B . 读一读 
C . 吹一吹 
D . 闻一闻 
①H②NH3③H2SO4④Fe3+⑤ 
| 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | |
| 溶解度S/g | KCl | 31.0 | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 |
| KNO3 | 21.9 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | |
| A．物质鉴别 | B．能源与资源 |
| 甲烷和氢气——点燃 二氧化锰和炭粉——加水溶解 | 氢气——是理想的高能燃料 煤、石油、天然气——是不可再生的化石能源 |
| C．安全常识 | D．环保知识 |
| 煤气泄漏——立即打开排气扇 点燃可燃性气体——先要验纯 | 温室效应——会导致“酸雨” 随意丢弃废电池——会污染土壤和地下水 |
图2
A、NaOH溶液 B、 CaCl2溶液 C、浓硫酸 D、稀盐酸
A透光性好 B常温下不易与氧气反应 C易溶于水
①物质D的化学式为。
②固体C的俗称是。
③E与F反应的化学方程式为。
④A与B反应，当反应条件不同时生成物就会不同，请用化学反应方程式表示。
⑤G代表的物质可能含有的金属离子有（填序号）。
A Na+ B Ag+ C Ba2+ D Ca2+
（查阅资料）
①白磷和红磷燃烧都生成五氧化二磷，五氧化二磷有毒，会对呼吸道造成一定的伤害。
②五氧化二磷易溶于水，与热水反应生成磷酸，与冷水反应生成偏磷酸。
③白磷的着火点为40℃；红磷的着火点为260℃。
（实验探究一）
图1是甲同学探究燃烧条件的实验，请你根据图中的实验现象回答有关问题：
乙同学经过实验和思考，发现甲同学设计的实验存在问题，同时设计了新的实验如图2。
设计A、C的目的是。
甲同学设计的实验存在的问题是（写一条即可）。
实验一、配制氢氧化钠溶液
小组同学配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。如图是配制该氢氧化钠溶液的实验操作示意图。
计算需要氢氧化钠固体g，水mL（水的密度以1.0g/cm3计）。
用托盘天平称取氢氧化钠固体，调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡。
A将氢氧化钠固体加入烧杯中 B按需要添加砝码、移动游码
用量筒量取所需的水，所用量筒规格为（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）。
把量取的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒搅拌，固体全部溶解，溶液温度（填“升高”、“降低”或“不变”）。
把配制好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。请填写如图的标签。
如图所示，同学们用氢氧化钠溶液进行了下列实验，请分析并回答下列问题：
A试管中观察到的现象是，说明溶液显碱性。
（提出问题）
怎样证明C、D试管中发生了反应？
（分析讨论）
同学们讨论后认为，可以用两种思路探究上述反应是否发生。
思路Ⅰ：验证反应物减少或消失； 思路Ⅱ：验证有。
①请重新设计实验证明氢氧化钠溶液和稀盐酸能发生化学反应（写出实验操作与现象）。
②为了证明D中已发生化学反应，同学们设计并进行了如下实验，请完成下列实验报告单。
|
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
|
取少量通入二氧化碳一段时间后的溶液于试管中，向其中加入 |
|
氢氧化钠溶液与二氧化碳发生了反应 |
为测定氯化钠和氯化镁固体混合物中氯化镁的质量分数，某同学取固体混合物40g放入烧杯中，加水使其完全溶解，再加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应过程中滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：
①m的值为。
②该固体混合物中氯化镁的质量分数是。
