B . 点燃酒精灯 
C . 倾倒溶液 
D . 蒸发食盐水 
| A | B | C | D | |
| 物质 | 氢气 | 氧气 | 浓硫酸 | 熟石灰 |
| 性质 | 还原性 | 助燃性 | 吸水性 | 碱性 |
| 用途 | 冶炼金属 | 燃料 | 干燥剂 | 改良酸性土壤 |
稀释浓硫酸
B . 
检验碳酸盐
C . 
配制100g 10%的氯化钠溶液
D . 
除去二氧化碳中的水蒸气
请写出该反应的化学方程式，微粒“ 
”表示的物质属于（填“单质”或“化合物”）。
I．写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：；
Ⅱ．把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg2++2Cl﹣+2K++2OH﹣＝Mg（OH）2↓+2Cl﹣+2K+；
Ⅲ．删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓。
请回答：
①如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式：；
②写出一个与Fe+Cu2+＝Fe2++Cu相对应的化学方程式。
③下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是（填序号）。
A K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B Na+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣
C Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣
D NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
写出步骤①中发生的化学方程式 ，此反应的基本类型是 。
（阅读资料）不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。
如表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
|
Fe(OH)3 |
Cu(OH)2 |
|
|
开始沉淀的pH |
1.9 |
4.7 |
|
沉淀完全的pH |
3.2 |
6.7 |
如图2，步骤b加入CuO消耗溶液甲中的HCl，使溶液pH增大到所需范围，请写出盐酸与氧化铜反应的化学方程式 ；你认为步骤b调节溶液的pH到 （数值范围）比较合适。
A 紫色石蕊溶液
B 无色酚酞溶液
C pH试纸
（实验步骤）
①按图1所示装配仪器并装好试剂，观察试管①和②中铁钉的生锈情况。
②打开弹簧夹，将气囊中的氧气鼓入，直至试管①中一半的冷却沸水排入试管②时（如图2所示），关闭弹簧夹。观察试管③和④中铁钉的生锈情况。
（实验现象）
试管①和②中的铁钉不生锈，③和④中的铁钉生锈，且③比④中的铁钉生锈严重。
（实验分析）
