四川省南充市2021年高考化学三模试卷

更新时间：2024-07-13 浏览次数：97 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2021·南充模拟) 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（）

A . 为阻止新型冠状病毒传播，可利用84消毒液对环境进行消毒 B . 维生素C具有较强的氧化性，常用作氧化剂 C . 中国传统制油条的口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中“碱”是火碱 D . 我国自主研发的5G芯片材料是二氧化硅

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2. (2021·南充模拟) 室温下H₂SO₄是二元强酸，其稀溶液中，第一步解离是完全的，第二步解离程度较低，HSO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H^＋＋SO $\text{[math]}$ (K₂=1.0×10^-2)。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 56 g单质铁与足量稀硫酸反应产生22.4 L H₂ B . 1 L 0.1 mol/L的硫酸溶液中，含H^＋的数目为0.2 N_A C . 室温下，NaHSO₄溶液显碱性 D . 稀硫酸溶液中存在关系：c(HSO $\text{[math]}$ )＋c(OH^-)＋2c(SO $\text{[math]}$ )=c(H^＋)

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3. (2021·南充模拟) 绿原酸具有很高的药用价值，其结构如图所示，下列说法正确的是（）

A . 该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 其苯环上的一氯代物有三种 C . 1 mol绿原酸与5 mol H₂发生加成反应 D . 分子中所有C原子可能共面

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4. (2021·南充模拟) W、X、Y、Z为原子序数依次增大，且分属于三个不同周期的短周期元素，X、Y同周期。X、Y、Z可形成一种无色剧毒气体(结构如图所示)，下列说法错误的是（）

A . X、Y、Z形成的简单氢化物中Y的氢化物熔沸点最高 B . Z元素形成的含氧酸均为强酸 C . W与X、Y均能形成至少2种二元化合物 D . 原子半径X大于Y

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5. (2021·南充模拟) 下列实验分离操作能达到目的的是（）

A . 甲：分离碘单质和氯化铵的混合固体 B . 乙：分离硫酸钡固体和氯化钠溶液的混合物 C . 丙：分离乙醇和水的混合溶液 D . 丁：分离硝基苯和苯的混合溶液

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6. (2021·南充模拟) 化学反应原理是研究化学的重要工具，下列相关说法正确的是（）

A . CH₄(g)＋Cl₂(g) $\text{[math]}$ CH₃Cl(g)＋HCl(g)能自发进行，则该反应 $\text{[math]}$ H＞0 B . 向碳酸钠溶液中通入少量的氯气：Na₂CO₃＋H₂O＋2Cl₂=2HClO＋2NaCl＋CO₂ C . 室温下，稀释0.1 mol/L的HClO溶液，溶液中c(ClO^-)减小 D . 向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和碳酸钠溶液，振荡过滤洗涤，向沉淀中加入盐酸溶液有气体产生，说明K_sp(BaSO₄)＞K_sp(BaCO₃)

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7. (2021·南充模拟) 科学家最近设计出了质子膜H₂S电池，实现了H₂S废气变废为宝，电池结构原理如图，下列相关说法正确的是（）

A . 电极a为正极，发生还原反应 B . H^＋经过固体电解质膜向a电极移动 C . 电极b的反应为：O₂＋4e^-＋4H^＋=2H₂O D . 用该电池进行粗铜的精炼，当电路中转移2 mol e^-时，阳极减轻64g

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二、综合题

8. (2021·南充模拟) 苯胺是一种重要精细化工原料，在染料、医药等行业中具有广泛的应用。实验室以苯为原料制取苯胺，其原理简示如下：

+HNO₃ $\text{[math]}$ +H₂O

+3H₂ $\text{[math]}$ +2H₂O

物质	沸点/℃	密度/(g*cm³)	部分性质
苯	80	0.88	无色油状液体，难溶于水
硝基苯	210.9	1.23	无色或淡黄色油状液体，不溶于水，易溶于乙醇、乙醚
苯胺	184.4.	1.02	无色油状液体，微溶于水，易溶于乙醇、乙醚：还原性强，易被氧化

实验步骤：

（1） I．制取硝基苯
实验室采用如图所示装置制取硝基苯，A中装有一定量的苯，三颈烧瓶装有一定比例的浓硫酸和浓硝酸混合物。请回答下列问题：

仪器A的名称是。
（2）配制浓硫酸和浓硝酸的混合物时，应将逐滴加入到中，并及时搅拌和冷却。
（3）实验装置中长玻璃导管的作用是。
（4）粗硝基苯用5% NaOH溶液洗涤的目的是。
（5） II．制取苯胺
①组装好实验装置(如图，夹持仪器已略去)，并检查气密性。②先向三颈烧瓶中加入沸石及硝基苯，再取下恒压分液漏斗，换上温度计。③打开活塞K，通入H₂一段时间。④利用油浴加热，使反应液温度维持在140℃进行反应。⑤反应结束后，关闭活塞K，向三颈烧瓶中加入生石灰。⑥调整好温度计的位置，继续加热，收集182～186℃馏分，得到较纯苯胺。

回答下列问题：

操作①中加入沸石的作用，冷凝装置中的冷凝水应该从(填“a”或者“b”)口进入。
（6）若实验中步骤③和④的顺序颠倒，则实验中可能产生的不良后果是。
（7）蒸馏前，步骤⑤中加入生石灰的作用是。
（8）若实验中硝基苯用量为5 mL，最后得到苯胺2.79 g，苯胺的产率为。

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9. (2021·南充模拟) 甲烷水汽重整反应(SMR)是我国主要的制氢技术，可以转变我国能源结构，助力我国实现“碳达峰”的目标。SMR反应常伴随水煤气变换反应(WGS)：
SMR：CH₄(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋3H₂(g) ΔH₁=a kJ·mol^-1 K₁=1.198× $\text{[math]}$

WGS：CO(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋H₂(g) ΔH₂=b kJ·mol^-1 K₂=1.767× $\text{[math]}$

回答下列问题：
1. （1）根据SMR和WGS的平衡常数，判断：ΔH₁0，ΔH₂0(填“＜”或“＞”)。
2. （2） CO₂甲烷化也是实现“碳达峰”的重要途径，反应机理如图，写出该反应的化学反应方程式，该反应的ΔH=，关于这一反应机理，下列说法正确的是。
  
  A．CO₂被吸附在MgO的表面而发生反应 B．Pd是反应的催化剂
  
  C．反应过程既有碳氧键的断裂，也有碳氧键的形成 D．反应过程中有CO分子中间体生成
3. （3）一定条件下，向恒容平衡反应器中通入1 MPa CH₄和3 MPa H₂O(g)，发生SMR和WGS反应，平衡时，CO为m MPa，H₂为n MPa，此时CH₄(g)的分压为MPa(用含m、n的代数式表示)。
4. （4） SMR中，CH₄分子与H₂O分子在催化剂Ni表面的活性位点(能够发生断键的表面区域)断键并发生反应，实验测得甲烷的反应速率 $\text{[math]}$ 。随水蒸气分压 $\text{[math]}$ 的变化如下图1， $\text{[math]}$ 超过25 kPa时， $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的增大而减小，原因是。
5. （5） SMR和WGS工艺会产生CO₂废气，可以基于原电池原理，利用混合电子-碳酸根离子传导膜捕获废气(N₂、CO₂、O₂)中的CO₂ ，如上图2，CO₂在电池极(填“正”或“负”)被捕获，该电极反应方程式为。
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10. (2021·南充模拟) 以菱锰矿(主要成分为MnCO₃ ，还含有Fe₃O₄、FeO、MgCO₃等杂质)为原料制备MnSO₄的工艺流程如下图：

已知：常温下，K_sp(MnS)=1×10^-11.金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mn²⁺	Mg²⁺
开始沉淀	1.5	6.3	7.6	9.6
完全沉淀	2.8	8.3	10.2	11.6.

（1）酸浸时选择H₂SO₄而不是HCl的原因可能是和，沉淀池1中，加入MnO₂时发生反应的离子方程式为。
（2）该工艺流程中废渣和沉淀1、2均需用水洗涤，并将洗涤液返回酸浸工序，目的是。
（3）沉淀2的化学式是，不能用NaOH代替NaF，其原因是。
（4）含MnSO₄溶液中还含有杂质(填离子符号)，利用KMnO₄溶液与Mn²^＋反应生成黑色沉淀的现象可以检验Mn²^＋，发生反应的离子方程式为。
（5）电解MnSO₄溶液可进一步获得二氧化锰，电解后的废水中还含有Mn²^＋，常用石灰乳进行一级沉降得到Mn(OH)₂沉淀，过滤后再向滤液中加入适量Na₂S，进行二级沉降。欲使溶液中c(Mn²^＋)≤1.0×10^-5 mol·L^-1 ，则应保持溶液中c(S^2-)≥mol·L^-1^。

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11. (2021·南充模拟) 电石(CaC₂)是一种用于生产乙炔的浅色固体。它是由氧化钙与焦炭反应形成的：CaO＋3C $\text{[math]}$ CaC₂＋CO。德国化学家维勒发现，电石与水反应释放出乙炔气体(C₂H₂)和氢氧化钙，也含有H₂S、PH₃等杂质气体。

回答下列问题：

（1）上述六种元素中，电负性最大的是(填写元素名称)，原子半径最大者在基态时核外电子占据的轨道数目为个。
（2） H₂S、PH₃分子中心原子的价层电子对数目(填“相同”或“不同”)。根据等电子原理，画出C $\text{[math]}$ 离子的电子式，乙炔分子中C原子的杂化方式为。

（3）已知键能数据如下表：

化学键	N-N	N= N	N=N
键能/kJ.mol^-1	247	418	942
化学键	C-O	C=O	C=O
键能/kJ. mol^-1	351	745	1072

请解释CO比N₂容易发生反应：。

（4）如图为电石的四方晶胞(长方体)，钙离子位于，它填入C $\text{[math]}$ 离子围成的八面体空隙。计算一个晶胞内含有化学式的数量为。
（5）已知电石密度为2.13 g·cm^-3 ，阿伏加德罗常数为6.02×10²³ mol^-1 ， x、y值均为a $\text{[math]}$ (1 $\text{[math]}$ =10^-10m)，则z=nm(用含a的式子表示，且数字保留整数)。已知a＜4.0，则距离钙最近的C $\text{[math]}$ 中心有个。

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12. (2021·南充模拟) 科学家们特别关注两种吸收紫外线的化学物质X和Y。其合成路线分别如下：

已知： +H₂O

回答下列问题：
1. （1） A为单一官能团化合物，其中含氧官能团名称为。C具有两个相同官能团，C的化学名称为。X的分子式为。
2. （2）鉴别A和D可以选用的试剂为(填序号)。
  ①NaOH溶液 ②FeCl₃溶液 ③NaHCO₃溶液
3. （3）醛E的核磁共振氢谱显示吸收峰面积为3：2：2：1，写出E的结构简式为。F生成饱和一元醇G的反应类型为，G中含有个手性碳(注：连接四个各不相同的基团和原子的碳)。
4. （4）写出饱和一元醇G与乙酸生成H的化学方程式。
5. （5） Y吸收紫外线后形成双聚体等多种异构体，请指出这样的双聚体共有种(不考虑手性异构)。
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试卷信息

小学

初中

高中

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副标题：

*注意事项：

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