四川省成都市高新区2021年高考化学一模试卷

更新时间：2021-08-06 浏览次数：99 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2021·成都模拟) 从化学看生活，你认为下列说法合理的是（）

A . 5G技术联通世界离不开光缆，光缆的主要成分是晶体硅 B . Al₂O₃在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Al C . 医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡，漂白粉的成分为次氯酸钙 D . 燃料电池是一种高效、环境友好型的发电装置，其能量转化率可达100%

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2. (2021·成都模拟) 下列化学用语使用错误的是（）

A . HClO的结构式：H-Cl-O B . MgCl₂的电子式： C . 中子数为20的氯原子：³⁷Cl D . 乙烷的球棍模型：

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3. (2021·成都模拟) 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 7.8g苯中含碳碳双键的数目为3N_A B . 16.25gFeCl₃水解形成的氢氧化铁胶体粒子数为0.1N_A C . 1molCH₄与1molCl₂在光照下充分反应，生成CH₃Cl的分子数为N_A D . 3g³He含有的中子数为N_A

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4. (2021·成都模拟) 下列说法正确的是（）

A . 氯化铝、氢氟酸都属于强电解质 B . 用丁达尔效应可鉴别氯化钠溶液和淀粉溶液 C . 离子化合物都含有金属元素 D . 按性质分类二氧化氮属于酸性氧化物

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5. (2021·成都模拟) 下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是（）

A . 无色透明的水溶液中：H^＋、Fe²^＋、SO $\text{[math]}$ 、Cl^－ B . 使酚酞变红的溶液：Na^＋、Ca²^＋、SO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ C . 含有大量Fe³^＋的溶液：Na^＋、Mg²^＋、NO $\text{[math]}$ 、OH^－ D . 含有大量Al³^＋的溶液：Na^＋、NH $\text{[math]}$ 、SO $\text{[math]}$ 、Cl^－

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6. (2021·成都模拟) 下列说法正确的是（）

A . H₂S的还原性和热稳定性都比HCl强 B . 元素硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处，其单质都可以用作半导体材料 C . 若X⁺和Y^—的核外电子层结构相同，则原子序数：Y>X D . 同主族元素Ca和Ba分别位于第四周期和第六周期，碱性：Ca(OH)₂>Ba(OH)₂

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7. (2021·成都模拟) 下列有关实验装置的叙述正确的是（）

A . 用图①装置蒸发KCl溶液制备KCl晶体 B . 用图②装置比较Fe、Cu的金属性强弱 C . 用图③装置分离乙醚和苯 D . 用图④装置收集H₂、CH₄、NO等气体

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8. (2021·成都模拟) 从下列实验操作、现象和结论错误的是（）

选项	实验操作、现象	结论
A	某溶液加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；另取原溶液少许，向其中滴加CaCl₂溶液，有白色沉淀生成	确定该溶液存在 $\text{[math]}$
B	氯水中存在多种分子和离子，向新制氯水中加入有色布条，片刻后有色布条褪色	说明氯水中有HClO存在
C	将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5 min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色	证明半透膜有破损
D	向2支盛有2 mL0.01 mol/LH₂C₂O₄溶液的试管中分别加入4 mL0.01 mol/L和0.02 mol/LKMnO₄溶液，观察现象	可说明浓度越大，反应速率越快

A . A B . B C . C D . D

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9. (2021·成都模拟) 已知正丁烷、异丁烷燃烧的热化学方程式分别为：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)+6.5O₂(g)→4CO₂(g)+5H₂O(l)△H=－2878kJ·mol^－¹,(CH₃)₂CHCH₃(g)+6.5O₂(g)→4CO₂(g)+5H₂O(l)△H=－2869kJ·mol^－¹ ，下列说法正确的是（）

A . 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 B . 正丁烷的稳定性大于异丁烷 C . 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 D . 异丁烷和正丁烷属于同系物

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10. (2023高一上·洛阳期末) 根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径／nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋2	＋6、－2	－2

A . 氢化物的沸点为H₂T＜H₂R B . 单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C . M与T形成的化合物具有两性 D . L²^＋与R²^－的核外电子数相等

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11. (2021·成都模拟) 将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法错误的是（）

A . 铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域 B . 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^- C . 液滴下氧气含量少，铁片作负极，发生的还原反应为Fe-2e^-=Fe²⁺ D . 铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为4Fe+6H₂O+3O₂=4Fe(OH)₃

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12. (2021高二上·) 利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产中的应用，下列说法正确的是（）

A . 氯碱工业中，X电极上的反应式是4OH^--4e^-＝2H₂O+O₂↑ B . 电解精炼铜时，Z溶液中的Cu²⁺浓度不变 C . 在铁片上镀铜时，每转移2mol电子，Y极增重64g D . 制取金属铝时，Z是熔融的氯化铝

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13. (2021·成都模拟) 为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

下列说法错误的是（）

A . 步骤③实验用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗和玻璃棒 B . 步骤④反应的离子方程式：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^- C . 步骤⑤的操作是萃取，可以用无水酒精作为萃取剂 D . 步骤⑥的操作名称是蒸馏

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14. (2021·成都模拟) 下列说法错误的是（）

A . 升高HCl稀溶液温度，溶液中c(H⁺)不变 B . 常温，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，则混合液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-) C . 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃固体，溶液中氯离子浓度和溴离子浓度比不变 D . 25℃时，将0.1mol·L^-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.0

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15. (2021·成都模拟) 往恒容密闭容器中通入amolNO₂气体，在一定温度下分解生成O₂和NO，各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . X表示NO，Y表示O₂ B . t₁min时，NO₂的正反应速率比逆反应速率大 C . t₃min时，c(NO₂₎+c(NO)+c(O₂)=1.5amol•L^-1 D . t₂min时，NO₂在混合物中所占的物质的量分数为0.25

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16. (2021·成都模拟) 下列说法错误的是（）

A . 正丁烷的沸点比异丁烷的高，乙醇的沸点比二甲醚的高 B . 甲烷、苯、葡萄糖均不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C . 羊毛、蚕丝、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料 D . 天然植物油没有恒定的熔、沸点，常温下难溶于水

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17. (2021·成都模拟) 下列说法错误的是（）
石油 $\text{[math]}$ 分馏产品 $\text{[math]}$ 乙烯 $\text{[math]}$ CH₂BrCH₂Br

A . 乙烯分子中6个原子共平面 B . ①主要发生物理变化 C . ②包括裂化、裂解等过程 D . ③是取代反应

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18. (2021·成都模拟) 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（）

A . 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种 B . 布洛芬与苯乙酸是同系物 C . 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应 D . 布洛芬的分子式为C₁₃H₁₈O₂

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19. (2021·成都模拟) 在化学式为C₆H₁₄的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是（）

A . 2种 B . 3种 C . 4种 D . 5种

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20. (2021·成都模拟) 室温时，向100mL0.1mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A . b点处存在c(Na⁺)>c(SO $\text{[math]}$ )>c(NH $\text{[math]}$ )>c(OH^-)=c(H⁺) B . a点处存在c(NH $\text{[math]}$ )+c(Na⁺)+c(H⁺)=c(SO $\text{[math]}$ )+c(OH^-) C . 图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a点 D . 由b到c发生反应的离子方程式为NH $\text{[math]}$ +OH^-=NH₃·H₂O

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二、综合题

21. (2021·成都模拟) 短周期元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，其中X的一种同位素原子没有中子，Y的一种核素可做考古学家测定文物的年代，Z为地壳中含量最多的非金属元素，W的焰色反应为黄色，N原子为所在周期原子半径最小的原子(稀有气体除外)
1. （1） W在周期表中的位置。
2. （2）元素Z和W形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为，该化合物中化学键有。
3. （3） WNZ溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是。(用离子方程式表示)
4. （4）甲和乙是由上述元素X分别与元素Y、Z形成的10电子分子， (填化学式)沸点更高，原因：。
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22. (2021·成都模拟) 资料显示某地区的酸雨主要为硫酸型和盐酸型酸雨。某兴趣小组对酸雨进行实验研究。

（1）提出合理的假设：该酸雨中的溶质除H₂SO₄、HCl外，该小组同学根据硫酸型酸雨的形成过程，预测主要溶质还有。

（2）设计实验方案验证以上假设。在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。

限选试剂及仪器：盐酸、硝酸、BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液、AgNO₃溶液、紫色石蕊试液、品红溶液、烧杯、试管、胶头滴管。

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取适量酸雨于A、B两支洁净试管中，待用	无明显现象
步骤2：往A试管中加入过量的Ba(OH)₂溶液，静置，过滤	有白色沉淀
步骤3：取少量步骤2得到的滤渣加入过量盐酸	滤渣不能完全溶解，说明酸雨中含有硫酸
步骤4：取适量步骤2得到的滤液，
步骤5：往B试管中加入，振荡

（3）酸雨部分组成测定：
①标准溶液配制：实验室用1.000mol·L^-1较浓的碘水配制250mL0.02000mol·L^-1的碘水溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管(一种能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需要的仪器有、。

②滴定：准确量取25.00mL该酸雨于锥形瓶中，加入几滴溶液作指示剂，将0.02000mol·L^-1碘水装入50mL酸式滴定管，滴定终点现象为，记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水VmL。

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23. (2021·成都模拟) 高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂，也是高能电池的电极材料。工业上，利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH)制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程如图：

回答下列问题：
1. （1）有同学认为上述流程可以与氯碱工业联合。写出电解饱和食盐水制取次氯酸钠的化学方程式。
2. （2）实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择；pH大于4.5时铁黄产率降低的主要原因可能是。
3. （3）用高铁酸钾处理水时，不仅能消毒杀菌，还能将水体中的NH₃、CN^-转化成CO₂、N₂等无毒的物质，生成的氢氧化铁胶体粒子还能吸附水中悬浮杂质。试写出高铁酸钾处理含CN^-废水时除去CN^-的离子方程式。
4. （4）已知：常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c(Fe³⁺)=mol·L^-1。
5. （5） K₂FeO₄可作锌铁碱性高能电池的正极材料，电池反应原理：2K₂FeO₄+3Zn+8H₂O $\text{[math]}$ 2Fe(OH)₃+3Zn(OH)₂+4KOH。充电时阴极的电极反应为。
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24. (2021·成都模拟) 海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。Br₂和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：

请回答：
1. （1） Ⅰ.从海水中提取的溴占世界溴年产量的三分之一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法。
  吸收塔中反应的离子方程式是，工业生产1mol高浓度Br₂ ，理论上需要Cl₂的物质的量为。
2. （2） 10L海水经过提纯浓缩，向吸收塔吸收后的溶液中加入0.100mol/LAgNO₃溶液8.0mL恰好完全反应，则海水中含溴的含量为mg/L(不考虑提纯过程中溴的损失)。
3. （3） Ⅱ.镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60%的镁就是从海水中按上述流程提取的。
  上述流程中为了使MgSO₄完全转化为Mg(OH)₂ ，试剂①可以选用(写化学式)。
4. （4）步骤①包括、、过滤、洗涤、干燥。
5. （5）通电时无水MgCl₂在熔融状态下反应的化学方程式是。
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25. (2021·成都模拟) 烟道气和汽车尾气(氮氧化物、NH₃等)是造成雾霾天气污染的原因之一，研究这些排放气的处理是化学工作者研究的重要课题。
1. （1）已知反应2N₂O(g)=2N₂(g)+O₂(g)的△H=-163kJ·mol^-1 ， 1molN₂(g)、1molO₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1molN₂O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为kJ。
2. （2）已知2NO(g)+2CO(g) $\text{[math]}$ 2CO₂(g)+N₂(g)△H=-744kJ/mol，为研究汽车尾气转化为无毒无害物质的有关反应，在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，如图所示为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。
  
  ①该反应达到平衡后，为了在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有(填字母代号)。
  
  a.改用高效催化剂 b.缩小容器的体积 c.升高温度 d.增加CO的浓度
  
  ②在温度为T₁、压强为10MPa条件下，若反应进行到20min达到平衡状态，(假设此过程中容积约为4L)则在此过程中，v(NO)=，该温度下平衡常数K_p=(保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
  
  ③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的点。
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26. (2021·成都模拟) 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(注：A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：
1. （1） C、D的第一电离能大小关系为 (用元素符号表示)。
2. （2） B的氯化物的熔点比MgO的熔点 (填“高”或“低”)，理由是。
3. （3） F的价电子排布式是，它位于周期表的区。
4. （4） Fe和Cu可分别与氧元素形成低价态氧化物FeO和Cu₂O。
  
  ①FeO立方晶胞结构如图1所示，则Fe²⁺的配位数为。
  
  ②Cu₂O立方晶胞结构如图2所示，若晶胞边长为acm，则该晶体的密度为g·cm^-3。(用含a、N_A的代数式表示，N_A代表阿伏加德罗常数)
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27. (2021·成都模拟) 某芳香烃X(分子式为C₇H₈)是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如图转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中A是一氯代物。

已知：

Ⅰ. $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$ (苯胺，易被氧化)
1. （1） C的结构简式为。
2. （2） E中含氧官能团的名称：；反应②和③先后顺序不能颠倒的原因是。
3. （3）写出反应①的化学方程式：。
4. （4）有多种同分异构体，其中所有满足下列条件的同分异构体有种。
  ①遇FeCl₃溶液显紫色
  
  ②能发生银镜反应
  
  ③苯环上一氯代物只有2种。
5. （5）写出由A转化为的合成路线。(合成路线表示方法为：A $\text{[math]}$ B…… $\text{[math]}$ 目标产物)。
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