B . 向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 
C . 在一定质量的稀硫酸中，逐渐加入氢氧化钡溶液 
D . 向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 
B . 
C . 
D . 
B . 表示向等浓度、等质量的盐酸中逐渐加入铝粉和铁粉
C . 表示向等质量的锌粉和铁粉中逐渐加入等浓度的稀盐酸
D . 表示向等浓度、等质量的盐酸中加入等质量的铁粉和锌粉
①BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3
②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4
③NaOH、FeCl3、MgSO4、KCl
④AgNO3、HCl、K2CO3、BaCl2
B . 室温下在饱和氢氧化钙溶液中加入一定量的生石灰后，恢复至室温 
C . 等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸 
D . 向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液 
第一步：取50g该样品溶于水得到无色溶液；
第二步：再向第一步得到的无色溶液中，先后逐滴加入过量氯化钡溶液和过量的稀硝酸。产生沉淀的物质的质量与时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
B . 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 
C . 等体积，等浓度的双氧水制取氧气 
D . 服用胃舒平［主要成分 Al(OH)3］治疗胃酸过多，胃液 pH 的变化 
根据上述实验现象判断：
白色固体中一定不含，一定含有，可能含有；
A .曲线X、Y、Z分别表示镁、锌、铁的反应情况
B .三份稀盐酸可能都被完全反应
C .三种金属的质量关系一定是m镁<m锌<m铁
D .反应结束后锌和镁一定都没有剩余，铁可能有剩余
请回答下列问题：
①废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中性杂质除去．进行过滤的操作所需的仪器有：、、、。（请从下图中选择合适仪器，并用仪器名称填写）．
②金属X是，其加入废水后发生反应的化学方程为；溶液Y是，利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为．
③从滤液中获取硫酸亚铁晶体的操作方法是
【提出问题】生成的气体中是否含有一氧化碳?
【实验与讨论】①打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间。通入氮气的目的是。
②关闭K，加热至一定温度使之反应，用气囊收集气体样品。
③除去气体样品中的二氧化碳，并将剩余气体收集在集气瓶中，下列装置中最为合理的是。
【实验求证】将除尽二氧化碳后的气体样品干燥，仍然用图甲所示的装置进行实验，若A中的固体选用CuO，B中溶液为澄清石灰水，若出现现象，可说明气体样品中含有一氧化碳。
【实验反思】炭粉还原氧化铜的实验中，若生成的气体中含有一氧化碳，则反应时消耗碳与CuO的质量比，在下列数据中不可能的是。
A.1：5 B.1：8 C.1：10 D.1：15
在反应前后对C、D装置进行了质量的测量（各步反应均完全），测量结果如下表：
| 反应前后 | 反应前 | 反应后 |
| C装置中试管与固体的总质量(克) | a | c |
| D装置中U形管与固体的总质量(克) | b | d |
请分析回答下列问题：
| 装置 | 反应前 | 反应后 |
| A | 试管的质量36.2 克 氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克 |
试管和固体物质的质量54.8 克 |
| B | 反应后瓶内液体比反应前增重1.1 克 | |
分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量大于生成二氧化碳的质量．下列4项中跟这一结果有关的有哪几项? （填编号）
[猜想与假设]猜想I；白色粉末是碳酸钠。
猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠。
猜想Ⅲ：白色粉末是。
[查阅资料]CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性。
[实验探究]取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：
⑴由上述实验可知，猜想肯定不成立。
⑵适合操作③的X溶液是（填字母序号）。
A.CaCl2溶液 B.Ca(OH）2溶液 C.Ba(OH）2溶液
⑶操作④需要用到的一种玻璃仪器。
信息1：难溶的碳酸盐受热易分解为氧化物和CO2；
信息2：CO2能与Zn反应生成CO气体；
信息3：酒精灯的加热温度为400～500 ℃，酒精喷灯的火焰温度可达1 000 ℃左右。
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步骤 |
操作 |
甲组现象 |
乙组现象 |
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1 |
取黑色粉末加入盐酸 |
溶解，无气泡 |
溶解，有气泡 |
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2 |
取步骤1中溶液，滴加KSCN溶液 |
变红 |
无现象 |
则乙组装置D中反应的化学方程式。
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装置丙 |
装置丁 |
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反应前 |
48.8g |
161.2g |
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反应后 |
46.7g |
163.9g |
甲 
乙 
