上海市浦东新区2021年高考化学二模试卷

更新时间：2024-07-13 浏览次数：183 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2021·浦东模拟) “嫦娥五号”飞船采集回的月壤在空气中会变色，可能是因为空气中含有（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . Ar

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2. (2021·浦东模拟) “中国”一词最早见于西周的青铜器(主要成分为铜、锡、铅等)上。下列有关青铜的说法中错误的是（）

A . 冶铜技术早于炼铁 B . 具有导电性 C . 熔点高于纯铜 D . 硬度大于纯铅

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3. (2021·浦东模拟) 不能使溴水褪色的气体是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

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4. (2021·浦东模拟) 中国科学家率先合成出可降解塑料：聚二氧化碳，对其判断合理的是（）

A . 含碳量与 $\text{[math]}$ 不同 B . 属于纯净物 C . 会产生白色污染 D . 结构可表示为

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5. (2021·浦东模拟) 溶液足量时，下列各组物质发生反应，金属一定有剩余的是（）

A . 铝与氯化铁溶液 B . 锌与浓盐酸 C . 铜与浓硫酸(加热) D . 铝与浓硝酸(常温)

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6. (2021·浦东模拟) 下列溶液敞口放置后，pH一定能增大的是（）

A . 浓醋酸 B . 酸雨样品 C . 漂粉精溶液 D . 石灰水

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7. (2021·浦东模拟) 关于氯、溴、碘的叙述错误的是（）

A . 易形成 $\text{[math]}$ 价离子 B . 都只能从海洋中提取 C . 单质熔沸点依次上升 D . 气态氢化物稳定性依次减弱

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8. (2021·浦东模拟) 化学家从一个三角形分子( $\text{[math]}$ )入手，“撕裂”出世界上第一个完全由碳原子构成的环状分子 $\text{[math]}$ ，该分子是单键和叁键交替的结构，其过程如图所示：

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 属于不饱和烃 B . “撕裂”过程发生了分解反应 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同系物 D . “撕裂”过程主要克服了分子间作用力

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9. (2021·浦东模拟) 水可以发生如下变化：
冰 $\text{[math]}$ 液态水(4℃) $\text{[math]}$ 水蒸气(100℃) $\text{[math]}$ 氢气+氧气

下列说法正确的是（）

A . 过程①中物质体积膨胀 B . 过程②中分子间距缩小 C . 过程③中涉及化学键的断裂和形成 D . 过程②与过程④互为可逆反应

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10. (2021·浦东模拟) 关于化工生产的叙述正确的是（）

A . 合成氨工业中， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 循环使用使得原料的总转化率较高 B . 硫酸工业中，大块黄铁矿石不能煅烧，因此必须将其粉碎 C . 石油分馏得到乙烯 D . 氯碱工业生产纯碱

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11. (2021高二下·郫都期中) “天问一号”于2021年2月被火星捕获。火星大气中含有羰基硫(COS)分子，其结构与 $\text{[math]}$ 相似，关于羰基硫的说法正确的是（）

A . 比例模型： B . 结构式： $\text{[math]}$ C . 共用电子对都偏向碳 D . 是含有极性键的非极性分子

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12. (2021·浦东模拟) 关于有机物X(结构如图)的说法正确的是（）

A . 所有碳原子均在同一平面内 B . 常温下呈气态 C . 与苯互为同分异构体 D . 一氯取代物有2种

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13. (2021高二下·咸阳期末) 土壤中游离 $\text{[math]}$ 越多，绣球花的颜色越蓝。若想种出蓝色绣球花，可向土壤中加入硫酸铝。为保证调色效果，不宜同时施用（）

A . 硫酸亚铁 B . 硝酸钾 C . 碳酸钾 D . 氯化铵

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14. (2021·浦东模拟) 实验室制取乙酸乙酯的过程中，未涉及的操作是（）

A . B . C . D .

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15. (2021·浦东模拟) 已知： $\text{[math]}$ 。不同情况下反应过程的能量变化如图。下列结论正确的是（）

A . 1mol $\text{[math]}$ (g)和3mol $\text{[math]}$ (g)混合后反应，放出Q kJ热量 B . 催化剂可以改变反应途径，缩短达到平衡的时间 C . 当生成的水为液态时，Q值减小 D . 催化剂不同，反应的热效应不同

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16. (2021·浦东模拟) 选取 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的醋酸溶液分别与生铁反应，进行腐蚀实验，测量密闭容器内压强变化情况如图。下列结论错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 的醋酸溶液中一定存在吸氧腐蚀 B . 酸度不同，腐蚀的主要类型可能不同 C . 两组溶液的pH一定逐渐变大 D . 若改用盐酸进行实验，腐蚀速率一定变大

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17. (2021·浦东模拟) 按如图所示装置进行实验，逐滴加入液体x后，下列实验目的能够实现的是（）

选项	x	y	z	实验目的
A	浓氨水	生石灰	$\text{[math]}$ 溶液	验证 $\text{[math]}$ 能溶于碱
B	稀醋酸	小苏打	澄清石灰水	验证醋酸的酸性强于碳酸
C	水	过氧化钠	$\text{[math]}$ 溶液	验证 $\text{[math]}$ 具有还原性
D	70%硫酸	亚硫酸钠	紫色石蕊试液	验证二氧化硫的漂白性

A . A B . B C . C D . D

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18. (2021·浦东模拟) 在铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y。下列说法正确的是（）

A . 若X中含有铁，则反应时一定有气泡 B . 若向Y中滴入KSCN溶液显红色，则X中无铁 C . Y一定能使高锰酸钾溶液褪色 D . Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀产生

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19. (2021·浦东模拟) 某新型氨氮去除技术中的含氮物质转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 过程Ⅰ还需要加入氧化剂 B . 过程Ⅱ反应后酸性减弱 C . 过程Ⅲ中，参与反应的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为4∶3 D . 过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的总反应为： $\text{[math]}$

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20. (2021·浦东模拟) 某温度下，向浓氯水(由0.12mol氯气溶于水配制而成)中，以恒定速率滴入NaOH溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量与时间t的关系曲线如图：

下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 时，溶液中的含氯微粒为： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 时，发生的离子反应是： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 时，溶液中存在如下关系： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 时，溶液中含NaCl 0.20mol

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二、综合题

21. (2021·浦东模拟) 硅铝合金广泛应用于航空、交通、建筑、汽车等行业。
完成下列填空：
1. （1）硅原子的结构示意图为；比较硅铝的原子半径：r(Si)r(Al)(选填：“>”、“＜”或“=”)。硅铝合金中的铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
2. （2）氟化铝和氯化铝的熔点分别为1040 $\text{[math]}$ 和194 $\text{[math]}$ ，它们熔点差异大的原因可能是。
3. （3）门捷列夫准确预测了铝、硅下一周期的同主族元素(当时并未被发现)的性质，并将他们分别命名为“类铝”和“类硅”。你据此推断类铝的最外层电子排布式为，推断的依据是。
4. （4）制备硅铝合金时，在高温真空炉中发生如下反应：
  $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$
  
  上述反应的最终还原产物为；当有1mol C参加反应时，转移的电子数目为。
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22. (2021·浦东模拟) 有机物H是合成抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：

完成下列填空：
1. （1） E中含有的官能团名称为。A的分子式为。④的反应类型为。
2. （2）反应②的化学方程式为。
3. （3）合成过程中使用TBSCl试剂的目的是。
4. （4） G的同分异构体有多种，写出一种满足下列条件的结构简式。
  ①能使石蕊试液变色；②能发生银镜反应；③分子中含有两个甲基。
5. （5）设计由乙酸和1，3-丁二烯为原料合成G( $\text{[math]}$ )的路线。 (合成路线常用的表示方式为：甲 $\text{[math]}$ 乙…… $\text{[math]}$ 目标产物)
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23. (2021·浦东模拟) “绿色化学”是化工生产中的重要理念。下图为利用尿素工厂废气以及磷肥工厂废渣(液)联合生产硫酸铵的工艺流程。

完成下列填空：
1. （1）沉淀池中发生反应的化学方程式为。已知硫酸铵溶解度变化趋势与氯化钠相似，则从沉淀池中获得产品的操作包含、、洗涤、烘干等。
2. （2）流程中体现“绿色化学”理念的设计有、等。
3. （3）为在实验室模拟沉淀池中的反应，设计了如图所示的装置，导管a下端连接粗管的目的是；导管b下端使用多孔球泡的目的是。
  
  可用甲醛法测定所得 $\text{[math]}$ 样品中氮的质量分数。其反应原理可以表示为：
  
  $\text{[math]}$ [已知： $\text{[math]}$ 不与NaOH反应]
  
  实验过程：称取样品1.500g，溶解配制成250mL溶液，取25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加入过量的甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴甲基橙试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。
4. （4）终点的判断依据是。
5. （5）已知 $\text{[math]}$ ，消耗氢氧化钠溶液20.00mL，则所得硫酸铵样品中氮的质量分数为。(保留4位小数)，实验测得硫酸铵样品中氮的质量分数略高，原因可能是。
  a.甲醛被氧化 b.没有进行平行实验
  
  c.氢氧化钠溶液久置变质 d.锥形瓶没有用待测液润洗
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24. (2021·浦东模拟) 利用 $\text{[math]}$ 可消除CO污染或定量测定CO，反应为： $\text{[math]}$

完成下列填空：

（1）该反应的平衡常数表达式 $\text{[math]}$ 。在2L恒容密闭容器中反应25min后，固体质量减少了6.4g，则0～25min $\text{[math]}$ 的平均反应速率为。

（2）取一定量的 $\text{[math]}$ 和CO于某密闭容器中，分别在80 $\text{[math]}$ 和100 $\text{[math]}$ 下进行实验，测得 $\text{[math]}$ 如下：

时间/min

温度

80 $\text{[math]}$

0.50

0.37

0.26

0.18

0.12

100 $\text{[math]}$

0.50

0.35

0.24

0.17

0.15

上表中 $\text{[math]}$ ，理由是。根据上表数据可以得出的结论是。

（3）如图所示，300 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的百分含量随着压强的增大而减小，请解释其原因。
（4） $\text{[math]}$ 可用高浓度NaOH溶液吸收。
①若4.48L $\text{[math]}$ (标准状况)和0.35mol NaOH溶液完全反应，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为。

②继续通入二氧化碳至溶液中碳酸钠和碳酸氢钠(碳酸氢钠溶液呈碱性)的物质的量之比1∶1，则溶液中各离子浓度大小顺序为。

③若使碳酸氢钠溶液中 $\text{[math]}$ 的比值变小，可加入的物质是。

a．通入HCl b．NaOH固体 c．通入 $\text{[math]}$ d． $\text{[math]}$ 固体