B . CO2的空间充填模型： 
C . CO2是氧化产物
D . 电负性大小：O>N
实验室制氨气
B . 
海水蒸馏制淡水
C . 
用乙醇萃取碘水中的I2
用硫酸铜溶液净化乙炔气体
下列相关说法错误的是（ ）
已知：Fe3+在pH约为3.7时可完全转化为Fe(OH)3 ， Fe2+在pH约为9时可完全转化为Fe(OH)2
下列说法错误的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 氯乙烷加入NaOH溶液加热，冷却后加入AgNO3溶液 | 产生沉淀 | 证明氯乙烷已经水解 |
| B | 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴K3[Fe(CN)6]溶液 | 无明显现象 | 锌对铁依然具有保护作用 |
| C | 向氯化钠粉末中加入适量酒精充分震荡形成无色透明液体，用红色激光笔照射 | 出现一条光亮的通路 | 形成的分散系是胶体 |
| D | 向某钠盐溶液中加入盐酸，将产生的气体通入硝酸酸化的BaCl2溶液中 | 有白色沉淀产生 | 反应生成的气体可能是SO2 |
已知：①v正=k正·x(CO)·x2(H2)，v逆=k逆·x(CH3OH)，其中v正、逆为正、逆反应速率，k正、k逆·为速率常数，x为各组分的体积分数。
②K，为以分压表示的平衡常数，气体分压=气体总压x体积分数
下列相关说法错误的是（ ）
a.饱和Na2SO3溶液b.饱和Na2CO3溶液c.NaOH 溶液d.饱和NaCl溶液
实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：
| 烧杯 | 实验现象 |
| G | 无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3 |
| H | 有白色沉淀产生 |
| I | 有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多 |
①据 G 中现象得出的结论是。
②H 中白色沉淀的化学式为，其产生的原因是 (用离子方程式表示)。
③I 中出现白色沉淀的速率比 H 中快很多的原因可能是。
a.在酸性条件下完全水解，得到两种产物：有机物M和碳酸( 
)
b.M分子能与FeCl，溶液发生显色反应
c.M分子核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为1：1：1：1：3：3
(R'、R 
和乙醛为主要原料制备 
的合成路线流程图(无机试剂任选)。
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1) ΔH=-662 kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(1) ΔH=-1248 kJ/mol
反应CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(1) ΔH=kJ/mol
①NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
②2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
现有一定条件下a mol NO2和b mol NO的混合气体恰好被一定体积NaOH溶液完全吸收，则a、b应满足的关系为。
①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1mol N2时，转移的电子为mol。
②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(如图1所示)。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示。下列相关分析正确的是(填序号)
A．在50~150℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率迅速上升的原因可能是：催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大
B．在150~250℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率缓慢上升的原因可能是：温度升高引起的NOx去除反应速率增大
C．反应温度高于380℃时，NOX的去除率迅速下降的原因可能是：催化剂活性下降
D．反应温度高于380℃时，NOx的去除率迅速下降的原因可能是：NH3与O2反应生成了NO
| 发生的主要反应 | |
| 电弧炉 | SiO2+2C |
| 流化床反应器 | Si+3HCl |
①物质Z的名称是。
②用石英砂和焦在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为
③在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和。
| 物质 | Si | SiCl4 | SiHCl3 | SiH2Cl2 | SiH3Cl | HCl | SiH4 |
| 沸点/℃ | 2355 | 57.6 | 31.8 | 8.2 | -30.4 | -84.9 | -111.9 |
①装置II中所盛试剂为。
②装置I和装置皿均需要加热，实验中应先(填“皿”或“I”)的热源。
①该锂离子电池充电时，n型半导体作为电源.(填“正”或“负”)极。
②该锂离子电池放电时，b极上的电极反应式为。
