选项 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A | 向Na2S溶液中滴加盐酸 | 产生臭鸡蛋气味气体 | 非金属性:Cl>S |
B | 将相同大小的金属钠分别投入乙醇和水中 | 乙醇与钠反应缓慢,水与钠反应剧烈 | 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 |
C | 白铁皮镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中,一段时间后滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液 | 无明显现象 | 该过程未发生氧化还原反应 |
D | 室温下,用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和NaHSO3两种溶液的pH | pH:Na2SO3>NaHSO3 | HSO 结合H+能力比SO 的强 |
方案一:V2O5 VCl2溶液
方案二:在800℃的N2流中VCl3分解
请回答下列问题:
①按气流方向,上述装置合理的连接顺序为A→(用大写字母填空)。
②焦性没食子酸溶液的作用是。
③实验过程中需持续通入空气,其作用为。
④实验后,选用D中所得溶液和其他合理试剂,设计实验方案证明C处有Cl2生成。
①滴定终点的现象为。
②产品中VCl2的物质的量分数为。(保留3位有效数字)
已知:Li2CO3在不同温度下的溶解度
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 50 | 75 | 100 |
Li2CO3 | 1.593 | 1.406 | 1.329 | 1.181 | 0.866 | 0.728 |
①写出该反应的化学方程式:。
②LiMn2O4中锰元素的平均价态为+3.5。在不同温度下,合成的LiMn2O4中Mn2+、Mn3+和Mn4+的含量与温度的关系见表。
T/℃ |
w(Mn2+)(%) |
w(Mn3+)(%) |
w(Mn4+)(%) |
700 |
5.56 |
44.58 |
49.86 |
750 |
2.56 |
44.87 |
52.57 |
800 |
5.50 |
44.17 |
50.33 |
850 |
6.22 |
44.40 |
49.38 |
由此可以确定:在上述温度范围内,锰元素的平均价态的变化趋势是:随温度升高(填选项)
A.增大 B减小 C.先增大后减小 D.先减小后增大
水蒸气变换:②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2
a.对于甲醇分解反应正反应活化能E1与逆反应活化能E2 , 其E1E2(填“>”或“<”)。
b.已知有关物质的摩尔生成熔(由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热)加如下:CO(g):-110.53 kJ/mol,CO2(g):-393.5 kJ/mol,H2O(g):-241.8 kJ/mol,H2(g):-0 kJ/mol;则△H2=。
已知:R—Cl+ → (R1、R2烃为基或H)
①含苯环且遇氯化铁溶液显紫色
②苯环上连有2个取代基,且苯环上的一氯代物有2种
③含有—N—H,且不含N—N结构
其中核磁共振氢谱为4:3:2:2:1的结构简式为。