2021高考真题汇编-物质结构与性质

更新时间：2021-06-17 浏览次数：237 类型：二轮复习

一、单选题

1. (2021·浙江) 有关的说法错误的是（）

A . 分子中至少有12个原子共平面 B . 完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为1个 C . 与FeCl₃溶液作用显紫色 D . 与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种

答案解析收藏纠错 + 选题

二、综合题

2. (2021·湖南) [选修3：物质结构与性质]

硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题：

（1）基态硅原子最外层的电子排布图为，晶体硅和碳化硅熔点较高的是(填化学式)；

（2）硅和卤素单质反应可以得到 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的熔沸点如下表：

	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
熔点/K	183.0	203.2	278.6	393.7
沸点/K	187.2	330.8	427.2	560.7

①0℃时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 呈液态的是(填化学式)，沸点依次升高的原因是，气态 $\text{[math]}$ 分子的空间构型是；

② $\text{[math]}$ 与N-甲基咪唑反应可以得到 $\text{[math]}$ ，其结构如图所示：

N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为，H、C、N的电负性由大到小的顺序为，1个 $\text{[math]}$ 中含有个 $\text{[math]}$ 键；

（3）下图是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。

①已知化合物中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的原子个数比为1：4，图中Z表示原子(填元素符号)，该化合物的化学式为；

②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm， $\text{[math]}$ ，则该晶体的密度 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (设阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，用含a、b、c、 $\text{[math]}$ 的代数式表示)。

答案解析收藏纠错 + 选题

3. (2021·河北) [选修3：物质结构与性质]
KH₂PO₄晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH₂PO₄晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题：
1. （1）在KH₂PO₄的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是(填离子符号)。
2. （2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+ $\text{[math]}$ 表示，与之相反的用- $\text{[math]}$ 表示，称为电子的自旋磁量子数.对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。
3. （3）已知有关氨、磷的单键和三键的键能(kJ•mol^-1)如表：
  
  N—N
  
  N≡N
  
  P—P
  
  P≡P
  
  193
  
  946
  
  197
  
  489
  
  从能量角度看，氮以N₂、而白磷以P₄(结构式可表示为 )形式存在的原因是。
4. （4）已知KH₂PO₂是次磷酸的正盐，H₃PO₂的结构式为，其中P采取杂化方式。
5. （5）与PO $\text{[math]}$ 电子总数相同的等电子体的分子式为。
6. （6）磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：
  如果有n个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为。
7. （7）分别用○、●表示H₂PO $\text{[math]}$ 和K⁺ ， KH₂PO₄晶体的四方晶胞如图(a)所示，图(b)、图(c)分别显示的是H₂PO $\text{[math]}$ 、K⁺在晶胞xz面、yz面上的位置：
  
  ①若晶胞底边的边长均为apm、高为cpm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，晶体的密度__g•cm^-3(写出表达式)。
  
  ②晶胞在x轴方向的投影图为__(填标号)。
答案解析收藏纠错 + 选题
4. (2021·全国乙卷) [化学——选修3：物质结构与性质]
过渡金属元素铬（Cr）是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应用，回答下列问题：
1. （1）对于基态Cr原子，下列叙述正确的是(填标号)。
  A.轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar] 3d⁵4s¹
  
  B.4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动
  
  C.电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
2. （2）三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中提供电子对形成配位键的原子是，中心离子的配位数为。
3. （3） [Cr(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]²⁺中配体分子NH₃、H₂O以及分子PH₃的空间结构和相应的键角如下图所示。
  
  PH₃中P的杂化类型是， NH₃的沸点比PH₃的，原因是。H₂O的键角小于NH₃的，分析原因。
4. （4）在金属材料中添加AlCr₂颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr₂具有体心四方结构，如图所示。处于顶角位置的是原子。设Cr和Al原子半径分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，则金属原子空间占有率为%(列出计算表达式)。
答案解析收藏纠错 + 选题
5. (2021·浙江)
1. （1）用质谱仪检测气态乙酸时，谱图中出现质荷比(相对分子质量)为120的峰，原因是。
2. （2）金属镓(Ga)位于元素周期表中第4周期IIIA族，其卤化物的熔点如下表：
  
  GaF₃
  
  GaCl₃
  
  GaBr₃
  
  熔点/℃
  
  > 1000
  
  77. 75
  
  122. 3
  
  GaF₃熔点比GaCl₃熔点高很多的原因是。
答案解析收藏纠错 + 选题