有的已知元素科学有序地排列起来，得到元素周期表。请阅读下列元素周期表(部分)，并按要求作答。
1. （1）图中位于第2周期、ⅦA族的元素，该原子的原子核内中子数为；
2. （2）第13号元素与地壳中含量最多的元素可组成的物质是(填化学式)；
3. （3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是生活中常用的调味品，构成该物质的微粒是，(填具体微粒的符号)；
4. （4）下列各组元素具有相似化学性质的是__________(填字母)。
  
  A . C 和Ne B . Be和Mg C . Al和Si D . F和Cl
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24. (2021八下·仙居月考) 元素周期律是学习和研究化学的重要工具。

下表是元素周期表的部分信息：

1H 氢							2He 氦
3Li 锂	4Be 铍	5B 硼	6C 碳	7N 氮	8O 氧	9F 氟	10Ne 氖
11Na 钠	12Mg 镁	13A1 铝	14Si 硅	15P 磷	16S 硫	X	18Ar 氩
19K 钾	20Ca 钙

认真分析信息，回答：

（1）地壳中含量最多的元素是（填符号）。
（2）分析上表规律，可推知，表中X =（填序号）；元素名称是。
（3）写出与金属钠化学性质相似物质有：。
（4）写出一个由1、8号两种元素组成的化合物的名称。

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25. 成语中被填的字与元素名称谐音，根据下面的示范，用相应元素符号填写成语。
高山(S)水，功高(Ca)世，

十全十，拾不昧，

雪中送，叶落根，

石心肠，火树花。

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26. 元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：

认真分析信息，回答：
1. （1）很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了贡献，请写出其中一位科学家的名字：。
2. （2）查出碳的相对原子质量是，写出16号元素的元素符号。
3. （3）上表中每一周期元素原子序数的变化规律是。
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27. IUPAC元素系统命名法是一种序数命名法，它采用新元素的原子序数(即核电荷数)的拉丁文缩写来命名，即nil－0，un－l，bi－2，tri－3，quad－4，pent－5，hex－6，sept－7，oct－8，enn－9。照此规定，第104号元素的拉丁文名称按“un＋nil＋quad＋ium(词缀)”应为“Unnilquadium”，其元素符号定为“Unq”，第105号元素的拉丁文名称为“Unnilpentium”，元素符号为“Unp”，依此类推。请分别给下列元素命名：
1. （1）第109号元素的拉丁文名称为，元素符号为。
2. （2）第116号元素的拉丁文名称为，元素符号为。
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28. (2020八下·拱墅期末) 元素周期表将已知元素科学有序地排列起来，便于研究他们的性质和用途。据表回答问题：
1. （1） “方格”给出的硅元素应该在元素周期表的位置（选填数字），它属于元素（选填“金属”或“非金属”）
2. （2）你还可以知道硅元素原子的（选填“相对原子质量”“质子数”“核外电子数”）为14。
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29. (2020八下·上虞期末) 元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
1. （1）不同种元素之间最本质的区别是不同。
  
  A . 相对原子质量 B . 质子数 C . 中子数
2. （2）第3号元素属于(填“金属”或“非金属”)元素。
3. （3）第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是。
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30. (2021八下·秀洲月考) 元素周期表是我们学习和研究科学的重要工具，请根据如图所示部分周期表回答问题。
1. （1）每一周期结尾的是稀有气体元素，它们的化学性质（填“活泼”或“稳定”）；
2. （2）根据周期表的元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，则氟与化学性质相似。
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31. (2020八下·温岭期中) 如图是元素周期表的一部分，请回答相关问题：

第一周期	1H				2He
第二周期	3Li	4Be	5B	9F	10Ne
第三周期	11Na	12Mg	13Al	17Cl	18Ar

（1）氟元素与氯元素位于同一纵行的原因是相同，它们在化学反应中都是容易（填“得到”或“失去”）电子。
（2） M^2-与Ne核外电子数相同，则M元素名称为元素。

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三、解答题

32. (2019八下·湖州月考) 下图为元素周期表的一部分，请按要求填空：
1. （1）表中3至10号元素位于第二周期，11至18号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子的相同。
2. （2）表中9号和17号元素最外层电子数相同，都易(填“得到”或“失去”)电子，则钠元素和氟元素组成的化合物的化学式为。
3. （3）请在表中①～⑤五种元素里选出三种元素组成一种常见的化合物，其化学式为。
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33. (2017八上·乐清期中) 元素周期律是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的部分信息：

1 H

氢

2 He

氦

3 Li

锂

4 Be

铍

……

5 B

硼

6 C

碳

7 N

氮

8 O

氧

10 Ne

氖

11 Na

钠

12 Mg

镁

13 Al

铝

X Si

硅

15 P

磷

16 S

硫

17 Cl

氯

18 Ar

氩

19 K

钾

20 Ca

……

认真分析信息，回答：

（1）原子序数为6的碳元素的核外电子数为；
（2）分析上表规律，可推知，表中X =。
（3）同一族元素特征是相似。

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34. (2018九下·浙江竞赛) 1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母x表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，井通过热化学方法建立了其它元素的电负性。LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下：

H：2.1
Li：1.0	Be：1.5	B：2.0	C：2.5	N：3.0	O：3.5	F：4.0
Na：0.9	Mg：1.2	A1：1.5	Si：1.8	P：2.1	S：2.5	Cl：3.0
K：0.8	Ca：1. 0	Ga：1.6	Ge：1.8	As：2.0	Se：2.4	Br：2.8
Rb：0.8	Sr：1.0	In：1.7	Sn：1.8	Sb：1.9	Te：x	I：2.5
Cs：0.7	Ba：0.9	Tl：1.8	Pb：1.9	Bi：1.9	Po：2.0	At：2.2
Fr：0.7	Ra：0.9

回答下列问题：

（1）写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律:.
（2）预测Te元素x的取值范围.
（3）观察上表可得出如下结论：一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越(选填“强”或“弱”)，该元素的原子 (选填“失电子”或“得电子”)的能力越大。
（4）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，AlCl₃物质（选填“是”或“不是”）离子化合物。

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35. (2020八下·长兴月考) 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题。
1. （1）第三周期中的稀有气体元素的质子数是。
2. （2）元素周期表的纵行叫做族，分为主族、副族、VⅢ族和0族。主族用字母“A”来表示，共有七个主族，依次用IA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、VA族、ⅥA族、VⅡA族表示。同主族元素化学性质相似。X²⁺的核外电子数目为18，则X在第四周期第族。
3. （3）下列各组中的两种元素具有相似化学性质的是。
  
  A . N C B . F Cl C . Mg Al D . Ne Na
4. （4）核电荷数1-18的非金属元素A和B，可形成原子个数比1：1和2∶1的两种常温下的化合物，写出这两种化合物的化学式。
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四、实验探究题

36. (2020八下·杭州期中) 元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分：
1. （1） ②所示元素与③所示元素的元素符号分别是和。它们在元素周期表里属于同一(选填“周期”或“族”)，写出②所示元素与氧元素组成的化合物的化学式。
2. （2） ③所示元素原子的核外电子数是，它在发生化学反应时容易(选填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号是。
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37. (2019八下·丽水期末) 为纪念门捷列夫制作的元素周期表问世150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表是学习化学的重要工具，它反映了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。如图是元素周期表一部分的电子层排布规律，我们对它们进行研究：
1. （1）第17号元素属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易电子（填“得”或“失”）；
2. （2）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族，下列说法正确的是。
  
  A . 同一周期，各元素原子的电子层数相同 B . 同一周期，各元素原子的最外层电子数相同 C . 同一族，各元素原子的电子层数相同 D . 同一族，各元素原子的最外层电子数相同
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试卷信息

小学

初中

高中

浙教版科学八下第二章第5节表示元素的符号（中等难度）

副标题：

*注意事项：

浙教版科学八下第二章第5节表示元素的符号（中等难度）

科学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

元素	Na	Mg	①	Si	P	②	Cl
原子的最外层电子数	1	2	3	4	5	6	7
原子半径（10^﹣¹⁰m）	1.86	1.60	1.43	③	1.10	1.02	0.994
最高正价最低负价	+1	+2	④	+4 ﹣4	+5 ﹣3	⑤	+7 ﹣1

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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科学考试

试题分析

总体分析

题量分析

难度分析

知识点分析

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