贵州省黔东南州2021年高考化学3月模拟试卷

更新时间：2021-08-06 浏览次数：90 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2021·贵州模拟) 铅白[2PbCO₃·Pb(OH)₂]是油画中一种重要的白色颜料，但用铅白作画，日久易变黑(主要成分为PbS)，这种现象在书画术语中叫作“返铅”。书画修复中有一种方法是用双氧水清洗使之恢复白色。下列有关叙述正确的是（）

A . 铅白长时间放置于空气中会被氧气氧化 B . 铅白耐强酸耐强碱 C . 用双氧水清洗是利用双氧水的还原性 D . 2PbCO₃·Pb(OH)₂中铅的质量分数低于PbCO₃·Pb(OH)₂中铅的质量分数

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2. (2021·贵州模拟) 某有机物的结构简式为，下列有关该物质的说法中正确的是（）

A . 分子中所有原子可能共面 B . 不能与 $\text{[math]}$ 溶液反应 C . 能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色 D . $\text{[math]}$ 该物质与足量 $\text{[math]}$ 反应，最多可消耗 $\text{[math]}$

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3. (2021·贵州模拟) 由于生产、生活和科学研究的目的不同，因此对物质的分离和提纯的质量标准有不同的要求。下列分离或制备方法能达到相应实验目的的是（）

A . 用装置甲除去乙烯中的少量SO₂ B . 用装置乙除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠 C . 用装置丙除去固体碘中的少量NH₄Cl D . 用装置丁分离氯酸钾溶液和二氧化锰的混合物

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4. (2021·贵州模拟) 工业上利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO₂ ，反应机理如图。下列说法错误的是（）

A . 在脱除NO、NO₂的反应中主要利用了氨气的还原性 B . 过程I发生的是非氧化还原反应 C . 过程III中，每生成1 mol H^＋，转移的电子的物质的量为1 mol D . 过程II中发生反应的离子方程式为[(NH₄)₂(NO₂)]²^＋＋NO=[(NH₄)(HNO₂)]^＋＋H^＋＋N₂＋H₂O

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5. (2021·贵州模拟) 科学家报道了一种新型可充电Na/Fe二次电池，其工作原理如图所示，下列有关说法正确的是（）

A . 充电时，X极为阴极，发生了氧化反应 B . 充电时，Y极的电极反应式为CaFeO_2.5＋0.5Na₂O-e^-=CaFeO₃＋Na^＋ C . 充电时，可用乙醇代替有机电解质溶液 D . 电极材料中，单位质量金属放出的电能：Na＞Li

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6. (2021·贵州模拟) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且位于同一周期，这四种元素的最外层电子数之和为21，X与Y的单质均为空气的主要成分。下列有关说法错误的是（）

A . 简单离子的半径：X＞Y＞Z B . 最简单氢化物的稳定性：Z＞Y＞X C . W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 D . Z的最简单氢化物的水溶液应用塑料试剂瓶保存

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7. (2021·贵州模拟) 某温度下，分别向体积均为10 mL、浓度均为0.1 mol·L^-1的KCl溶液和K₂CrO₄溶液中滴加0.1 mol·L^-1的AgNO₃溶液，滴加过程中pCl和pCrO₄随加入AgNO₃溶液的体积(V)的变化关系如图所示。已知：pCl=-lgc(Cl^-)，pCrO₄=-lgc( $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

A . 曲线I表示pCl与V(AgNO₃溶液)的变化关系 B . 若仅增大KCl的浓度，平衡点由R点沿虚线移向S点 C . M点溶液中：c( $\text{[math]}$ )＞c(Ag^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^-) D . 该温度下，K_sp(Ag₂CrO₄)=4.0×10^-12

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二、非选择题

8. (2021·贵州模拟) 2-(对甲基苯基)苯并咪唑( )是合成对甲基苯甲醛(PTAL)的中间体，其沸点为270℃。利用邻苯二胺( )和对甲基苯甲酸( )合成2-(对甲基苯基)苯并咪唑的反应过程如下：

向反应装置(如图)中加入0.1 mol邻苯二胺和0.15 mol对甲基苯甲酸后，再加入适量多聚磷酸(能与水互溶的质子酸)，搅拌成糊状物，慢慢升温至100℃并搅拌1h，继续加热至190℃，回流2h，冷却。用10%的NaOH溶液调至微碱性，有大量固体出现，分离晶体，水洗，经重结晶提纯后，得白色针状晶体产品14.6 g．回答下列问题：
1. （1）仪器A的名称为，冷却水的流向为(填“a进b出”或“b进a出”)。
2. （2）制备过程中需在190℃下回流2h，可采取的加热方式为(填“水浴加热”或“油浴加热”)。
3. （3） “分离结晶”得到晶体与母液，其操作名称为，加入10%的NaOH溶液的作用为；分离完成后“水洗”的具体操作为。
4. （4）粗产品一般需要通过重结晶的方法来提纯，步骤为加热溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥，其中需要趁热过滤的原因是；趁热过滤时所得滤渣中一定含有(填名称)。
5. （5） 2-(对甲基苯基)苯并咪唑的产率为(保留三位有效数字)。
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9. (2021·贵州模拟) 碳酸锂在医疗上可用于治疗狂躁性精神病，作镇静剂等。电解铝废渣(主要含AlF₃、LiF、NaF、CaO等)可用于制备Li₂CO₃。

已知：①20℃时，K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^-29 ， K_sp(CaHPO₄)=1×10^-7 ， K_sp(CaSO₄)=5×10^-5。

②CaF₂可溶于硫酸。

③Li₂CO₃的溶解度：0℃1.54g，20℃1.33g，80℃0.85g。
1. （1）在加热条件下“酸浸”，反应生成能腐蚀玻璃的气体，写出“酸浸”中AlF₃发生反应的化学方程式：。
2. （2） “滤渣”的主要成分是 (填化学式)。
3. （3） “转化”后所得的LiHCO₃溶液中含有的Ca²⁺需要加入Li₃PO₄稀溶液除去。“除钙”步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li₂CO₃产率的影响如图1所示。
  ①随着温度的升高，Li₂CO₃的产率逐渐减小的原因是。
  
  ②当温度高于50℃时，除钙率下降的原因可能是。
4. （4）热分解后，获得Li₂CO₃的操作是先加热蒸发，然后。
5. （5）锂硒电池是新一代全固态锂二次电池，具有优异的循环稳定性，其正极材料为附着硒化锂(Li₂Se_x)的碳基体。Li₂Se_x与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li₂Se_x与碳基体的结合能力由大到小的顺序是。
6. （6）对电解铝废水中Al³⁺含量的测定和处理是环境保护的重要课题。工业上常采用EDTA络合滴定法测定电解铝废水中的Al³⁺含量：取10.00mL电解铝废水置于250mL锥形瓶中，加入一定体积的柠檬酸，煮沸；再加入0.005mol·L^-1的EDTA标准液20.00mL，调节溶液的pH至4.0，加热，冷却后用0.002mol·L^-1的CuSO₄标准液滴定至终点，消耗CuSO₄标准液30.00mL。该矿业废水中Al³⁺的含量为mg·L^-1。(已知：Cu²⁺、Al³⁺与EDTA反应的化学计量比均为1：1)
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10. (2021·贵州模拟) 碳的氧化物的综合利用有着重要的研究意义。
1. （1）已知：①2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) △H₁=-571.6 kJ·mol^-1
  ②2CH₃OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋4H₂O(l) △H₂=-1453 kJ·mol^-1
  
  则CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(l)＋H₂O(l) △H₃=。
2. （2）一定温度下，在密闭容器中充入2 mol CO₂(g)和6 mol H₂(g)发生反应CO₂(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)＋H₂O(g)，测得平衡时CH₃OH(g)的体积分数与温度、压强的关系如图1：
  
  ①根据图1可判断：p₁(填“＞”“=”或“＜”)p₂_。
  
  ②A点时，用分压表示的平衡常数K_p=(分压=总压×物质的量分数)。
  
  ③甲醇燃料电池因具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，甲醇KOH碱性燃料电池负极的电极反应式为。
3. （3）用CO和H₂合成甲烷还伴随多个副反应：
  主反应：CO(g)＋3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₄(g)＋H₂O(g) △H=-206 kJ·mol^-1
  
  副反应：①2CO(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)＋C(s) △H=-171.7 kJ·mol^-1
  
  ②CH₄(g) $\text{[math]}$ C(s)＋2H₂(g) △H=＋73.7 kJ·mol^-1
  
  ①在合成气甲烷化过程中，经常使用Ni作为甲烷化的催化剂，但Ni基催化剂对硫、砷等很敏感，极少量的硫、砷也可能导致Ni基催化剂发生而失去活性。
  
  ②在高温条件下，导致积碳的主要原因是；不同的氢碳比(即H₂、CO的物质的量之比)对CO转化率的影响如图2所示。CO的转化率随着氢碳比的变化而变化的原因是。由图2、图3可知，较为适宜的氢碳比为。
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11. (2021·贵州模拟) $\text{[math]}$ 均为元素周期表第II A族元素。回答下列问题：
1. （1）基态 $\text{[math]}$ 原子L能层有个运动状态不同的电子， $\text{[math]}$ 的第一电离能(填“大于”或“小于”) $\text{[math]}$ 的第一电离能。
2. （2） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 位于同一周期，且核外最外层电子排布相同，但金属 $\text{[math]}$ 的熔、沸点等都比金属 $\text{[math]}$ 的高，原因是。
3. （3）氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 中电负性最小的元素是(填元素符号)； $\text{[math]}$ 的空间构型是； $\text{[math]}$ 原子的杂化方式为。
4. （4）离子化合物 $\text{[math]}$ 的晶体结构如图所示。 $\text{[math]}$ 中的作用力为，从钙离子看该晶体属于堆积，一个晶胞中含有的π键有个。
5. （5）镁单质晶体中原子的堆积模型如图，已知图中底边长为 $\text{[math]}$ ，高为 $\text{[math]}$ ，阿伏加德罗常数的值为 $\text{[math]}$ ，则镁的密度为(用含 $\text{[math]}$ 、a、b的计算式表示)。
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12. (2021·贵州模拟) 耳壳藻内酯( $\text{[math]}$ )能够阻滞细胞周期的进程，启动细胞自身调控蛋白的表达，诱导细胞凋亡，从而达到抗肿瘤的作用。 $\text{[math]}$ 的一种合成路线如下：

已知：I.A、B中所含官能团相同。

II.

III.

回答下列问题：
1. （1）化合物A中含氧官能团的名称是，反应⑦的反应类型为。
2. （2）化合物B的结构简式为。
3. （3）反应②的化学方程式是。
4. （4）耳壳藻内酯(H)中含个手性碳原子。(碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳)
5. （5） X是F的同分异构体，能与 $\text{[math]}$ 溶液发生显色反应，酸性条件下水解的两种产物的核磁共振氢谱均只有3组峰，且峰面积之比分别为3：2：1、3：1：1，写出一种符合上述条件的X的结构简式：。
6. （6）设计以和为起始原料制备的合成路线(无机试剂任选)。
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