选项 | 物质(杂质) | 选用试剂和操作 |
A. | 氯化钾固体(二氧化锰) | 溶解、过滤、洗涤、干燥 |
B. | 氧化铜固体(炭粉) | 加入足量的稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 |
C. | 氯化钠溶液(氯化钙) | 加过量的碳酸钠溶液,过滤 |
D. | 硝酸钠溶液(硫酸铜) | 加适量的氢氧化钡溶液,过滤 |
铝(Al)是自然界中含量最多的金属元素,其主要存在于硅铝酸盐中。铝也是活泼金属,常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜,使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此,铝粉常用来做涂料,俗称银粉、银漆,以保护铁制品不被锈蚀,而且美观。
铝的密度很小,仅为2.7g/cm3 , 质地较软,可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。 汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等,也是用大量的铝及其合金制造而成的。如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。
铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法,当铝粉与金属氧化物起反应时,产生足够的热量,使生成的金属(或合金)和其他成分熔融分离而获得金属(或合金),广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金,以及焊接金属(如铁轨)等。焊接铁轨时发生的化学反应为:2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 , 该反应产生大量的热,温度可达2000℃以上。
图一实验中,观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落,此现象说明浓硫酸溶于水。
图二实验中,观察到很快变黑的是滤纸(填“A”或“B”),由此可知,硫酸溶液的浓度不同,腐蚀性不同。
小组同学按图三进行实验。
①试管1中发生反应的化学方程式为。
②试管2中可观察到的现象是。
③向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象,要证明二者已经发生反应,可选用(填字母序号)继续进行实验,以达到实验目的。
A 酚酞溶液 B 氯化钡溶液 C 硫酸铜溶液
(提出问题)白色沉淀的成分是发什么?
(作出猜想)猜想一: 猜想二:BaSO4、BaCO3
实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
取少量白色沉淀与试管中,向其中加入足量的稀盐酸。 |
。 |
猜想二成立。 |
实验结束后,在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量,为防止其污染环境,从实验成本的角度考虑,向该废液中加入适量的(填一种具体物质),处理后再排放。