| 物质 | 杂质 | 除去杂质的方法 | |
| A | CO | CO2 | 通过装有浓硫酸的洗气瓶 |
| B | NaOH溶液 | Na2CO3 | 逐滴滴入稀盐酸至不再产生气泡 |
| C | CO2 | O2 | 通过灼热的铜网 |
| D | CaCl2溶液 | HCl | 滴入适量的碳酸钠溶液 |
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 取少量久置的NaOH溶液样品于试管中，滴入几滴酚酞溶液 | 溶液变红 | 不能确定NaOH溶液是否已经变质 |
| B | ①将铜丝浸入AgNO3溶液中，过一儿取出 ②将铜丝浸入Al2(SO4)3溶液中，过会儿取出 | ①铜丝上有银白色固体，溶液颜色无明显变化 ②无明显现象 | 金属活动性由强到弱：Al>Cu>Ag |
| C | 点燃酒精，将一个冷而干燥的小烧杯罩在火焰上方 | 小烧杯内壁有水珠 | 酒精含有氧元素 |
| D | 把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里 | 有刺激性气味的二氧化硫生成 | 硫能与氧气发生反应 |
①将钼精矿在高温下焙烧，使MoS2转化为MoO3。
②用氨水浸取，将MoO3转化为可溶性的钼酸铵；钼酸铵与盐酸反应，析出钼酸固体，把钼酸加热得到MoO3。
③在加热条件下，用H2将MoO3还原得到Mo。
A单质 B化合物 C混合物 D纯净物
①实验室用盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为。
②写出盐酸的另一种用途。
①取适量样品与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生。
②另取适量样品加入足量水，搅拌、静置、过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
③取步骤②中的白色沉淀，加入过量稀盐酸，产生大量气泡，白色沉淀全部消失。
根据以上实验回答下列问题：
已知：①SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
②Na2CO3可转化为 NaHCO3 ， 反应的化学方程式为： 。
回答下列问题：
①图中M是池。
②根据海水晒盐的原理，下列说法中错误的是（填标号）。
A海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B在M中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C在M中，海水中水的质量逐渐减少
D析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
③海水在浓缩过程中，密度与析出盐的种类和质量（g）关系如表：
| 海水密度（g/mL） | 析出盐的种类和质量（g） | ||||
| CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr | |
| 1.13 | 0.56 | ||||
| 1.20 | 0.91 | ||||
| 1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 | |
| 1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
| 1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
| 1.31 | 1.4 | 0.54 | 0.03 | 0.06 | |
Ⅰ．分析数据可知，普通海水的密度小于g/mL。
Ⅱ．海水晒盐的过程中，母液的密度应控制在g/mL范围内，原因是。
①实验中除了用到托盘天平（含砝码）、药匙、烧杯、量筒、试剂瓶外，还需用到的玻璃仪器是。
②量取水时，应选用的量筒规格是mL（填“10”“100”或“250”）；若仰视读数（其它操作正确），所得溶液的溶质质量分数16%（填“大于”“小于”或“等于”）。
③ 常温下氯化钠的溶解度是36g。农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，该溶液是溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
④ 要将配制好的100g质量分数为16%的氯化钠溶液变成质量分数为24%的氯化钠溶液，需要再加入NaCl的质量是g（计算结果精确到0.1）。
①可制备硫酸锌的化学反应方程式为，其依据的反应规律是。
②用锌盐作为其中一种原料来制备硫酸锌，反应的化学方程式为。
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预测 |
预测的依据 |
验证预测的实验操作与预期现象 |
实验结论 |
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①能与（填物质类别）反应 |
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取少量硫酸锌溶液于试管中，加入，如果观察到 |
预测成立 |
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②能与（填物质类别）反应 |
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取少量硫酸锌溶液于试管中，加入，如果观察到 |
预测成立 |
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③能与（填物质类别）反应 |
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取少量硫酸锌溶液于试管中，加入，如果观察到 |
预测成立 |
