当前位置: 初中化学 /中考专区
试卷结构: 课后作业 日常测验 标准考试
| 显示答案解析 | 全部加入试题篮 | 平行组卷 试卷细目表 发布测评 在线自测 试卷分析 收藏试卷 试卷分享
下载试卷 下载答题卡

辽宁省抚顺市铁岭市2021年中考化学试卷

更新时间:2021-07-26 浏览次数:168 类型:中考真卷
一、单选题
二、填空题
  • 16. (2021·抚顺) 用化学用语填空
    1. (1) 两个氢分子
    2. (2) 酒精
    3. (3) 标出氧化镁中镁元素的化合价
    4. (4) 三个亚铁离子
  • 17. (2021·抚顺) A~D是不同粒子的结构示意图, E是汞元素在元素周期表中的信息。请根据下列图示回答。

    1. (1) A~D的粒子中共表示种元素。
    2. (2) 与A化学性质相似的原子是
    3. (3) 汞元素的相对原子质量是,汞元素属于(填“金属”、“非金属”或“稀有气体”)元素。
  • 18. (2021·抚顺) 厨房中蕴藏很多的化学知识。请回答。
    1. (1) 围裙是由涤纶制成的,涤纶属于(填“合成纤维”或“天然纤维”)。
    2. (2) 今天的午餐有炖牛肉、海带汤、凉拌黄瓜、米饭和易拉罐饮料。海带中富含的碘元素,可以预防。米饭可以补充的营养素是。饮料饮用后,易拉罐放入(填“可回收”或“不可回收”)垃圾箱中。
    3. (3) 饭后用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有作用。
  • 19. (2021·抚顺) 甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示,请回答。

    1. (1) P点的含义是
    2. (2) 气体的溶解度随温度变化的趋势与(填“甲”、“乙”或“丙”)相似
    3. (3) t3℃时,将40g甲物质加到50g水中充分溶解后,所得溶液的质量为g。
    4. (4) 若乙中含有少量甲,提纯乙的方法是
    5. (5) 将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温

      到t1℃,对所得溶液的分析正确的是(填字母序号)。

      A 溶解度:乙>甲>丙

      B 溶剂质量:丙>乙>甲

      C 溶液质量:乙>甲>丙

      D 溶质质量分数:乙>甲>丙

  • 20. (2021·抚顺) 能源与我们的生活息息相关。
    1. (1) 化石燃料包括煤、、天然气等,是(填“可再生”或“不可再生”)能源。目前居民生活中常用的气体燃料主要是天然气、煤气、液化石油气。有时燃气灶的火焰会呈现黄色或橙色,锅底出现黑色,此时应(填“调大”或“调小”)灶具的进风口,使燃料充分燃烧。天然气主要成分充分燃烧的化学方程式为
    2. (2) 为解决化石燃料面临枯竭的问题,目前,中科院研制出一种将二氧化碳成功转化为汽油的方法,其反应过程如下图所示。请从原理或产品的角度分析该成果的意义是(答一点即可)。

三、综合题
  • 21. (2024九下·巴东) 阅读下面科普短文,并根据文章内容,回答相关问题。

    铝(Al)是自然界中含量最多的金属元素,其主要存在于硅铝酸盐中。铝也是活泼金属,常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜,使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此,铝粉常用来做涂料,俗称银粉、银漆,以保护铁制品不被锈蚀,而且美观。

    铝的密度很小,仅为2.7g/cm3 , 质地较软,可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。 汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等,也是用大量的铝及其合金制造而成的。如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。

    铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法,当铝粉与金属氧化物起反应时,产生足够的热量,使生成的金属(或合金)和其他成分熔融分离而获得金属(或合金),广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金,以及焊接金属(如铁轨)等。焊接铁轨时发生的化学反应为:2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 , 该反应产生大量的热,温度可达2000℃以上。

    1. (1) “银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了
    2. (2) 铝合金制造超音速飞机是利用了铝合金的性质。
    3. (3) 铝热法焊接铁轨时所发生的分反应属于(填基本反应类型)。
    4. (4) 高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法,写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式:
  • 22. A~F为初中化学常见的物质。D、E、F为不同类别的化合物,A是C通过绿色植物光合作用产生的气体,E是常用的食品干燥剂。它们的转化如图所示( “→”表示一种物质可以转化为另一种物质,部分反应物、生成物和反应条件已略去)。请回答。

    1. (1) A物质是
    2. (2) B物质所属的类别是。(填“单质”、“氧化物”、“酸”、“碱”或“盐”)。
    3. (3) E→F的反应(填“吸收”或“放出”)热量。
    4. (4) F→D发生复分解反应的化学方程式为
  • 23. (2021·抚顺) 根据下图所示的实验回答相关问题。

    A 燃烧条件探究               

    B 量取水的体积

    C 蜡烛燃烧前后质量的测定

    1. (1) A实验中白磷燃烧,红磷不燃烧,可得出的燃烧条件是
    2. (2) 配制一定溶质质量分数的溶液时,在其他操作和步骤均正确的情况下,B操作会使所得溶液的溶质质量分数(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
    3. (3) C实验(填“能”或“不能”)用于验证质量守恒定律,在此过程中燃烧掉的蜡烛质量(填“大于”、“小于”或“等于”)生成的二氧化碳和水蒸气的总质量。
  • 24. (2021·抚顺) 下图是实验室制取气体的常用装置。请回答。

    1. (1) 用A装置制取氧气发生反应的化学方程式为
    2. (2) 用B装置制取氧气所需的药品是。用该装置制取氧气时,若要得到平稳的气流,可将仪器①更换成
    3. (3) 制取二氧化碳气体若需随时控制反应的发生和停止,可选择的装置组合是
  • 25. (2021·抚顺) 化学兴趣小组的同学在验证硫酸的性质时,进行了以下实验。

    1. (1) (实验一)浓硫酸稀释过程中的能量变化。

       图一实验中,观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落,此现象说明浓硫酸溶于水

    2. (2) (实验二)溶液浓度对硫酸化学性质的影响。

      图二实验中,观察到很快变黑的是滤纸(填“A”或“B”),由此可知,硫酸溶液的浓度不同,腐蚀性不同。

    3. (3) (实验三)稀硫酸的化学性质。

      小组同学按图三进行实验。

      ①试管1中发生反应的化学方程式为

      ②试管2中可观察到的现象是

      ③向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象,要证明二者已经发生反应,可选用(填字母序号)继续进行实验,以达到实验目的。

      A 酚酞溶液           B 氯化钡溶液           C 硫酸铜溶液

    4. (4) 小组同学将4、5两支试管反应后的物质倒入同一洁净的烧杯中,充分反应后过滤,得到无色滤液和白色沉淀。同学们对白色沉淀的成分产生了兴趣,继续进行实验。

      (提出问题)白色沉淀的成分是发什么?

      (作出猜想)猜想一:    猜想二:BaSO4、BaCO3

    5. (5) (实验与结论)

      实验操作

      实验现象

      实验结论

      取少量白色沉淀与试管中,向其中加入足量的稀盐酸。

      猜想二成立。

      实验结束后,在老师指导下同学们对废液缸中的固体物质进行了回收。在检验废液时发现硫酸过量,为防止其污染环境,从实验成本的角度考虑,向该废液中加入适量的(填一种具体物质),处理后再排放。

四、计算题
  • 26. (2021·抚顺) 琥珀酸也称丁二酸(化学式为C4H6O4),是贝类具有鲜味的主要成分。请回答。
    1. (1) 琥珀酸的相对分子质量是
    2. (2) 琥珀酸中碳、氢、氧元素的质量比是(填最简整数比)。
  • 27. (2021·抚顺) 某品牌补钙剂的主要成分是碳酸钙,实验小组的同学取该补钙剂2.5g,加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再有气泡产生,共收集到二氧化碳0.88g(补钙剂中其他成分均不与稀盐酸反应)。请计算。
    1. (1) 该补钙剂中碳酸钙的质量分数。
    2. (2) 所用稀盐酸的质量。

微信扫码预览、分享更方便

试卷信息