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浙教版科学八年级下册化学计算专题

更新时间：2021-06-15 浏览次数：241 类型：复习试卷

一、解答题

1. (2020八上·浙江期中) 做科学实验应提倡绿色环保。如图为某种“微型”实验装置，实验使用药品的量少，产生的废弃物也少。用该仪器完成“制取并检验CO₂”的实验只消耗了0.66克10%的盐酸。化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
1. （1） “微型塑料滴管”相当于乙图实验装置中的。（填字母）
2. （2）请计算利用该“微型”实验装置进行实验的过程中产生CO₂的质量是多少克？（结果保留两位小数）
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2. (2020八下·长兴期末) 为研究影响化学反应快慢的因素，某同学选取成分相同的粉末状大理石、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸在锥形瓶中反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如图所示。实验中每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳质量，数据记录见下表：

时间／分	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18
粉末状大理石生成的CO₂质量／克	0	1.45	1.75	1.96	2.10	2.16	2.19	2.20	2.20	2.20
块状大理石生成的CO₂质量／克	0	0.45	0.80	1.10	1.36	1.60	1.81	1.98	2.11	2.18

（1）实验过程中，判断反应结束的现象是；
（2）分析数据可知影响反应快慢的因素有。
（3）该大理石样品中含碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算过程)

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3. (2020八下·拱墅期末) 为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如图。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18分钟数据如下表。

时间/分

0

2

4

6

8

10

12

14

16

18

大理石碎屑生成的

CO₂质量/克

0

1.45

1.75

1.98

2.18

2.30

2.36

2.40

2.40

2.40

块状大理石生成的

CO₂质量/克

0

0.45

0.80

1.10

1.36

1.60

1.81

1.98

2.11

2.20

（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束?
（2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳?简要说明判断的理由：
（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应（写出计算过程）

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4. (2020八下·温州期末) 复合墙纸是室内装饰的常用材料，含大量碳酸钙，有低碳环保的优势。为测定复合墙纸中碳酸钙的含量，某同学称取50克复合墙纸样品，平均分成5份，分别加入溶质质量分数相同、质量不同的稀盐酸中进行实验（化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑），实验数据如表：（假设墙纸中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）

组别	1	2	3	4	5
加入样品的质量/克	10	10	10	10	10
加入稀盐酸的质量/克	10	20	30	40	50
充分反应后生成气体的质量/克	0.44	0.88	1.32	1.54	1.54

（1）根据实验数据判断盐酸过量的组别是。
（2）根据化学方程式列式计算该样品中碳酸钙的质量分数。
（3）该稀盐酸中氯元素的质量分数为。

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5. (2020八下·仙居期末) 石灰石是主要矿产品之一。某校研究性学习小组想要测量当地矿石中含CaCO₃的质量分数。取一些矿石样品，再取稀盐酸200克并平均分成4份，进行实验。实验结果如下：

实验组别	1	2	3	4
加样品的质量(克)	5	10	15	20
生成CO₂的质量(克)	1.76	M	4.4	4.4

（1）哪几次反应中矿石有剩余？。
（2）上表中Ｍ的数值是。
（3）如果采用如上右图所示的装置制取并收集气体，再利用二氧化碳密度求出二氧化碳气体质量。则下列说法正确的是。
A、若反应时间过短，会因反应不充分，使测量结果不准。

B、若反应一段时间后，排出反应装置内原有空气再连接收集气体装置，会使结果更准确
（4）试计算这种矿石中CaCO₃的质量分数。

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6. (2021八下·柯桥月考) 某课外小组，用大理石与盐酸反应制取二氧化碳（大理石中杂质不与盐酸反应）．甲、乙、丙三同学分别进行实验，实验数据如下（烧杯的质量为20.0g）。

	烧杯+盐酸	大理石	充分反应后烧杯+剩余物
甲	75.0g	25.0g	95.6g
乙	75.0g	30.0g	100.6g
丙	95.0g	25.0g	115.6g

若甲、乙、丙三同学中有一名同学所取的大理石和盐酸恰好完全反应，请回答下列问题．

（1）同学所取的盐酸与大理石恰好完全反应．
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数.

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7. (2020九上·鄞州月考) 某学习小组在实验室中用加热KClO₃和MnO₂混合物的方法制取O₂ ，反应过程中固体质量变化如图所示，请计算。
1. （1）制取O₂的质量是g。
2. （2）原混合物中KClO₃的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
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8. (2020八下·秀洲月考) 在中考实验操作考试中，某同学抽到了做“氧气的制取和性质”实验，给他的实验器材有：样品（主要成分为氯酸钾）、二氧化锰、大试管、铁架台、铁夹、酒精灯、火柴、导管、集气瓶、集气瓶盖、水槽、抹布等。（2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl+3O₂↑）
1. （1）清点器材时，他发现要完成实验还缺少的器材是。
2. （2）如图是他的实验装置，请说出装置的两处明显错误。。
3. （3）改正实验装置后，进行实验，用5克样品完全反应共制得1.6g氧气，请计算样品中钾元素的质量(样品中的杂质不含钾元素)？（保留1位小数）
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9. (2020八下·丽水期末) 如图甲所示，在锥形瓶中放入石灰石12.5克（主要成分为碳酸钙，杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），加入足量稀盐酸充分反应，锥形瓶总质量随时间变化如图乙所示。请计算：
1. （1）生成二氧化碳的质量为克；
2. （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
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10. (2020八下·青田期中) 对实验装置进行微型化改进是保证实验绿色环保的一个重要途径。如图甲是实验室制取并检验CO₂的装置，如图乙是对图甲实验装置进行微型化改进后的装置。
1. （1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的(填字母编号)仪器相同。
2. （2）通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是“微型”实验装置用量的10倍，采用微型实验装置具有的优点是。
3. （3）用乙装置完成“某石灰石中CaCO₃含量测定并检验CO₂”的实验，已知所取石灰石样品的质量为0.125g，石灰石中所含的杂质不与盐酸反应。当滴加稀盐酸至反应恰好完成时，消耗0.73g10%的稀盐酸。请计算实验过程中产生CO₂的质量和石灰石中CaCO₃的质量分数是多少？
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11. (2020八下·台州开学考) 将9.5克KClO₃和MnO₂的混合物装入大试管中，加热至质量不再发生变化，冷却试管后称量，剩有6.62克固体物质。计算：
1. （1）写出上述涉及到的化学方程式。
2. （2） 6.62克固体中含有哪些物质？各多少克？
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12. (2019九上·绍兴月考) 用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为FeCl₂）．工业上用“酸洗废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢气体可回收使用，主要反应原理为：4FeCl₂+O₂+4H₂O $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8HCl↑。某化工厂有5吨“酸洗废液”，经测定其中FeCl₂的质量分数为25.4%．计算：
1. （1）这些“酸洗废液”中含FeCl₂的质量为吨．
2. （2）这些“酸洗废液”在高温氧化的反应中，最多可以得到多少吨氯化氢气体？（写出计算过程及结果）
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13. 为确定影响化学反应速度快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品(样品中杂质不与稀盐酸反应)各6克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应，实验装置如图。每2分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量。记录的前18分钟的数据如下表：
时间(分)
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
大理石碎屑生成的CO₂的质量/克
0
1.45
1.75
1.98
2.18
2.30
2.36
2.40
2.40
2.40
块状大理石生成的CO₂的质量/克
0
0.45
0.80
1.10
1.36
1.60
1.81
1.98
2.11
2.20
1. （1）实验过程中，通过观察图中哪一现象可判断反应结束？。
2. （2）结合表格分析，6克块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳？；简要说明判断的理由：。
3. （3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？
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14. 电解水实验中，为了增加水的导电性，可在水中加入一定量的稀硫酸。
1. （1）实验过程中，与电源正极相连的玻璃管内产生的气体是。
2. （2）某次实验中，将10克10. 8%的稀硫酸倒入盛有98克水的烧杯中混合均匀得A溶液，则A溶液中溶质的质量分数为。
3. （3）将A溶液全部倒入电解水装置，当通电反应到所剩溶液中的含水量为98%时，可制得多少克氢气？
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15. 某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠．
计算：
（1）加入的硫酸溶液的溶质质量分数；
（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）．

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16. 某学习小组用KClO₃和MnO₂的混合物加热制取O₂ ，收集到4.8gO₂后停止加热，称得剩余固体的质量为28.0g，继续加热至不再产生O₂ ，最终剩余固体质量为23.2g，试计算（不考虑O₂的损耗）；
1. （1）两次生成O₂的总质量为 g．
2. （2）理论上可回收到MnO₂的质量（写出计算过程）
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17. 实验室有不纯的氯酸钾样品12.5g，把该样品与少量二氧化锰混合加热制取氧气（杂质不参加反应），充分反应后，固体混合物质量变化如下所示：
反应前固体总质量
反应后固体总质量
13.5g
8.7g
1. （1）生成氧气的质量为　 g．
2. （2）氯酸钾在样品中的质量分数是多少？
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18. 取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为8.2g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液（假设溶液无损失），计算：
①生成氧气的质量；
②参加反应的氯酸钾的质量；（写出计算过程）。

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19. CuSO₄溶液对过氧化氢的分解有催化作用．取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO₄溶液10.8g，使过氧化氢完全分解．试计算：
（1）产生氧气的质量；
（2）反应后所得溶液中CuSO₄的质量分数．

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20. (2020八下·青田期末) 为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各 6 克，分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应（样品中杂质不与稀盐酸反应），实验装置如图。每 2 分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前 18 分钟数据如下。

时间/分	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18
大理石碎屑生成的 CO₂ 质量/克	0	1.45	1.75	1.98	2.18	2.30	2.36	2.40	2.40	2.40
块状大理石生成的 CO₂ 质量/克	0	0.45	0.80	1.10	1.36	1.60	1.81	1.98	2.11	2.20

（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束？。
（2）结合表格分析，块状大理石与稀盐酸反应最多能生成克二氧化碳？
（3）当反应进行到18 分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应？（写出计算过程）

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21. 碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳．现有碳和氧化铜的混合物20g．其中氧元素的质量分数为18%，高温加热该混合物一段时间后，产生4.4g二氧化碳．计算：
（1）参加反应的氧化铜的质量．
（2）剩余固体中氧元素的质量分数（计算结果保留到0.1%）．

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22.
学习了金属的有关知识后，同学们知道了如何鉴别黄金和黄铜（铜锌合金，俗名“愚人金”），为进一步宣分析黄铜的成分，某同学进行了如下实验，称量黄铜样品20g放入锥形瓶中，向其中不断加入稀硫酸，收集生成的气体与所加稀硫酸的质量关系如图所示，求：
（1）黄铜样品中锌的质量．
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．

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23. (2018八下·滨江期末) 取氯酸钾和二氧化锰的混合物13g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得固体质量为8.2g，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)，计算：
1. （1）生成氧气的质量是克；
2. （2）参加反应的氯酸钾的质量是多少克?
3. （3）氯化钾溶液的质量是多少克?
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24. (2019八下·台州期末) 为测定大理石中碳酸钙的质量分数，某实验小组将 15g 大理石放在烧杯中，加入过量的稀盐酸，装置总质量随加入盐酸的变化关系如图。已知大理石中杂质不溶于水也不和盐酸反应。
1. （1）大理石中碳酸钙的质量分数为。
2. （2） m 的数值为。
3. （3） B 点的溶质为。
4. （4）计算 A 点溶质的质量分数。
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25.
某补钙药剂的标签主要内容如图所示，现测定该钙片含量是否符合标注，做如下实验：取10片该钙片，放入干燥、洁净的烧杯中，再向烧杯中加入50g某浓度稀盐酸，恰好完全反应（钙片中其他成分不溶于水，也不和稀盐酸反应，反应中产生的气体全部放出），反应后称量烧杯内剩余物质的质量为64.5g．求：
1. （1）反应中生成二氧化碳的质量；
2. （2）通过计算说明每片钙片实际钙含量．说明是否与标注相符？
3. （3）试计算所用稀盐酸的溶质质量分数．
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26. 某科学兴趣小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1克二氧化锰混合，其总质量为6克。依次加热该混合物t₁、t₂、t₃、t₄时间后，分别冷却称量剩余固体质量，记录的有关数据如表所示(样品中的杂质不参与化学反应)，请回答：
加热时间
t₁
t₂
t₃
t₄
剩余固体质量/克
4.24
4.16
4.08
4.08
1. （1）完全反应后产生的氧气的总质量为。
2. （2）样品中氯酸钾的纯度是多少？
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27.
测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．（已知CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑杂质不参与反应，也不溶于水）
1. （1）石灰石样品中碳酸钙的质量是 g；
2. （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；
3. （3）计算稀盐酸溶质的质量分数．
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28.
向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示
1. （1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）
2. （2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为　　克．
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29.
某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质．现取样品15g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示．
1. （1）生成二氧化碳的质量是 g；
2. （2）加入60g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是　、　（填化学式）；
3. （3）计算样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．
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30.
菱铁矿（主要成分是FeCO₃）是炼铁的原料．现取20.0g菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示
已知：①FeCO₃+H₂SO₄=FeSO₄+CO₂↑+H₂O ②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水．
请计算：
1. （1） 20.0g菱铁矿中FeCO₃的质量为　g．
2. （2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0.1%）
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