实验目的 | 实验方案 | |
A | 除去水中的异味和色素 | 用活性炭吸附 |
B | 鉴别硬水和软水 | 取样,分别加入肥皂水,振荡 |
C | 除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质 | 加入过量的铁屑充分反应,过滤 |
D | 检验久置的NaOH是否变质 | 取样,滴加酚酞溶液 |
①CaAl2Si2O8中,Si、O两种元素的质量比为。
②如图为氦在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的质子数与中子数之和为3则其中子数为、核外电子数为。
气体成分 |
CO2 |
N2 |
Ar |
O2 |
其他 |
体积分数/% |
95.32 |
2.7 |
1.6 |
0.13 |
0.25 |
①为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气,可采用的化学方法是。
②若为满足人类未来在火星上生活,下列研究设想不合理的是(填标号)。
a.将CO2转化为O2 , 提高O2含量
b.将CO2分解转化为N2 , 提高N2含量
c.寻找水的存在和开发水循环技术
d.利用火星上的金属矿物冶炼金属
①“黑土”含有磷酸铁(FePO4),其中磷元素的化合价为。
②生铁生产过程中,一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为。
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的,获得性能更好的钢。
①“发蓝”过程发生了(填“物理变化”或“化学变化”)。
②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是。
①1000g“上等卤水”蒸干后,可得氯化钠的质量约为g。
②从燃料利用角度分析,用获得的“上等卤水”而不直接用海水煎炼海盐的原因是。
③将“上等卤水”在100℃恒温蒸发至刚有晶体析出,所得溶液的组成为:150g溶液中含水100g、NaCl 39.8g、MgCl27.65g及其他成分2.55g。将150g此溶液降温至20℃,有g NaCl析出(溶解度见表)。此时,(填“有”或“没有”)MgCl2析出,原因是。
温度/℃ |
20 |
60 |
100 |
|
溶解度/g |
NaCl |
36.0 |
37.3 |
39.8 |
MgCl2 |
54.8 |
61.3 |
73.0 |
①参照上述方法,碱式碳酸镁的化学式可改写为。
②该物质兼具(填“酸”或“碱”)和碳酸盐的化学性质。
③该物质分解的化学方程式为 ,X的化学式为。
制取氢气的化学方程式为。
称取若干份质量均为0.6000g的CuO,在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t),检测所得固体中Cu2O的质量(m),结果如图。
由图可知,在氢气还原氧化铜反应过程中,Cu2O质量的变化趋势是。
为解释实验结果,兴趣小组对氢气还原氧化铜的反应过程提出如下假设:
假设1.经历 、 两个反应,且在同一条件下两个反应同时进行。
假设2.经历 、 、 三个反应。
结合探究II结果计算分析,假设1中“在同一条件下两个反应能同时进行”合理的依据是。