选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
A | 常温下,用pH计测定等物质的量浓度的NaHCO3、NaClO4两种盐溶液的pH,测得NaHCO3的pH大于NaClO4 | 非金属性:Cl>C |
B | 向含有Na+、K+、NO 、SO 的溶液中逐滴滴加盐酸,立即产生气泡 | SO 和H+反应产生SO2气体 |
C | 向某溶液中滴加氯水后在滴加KSCN溶液,溶液呈红色 | 溶液中一定含有Fe3+ |
D | 向2mL 0.1mol/L Na2S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO4溶液,再加入几滴0.1mol/L CuSO4溶液。开始有沉淀产生,后有黑色沉淀生成 | Ksp(CuS)>Ksp(ZnS) |
25℃时,相关物质的Ksp见表。
物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | CuCl |
Ksp | 1×10-16.3 | 1×10-38.6 | 1×10-19.7 | 1×10-5.9 |
回答下列问题:
①称取样品3.0 g于锥形瓶中,再加入过量的FeCl3溶液充分溶解,配制250 mL溶液。②从中取出25.00mL溶液,用0.1000 mol·L-1硫酸铈[Ce(SO4)2]标准溶液滴定。已知:CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 Fe2++Ce4+=Fe3++Ce3+。
三次平行实验,到达滴定终点时,消耗硫酸铈标准溶液的体积分别为26.05 mL、24.05 mL、23.95 mL。则样品中CuCl的纯度为(结果保留三位有效数字)。
查阅资料:①3NaClO 2NaCl+NaClO3;②N2H4·H2O易溶于水,熔点-40℃,沸点为118℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2;属于二元弱碱,在空气中可吸收CO2而产生烟雾。
回答下列问题:
盛装浓盐酸仪器的名称是,加入实验药品之前必须进行的操作是。
装置中的直形冷凝管(填“能”或“不能”)用球形冷凝管代替。
已知:①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)。∆H1=+196 kJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H2=-484 kJ·mol-1
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ∆H3=-566 kJ·mol-1
则CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) ∆H=。
①A点处v正B点处v逆(填“<”、“>”或“=”)。
②用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率,即v= ,T2℃下,上述反应0~2min内平均反应速率v(CH4)=kPa·min-1。(分压=总压×物质的量分数)
③上述反应达到平衡后,下列变化一定能使平衡向正向移动的是
A.通入惰性气体使容器内压强增大 B.正反应速率加快
C.平衡常数K变大 D.增大催化剂表面积
①基态钴原子的核外电子排布式为[Ar]。
②甲醛分子中三种元素电负性由大到小的顺序为(填元素符号);甲醛分子的立体构型为;分子中σ键与π键数目比为。
已知:①R-OH R-Cl;②H3PO4结构简式:
③
回答下列问题:
①遇FeCl3显紫色
②硝基与苯环直接相连
③核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:1:2
(无机试剂任选,合成路线常用的表示方式为:A B… 目标产物)