选项 | 物质 | 所含杂质 | 除杂试剂 | 操作方法 |
A | CO2 | CO | — | 点燃 |
B | NaCl溶液 | Na2CO3 | Ca(NO3)2溶液 | 过滤 |
C | 氯化钾固体 | 二氧化锰 | 水 | 加水溶解后,过滤、蒸发 |
D | 铜粉 | 碳粉 | — | 在空气中灼烧 |
A 天然有机高分子材料 B 金属材料 C 合成材料
a.开发太阳能、风能、地热能等新能源
b.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
c.电解水制取最清洁的能源——氢气
d.开发燃煤新技术,使煤炭充分燃烧
图中A、B气体均为单质,混合液、Ⅰ、Ⅱ的溶质均为NaOH和NaCl。
回答下列问题:
aNaClO、H2O均为氧化物
b不属于任何基本反应类型
c只有氯元素的化合价发生了改变
(查阅资料)
经查阅,金属铝在常温下能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜。
编号 |
操作 |
现象 |
甲 |
将表面未打磨的铝丝浸入CuSO4溶液中 |
无明显现象 |
乙 |
将表面打磨后的铝丝浸入CuSO4溶液中 |
铝丝表面析出红色固体 |
丙 |
将表面未打磨的铝丝浸入CuCl2溶液中 |
铝丝表面析出红色固体 |
(对比实验)
小组同学针对实验丙的现象,经讨论后猜测:Cl-破坏了氧化铝薄膜。
为检验此猜测是否正确,他们首先向两支试管中加入相同的CuSO4溶液,并均浸入表面未打磨的铝丝,然后进行了新的探究:
操作 |
现象 |
结论 |
推论 |
①向一支试管中再加入NaCl固体 |
铝丝表面析出红色固体 |
氧化铝薄膜被破坏 |
Na+或能破坏氧化铝薄膜 |
②向另一支试管中再加入Na2SO4固体 |
|
氧化铝薄膜未被破坏 |
Na+和 都不能破坏氧化铝薄膜 |
得出结论:前述猜测(填“正确”或“不正确”)。
总结反思:本次探究充分运用了比较法和控制变量法。
烧杯及烧杯内物质质量随反应时间变化如下表。
反应时间 | 0 | t2 | t3 | t4 |
烧杯及烧杯内物质质量 | 64 | 62.9 | 61.8 | 61.8 |
计算: