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| A．胆矾炼铜 | B．火药使用 | C．打磨磁石制指南针 | D．粮食酿醋 |
| 编号 | 实验过程 | 实验目的 |
| A | 称取11.7g固体NaCl置于500mL容量瓶中，加入适量蒸馏水溶解，定容 | 配制0.4 mol/L的NaCl溶液 |
| B | 常温下，测定等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液的pH | 证明相同条件下，在水溶液中HCl电离程度大于CH3COOH |
| C | 向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 ， 观察实验现象 | 检验Na2SO3溶液是否变质 |
| D | 无水乙醇与浓H2SO4共热至170℃，将产生的气体通入溴水，观察溴水是否褪色 | 证明乙烯跟溴水发生反应 |
①CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ∆H1=-49.5 kJ/mol
②CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H2=-90.4 kJ/mol
③CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ∆H3
不同压强下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，CO2平衡转化率随温度变化关系如图。下列说法正确的是（ ）
下列说法中错误的是（ ）
资料：SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O
写出铝热法还原MnO2制备锰的化学方程式。
处理方法一：
①用软锰矿进行脱硫可生成硫酸锰，从而达到资源的循环使用。写出一定条件下利用MnO2进行脱硫的化学方程式。
②研究表明，用Fe2+/Fe3+可强化脱硫效果，其过程如下所示：
过程I：……
过程II ：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++ +4H+
过程I的离子方程式是。
处理方法二：
③用MnCO3进行脱硫，可提高脱硫率。结合化学用语解释原因：。
取1 mL废水置于20 mL磷酸介质中，加入HClO4 ，将溶液中的Mn2+氧化为Mn3+ ， 用c mol/L (NH4)2 Fe(SO4)2溶液进行滴定，达到滴定终点时，滴定管刻度由V0mL变为V1 mL，废水中锰的含量为 g/mL。
，X的分子式为C3H6O，核磁共振氢谱只有一组峰，中间产物1和2的结构简式分别为、。
a．与NaHCO3反应放出CO2
b．硝基与苯环直接相连
c．分子中只有4种不同化学环境的氢原子
将甲酸钠(易溶于水，微溶于甲醇)、80%甲醇水溶液和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，并维持体系弱酸性环境。
补全反应的化学方程式：HCOONa+NaOH+SO2=_+CO2+_，。
a.空气中蒸发干燥b.真空干燥c.氯化氢气流中蒸发干燥
用惰性电极电解NaHSO3溶液制备Na2S2O4 ， 装置如图所示。写出a电极的电极反应式。
资料：COD为化学需氧量，是表示水中还原性物质多少的一个指标。是指在一定的条件下，采用一定的强氧化剂处理水样时，所消耗的氧化剂量。在Fe2+催化下，H2O2分解为具有强氧化性的氢氧自由基(·OH)，可利用其氧化性氧化水体中的还原性物质，以达到处理COD值很高的废水的目的。
用化学用语表示产生氢氧自由基(·OH)的过程。
资料：①CH3COONH4溶液呈中性。
②Cl-对该反应几乎无影响。
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实验 |
实验试剂 |
实验现象 |
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1 |
5mL蒸馏水 |
反应缓慢，有少量气泡产生(经检验为H2) |
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2 |
5mL 1.0 mol/L NH4Cl溶液(pH=4.6) |
剧烈反应，产生刺激性气味气体和灰白色难溶固体 |
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实验 |
实验装置 |
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3 |
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①试剂X是 。
②由实验3获取的证据为 。
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实验 |
实验试剂 |
实验现象 |
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4 |
5 mL NH4Cl乙醇溶液 |
有无色无味气体产生(经检验为H2) |
依据上述实验，可以得出Mg能与 反应生成H2。乙同学认为该方案不严谨，需要补充的实验方案是。
资料①氧化钼(MoO3)：熔点795℃。易升华(即使在低于熔点情况下，也有显著的升华现象)。
②钼酸(H2MoO4)：难溶于水和酸的黄色晶体，可通过酸化钼酸盐溶液而制得。
①将废催化剂在空气中焙烧可生成氧化钼，写出反应的化学方程式。
②解释钼浸取率随焙烧温度变化的原因是。
③氯氧化法吸收SO2废气，可制备硫酸。实际生产中，每小时向反应塔中通入含1%SO2的烟气11200m3(折合成标准状况)，从反应塔中排出SO2和Cl2的排放量分别为a kg/h和b kg/h时，反应塔中通入Cl2的量为kg/h。
碱浸时杂质钴元素以Co(OH)2的形式浸出，加入双氧水可将其氧化为Co(OH)3沉淀。写出反应的化学方程式。
