云南省曲靖市2021年高考化学二模试卷

更新时间：2021-08-18 浏览次数：69 类型：高考模拟

一、单选题

1. (2021·曲靖模拟) 从化学的视角分析，下列说法错误的是（）

A . 除去锅炉中的水垢时，可先用碳酸钠溶液处理，使水垢蓬松，再加入盐酸去除 B . $\text{[math]}$ 可作供氧剂 C . 人体摄入的油脂、蛋白质必须先经过水解才能被吸收 D . 石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

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2. (2021·曲靖模拟) 下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）

A . 少量 $\text{[math]}$ 通入 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . 用惰性电极电解氯化镁溶液： $\text{[math]}$ C . 向 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量Ba(OH)₂溶液： $\text{[math]}$ D . 用双氧水和稀硫酸处理铜印刷电路板： $\text{[math]}$

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3. (2021·曲靖模拟) 短周期元素M、X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X与W处于同一主族，Z元素的原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，六种元素原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（）

A . X的氢化物沸点比Y的氢化物沸点低 B . 含有M与Y元素的化合物中可能存在离子键 C . Y的简单气态氢化物与Q单质在一定条件下不会发生置换反应 D . Z与Q形成的化合物分子熔融状态下会导电

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4. (2021·曲靖模拟) 下列实验中，现象及相应结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	对于二氧化氮和四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积	混合气体颜色逐渐加深	符合勒夏特列原理
B	$\text{[math]}$ 溶液和KSCN溶液混合反应后，再加入少量KCl固体	溶液红色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动
C	向某无色溶液中滴加浓盐酸	产生能使品红溶液褪色的气体	不能证明原溶液中含有 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$
D	向BaCl₂溶液中先通入足量NH₃ ，再通入SO₂气体	无沉淀生成	$\text{[math]}$ 不能和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 和HCl

A . A B . B C . C D . D

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5. (2021·曲靖模拟) 用苯炔和M合成化合物N的方程式如图：
+ $\text{[math]}$ (-Ph为苯基)

下列说法中错误的是（）

A . 1molN最多消耗2molNaOH B . 1mol苯炔在氧气中充分燃烧消耗氧气7mol C . 化合物M能发生还原反应、取代反应、加成反应、氧化反应 D . 合成化合物N的反应类型是加成反应

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6. (2021·曲靖模拟) 2017-2020年，国家相继出台一系列政策，扶持光伏发电项目建设。图1是太阳能电池工作示意图，与图2装置联合可实现能量的转化和储存。下列有关说法正确的是（）

A . 图2交换膜一定为阳离子交换膜 B . 图2右池电极反应为： $\text{[math]}$ C . Y接太阳能电池N极 D . 每转移1mol电子，图2右池溶液中n(H⁺)的变化量为4mol

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7. (2021·曲靖模拟) 常温下，向amL浓度均为0.1mol·L^-1的NaOH和一水合二甲胺[(CH₃)₂NH·H₂O]的混合溶液中逐滴加入bmL0.1mol·L^-1盐酸(已知一水合二甲胺在水中电离与一水合氨相似，常温下K_b[(CH₃)₂NH·H₂O]=2.0×10^-5)。下列说法错误的是（）

A . b=0的溶液中有c(Na⁺)+c[(CH₃)₂NH $\text{[math]}$ ]=c(OH^-)-c(H⁺) B . b=a所得溶液的pH值无法计算 C . b=1.5a所得溶液中有c[(CH₃)₂NH $\text{[math]}$ ]＞c[(CH₃)₂NH·H₂O] D . b=2a时水的电离程度最大

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二、非选择题

8. (2021·曲靖模拟) 我国有丰富的Na₂SO₄资源，2020年10月，中科院过程工程研究所公布了利用Na₂SO₄制备重要工业用碱(NaHCO₃)及盐(NaHSO₄)的闭路循环绿色工艺流程：

某校化学兴趣小组根据该流程在实验室中进行实验。回答下列问题：
1. （1）用所给实验装置图进行流程中的“一次反应”
  
  ①装置A中的橡皮管a的作用是。
  
  ②装置B中加入CCl₄的目的是。
  
  ③装置C中的试剂b是。
  
  ④装置B中发生反应的化学方程式为。
2. （2）在“二次反应”中，硫酸铵溶液与过量的硫酸钠反应生成溶解度比较小的复盐[Na₂SO₄·(NH₄)₂SO₄·2H₂O]，分离该复盐与溶液的操作为。
3. （3）用所给实验装置图进行流程中的“煅烧(350℃)”
  
  ①煅烧时，要边加热边通氮气，理由是。
  
  ②依据该流程的闭路循环绿色特点，“一次反应”与“煅烧(350℃)”的实验中均采用如图所示装置处理尾气，则烧杯中的X溶液最好是。
4. （4）分析流程图，写出利用该流程制备两种盐的总反应的化学方程式。
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9. (2021·曲靖模拟) 碳酸锰(MnCO₃)是制造电信器材的软磁铁氧体，也用作脱硫的催化剂，瓷釉、涂料和清漆的颜料。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO₂ ，还含有Fe₂O₃、CaCO₃、CuO等杂质)制取碳酸锰的流程如图所示：

已知：①“还原焙烧”主反应为： $\text{[math]}$ 。

②可能用到的数据如表：

氢氧化物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Mn(OH)₂
开始沉淀pH	1.5	6.5	4.2	8.3
沉淀完全pH	3.7	9.7	7.4	9.8

回答下列问题：

（1）在实验室进行步骤A，需要用到的仪器为(选填“瓷埚”或“铁坩埚”)。
（2）步骤C中得到滤渣的主要成分为，步骤D中发生反应的离子方程式为。
（3）步骤E中调节pH的范围为。“10%NaOH溶液”宜用(填序号)代替。
A．CuO B．MnO₂ C．Mn(OH)₂ D．HCl
（4）不用碳酸钠溶液替代 $\text{[math]}$ 溶液，可能的原因是。
（5）如图，用Fe、C(碳)作电极电解含MnO $\text{[math]}$ 的污水，使之转化为Mn(OH)₂沉淀而除去的装置示意图。污水中MnO $\text{[math]}$ 转化为沉淀的离子方程式为。
（6）测定某产品中钒元素的含量：称取15.30g产品，先用硫酸溶解，得到(VO₂)₂SO₄溶液。再加入 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ 。最后用 $\text{[math]}$ 溶液滴定过量的 $\text{[math]}$ 至终点，消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积为100.00mL。假设杂质不参与反应。则产品中含钒元素的质量分数是。

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10. (2021·曲靖模拟) $\text{[math]}$ 是一种廉价的碳资源，其综合利用可以减少碳排放，对保护环境有重要意义。

（1）碱液吸收。用NaOH溶液捕获 $\text{[math]}$ ，若所得溶液中 $\text{[math]}$ ，则溶液 $\text{[math]}$ 。(室温下， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ )
（2）催化转化。以 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为原料在催化剂作用下合成 $\text{[math]}$ 涉及的主要反应如下。
Ⅰ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅱ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Ⅲ. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

回答下列问题：

① $\text{[math]}$ kJ/mol。

②在绝热恒容的密闭容器中，将按物质的量之比1∶3投料发生反应Ⅰ，下列能说明反应已达平衡的是(填序号)。

A．体系的温度保持不变

B．体系的密度保持不变

C．单位时间内体系中消耗 $\text{[math]}$ 的同时生成 $\text{[math]}$

D．混合气体平均相对分子量保持不变

E. $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的转化率相等

③不同压强下，按照 $\text{[math]}$ 投料，实验测定 $\text{[math]}$ 的平衡转化率和 $\text{[math]}$ 的平衡产率随温度(T)的变化关系如图所示。

其中纵坐标表示 $\text{[math]}$ 的平衡产率的是(填“X”或“Y”)；压强 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序为；温度高于 $\text{[math]}$ 时，Y几乎相等的原因是。

（3） $\text{[math]}$ 超干重整 $\text{[math]}$ 的催化转化如图所示：

①关于上述过程Ⅱ的说法正确的是(填序号)。

A．CO表示未参与反应

B． $\text{[math]}$

C．实现了含碳物质与含氢物质的分离

D． $\text{[math]}$ 、CaO为催化剂，降低了反应的 $\text{[math]}$

②在体积为1L的刚性密闭容器中，充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，加入 $\text{[math]}$ 催化剂并加热至 $\text{[math]}$ 使其发生反应 $\text{[math]}$ ，容器内的总压强p随时间t的变化如表所示：

反应时间	0	2	4	6	8	10	12
总压强p/kPa	10.0	11.5	12.3	13.0	13.6	14.0	14.0

该温度下的平衡常数 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，计算结果保留一位小数)。

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11. (2021·曲靖模拟) Co、Se、Fe、Cr、Ni、C等元素化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：
1. （1）金属可导电、导热，有金属光泽和延展性，这些性质都可以用“理论”解释。
2. （2）已知金属锰有多种晶型，γ型锰的面心立方晶胞俯视图符合(选填编号)，每个Mn原子周围紧邻的原子数为。
  A． B． C． D．
3. （3）无水CoCl₂的熔点是735℃，沸点1049℃，CoCl₂属于晶体；砷酸 $\text{[math]}$ 分子中As原子的杂化方式为杂化。
4. （4）碳的一种同素异形体的晶体可采取非最密堆积，然后在空隙中插入金属离子获得超导体。如图为一种超导体的面心立方晶胞， $\text{[math]}$ 分子占据顶点和面心处， $\text{[math]}$ 占据的是 $\text{[math]}$ 分子围成的正四面体空隙和空隙(填几何空间构型)。
5. （5） Ni可以形成多种氧化物，其中一种Ni_aO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为Ni²⁺、Ni³⁺ ，则晶体中Ni²⁺与Ni³⁺的最简整数比为，晶胞参数为428pm，则晶体密度为g/cm³( $\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数的值，列出表达式)
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12. (2021·曲靖模拟) 某药物中间体Ⅰ的合成路线如图所示：

已知：

回答下列问题：
1. （1） A的名称为；C的结构简式；E的官能团名称为。
2. （2）反应③的化学反应类型为；④中浓硫酸的作用是。
3. （3）写出反应⑤可能的化学方程式(写出一个方程式即可)。
4. （4）写出满足下列条件的同分异构体的结构简式。(写两个)
  ①含有六元含氮杂环；②无N-N键；③¹H-NMR谱显示分子中含有4种氢原子。
5. （5）参照上述合成路线和信息，以丙烯为原料合成化合物的路线流程图(无机试剂任用，流程图形式见题干)。
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