物质 | 苯 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X |
反应前的质量(g) | 3.9 | 9.6 | 0 | 0 | 0 |
反应后的质量(g) | 0 | 0 | 6.6 | 2.7 | m |
物 质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量(克) | 18 | 1 | 2 | 32 |
反应后质量(克) | x(未知) | 26 | 2 | 12 |
下列说法中,不正确的是( )
某校甲、乙、丙三位同学分别在实验室内做该实验,充分反应时,所用A和B的质量a和b各不相同,但总质量相等,都是10.0g。有关实验数据记录如下。
A的用量 |
B的用量 |
A2B的质量 |
|
甲 |
9.0g |
1.0g |
5.0g |
乙 |
4.0g |
6.0g |
5.0g |
丙 |
ag |
bg |
6.0g |
下列说法正确的是( )
实验序号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
加入CaCl2溶液质量/克 |
15 |
15 |
15 |
15 |
15 |
生成沉淀的总质量/克 |
3 |
m |
9 |
10 |
10 |
求:
①从向左右烧杯加入金属开始观察,当左右烧杯加入的金属粉末质量相同且观察到反应不再进行后停止观察,则指针变化情况为;
②m1:m2=,曲线oac表示的是(选填“左边”或“右边”)烧杯中△M与m的变化关系
材料一:1673年,英国化学家波义耳将某金属放在一个密闭容器中煅烧,煅烧后立即打开容器进行称量,结果发现煅烧后的固体质量增加了。
材料二:1774年,拉瓦锡用精确的定量实验研究在密封容器中氧化汞分解前的质量和分解后生成物的总质量之间的关系,证实了质量守恒定律。
请回答以下问题:
①反应前称取的氧化汞质量a克 ②反应前装有氧化汞试管的总质量b克
③反应结束冷却后试管的总质量c克 ⑤反应前量筒的总质量e克
④反应后量筒内增加的水体积d毫升 ⑥反应结束后量筒和水的总质量f克
实验操作均正确,在误差范围内,如果出现等量关系(用上述字母表示),可用来验证质量守恒定律。
物质 |
A |
B |
C |
D |
反应前的质量/g |
6.4 |
3.2 |
4.0 |
2.8 |
反应后的质量/g |
5.2 |
待测 |
7.2 |
2.0 |
反应后待测的B的质量是克,该反应所属的基本反应类型是。
物质 |
A |
B |
C |
D |
反应前的质量/g |
20 |
20 |
0 |
0 |
反应一段时间后的质量/g |
12 |
4 |
8 |
① |
反应后的质量/g |
② |
0 |
③ |
④ |
实验组别 |
一 |
二 |
三 |
四 |
稀盐酸质量 |
100 |
100 |
100 |
100 |
混合物质量 |
3 |
6 |
9 |
12 |
所得溶液质量 |
101.9 |
103.8 |
105 |
a |
剩余固体质量 |
0 |
0 |
m |
n |
第1次 |
第2次 |
第3次 |
第4次 |
第5次 |
第6次 |
|
加入NaOH溶液的质量/g |
20 |
20 |
20 |
20 |
20 |
20 |
反应后溶液的质量/g |
144.5 |
164.5 |
179.6 |
189.8 |
200 |
200 |
每次产生沉淀的质量/g |
0 |
0 |
m |
9.8 |
9.8 |
0 |
实验组别 |
一 |
二 |
三 |
四 |
稀盐酸质量/克 |
100.0 |
100.0 |
100.0 |
100.0 |
混合物质量/克 |
3.0 |
6.0 |
9.0 |
12.0 |
所得溶液质量/克 |
101.9 |
103.8 |
105.0 |
a |
剩余固体质量/克 |
0 |
0 |
>0 |
>0 |
已知氯化钙溶液为中性,请回答:
实验组别 |
一 |
二 |
三 |
稀盐酸质量(g) |
100. 0 |
100. 0 |
100. 0 |
混合物质量(g) |
3.0 |
6.0 |
9.0 |
所得溶液质量(g) |
101. 9 |
103. 8 |
105. 0 |
剩余固体质量(g) |
0 |
0 |
a |
求混合物中氯化钙的质量分数(要求写出计算过程,结果保留1位小数)。
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液,经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体;
②另取原混合溶液各200与含有杂质的废铁用反应(杂质不溶于水,也不参与反应),共做了五组实验,其实验数据如下表。请分析计算:
实验组别 |
一 |
二 |
三 |
四 |
五 |
混合溶液质量/g |
200 |
200 |
200 |
200 |
200 |
铁屑质量/g |
6 |
9 |
12 |
15 |
18 |
析出铜的质量/g |
6.4 |
9.6 |
m |
16 |
16 |
①澄清石灰水 ②氢氧化钠浓溶液 ③稀盐酸 ④水
①取一只洁净的坩埚,称其质量为 a g;再向其中加入样品。称得总质量为 m1 g;
②加热该盛有样品的坩埚;
③将坩埚充分冷却,称量坩埚和剩余固体的质量;
④多次重复步骤②和③至恒重,称得坩埚和剩余固体的总质量为 m2 g。
方案I:硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应,生成硫酸铜,反应方程式为:CuS+2O2 CuSO4;
方案Ⅱ:高温煅烧硫化铜,生成氧化铜;氧化铜跟硫酸反碰生成硫酸铜.根据上述信息,请你回答:
黄铜矿(主要万分CuFeS2)经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4 . 某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜.主要步骤如图所示: